【推荐1】I.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KC1+5Cl₂↑+8H₂O。请回答以下问题：
(1)将上述化学反应方程式改写为离子方程式___。
(2)该反应中氧化剂为___(填化学式)。起酸性作用的HCl与起还原作用的HCl的质量之比___。
(3)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2RO+3Cl^-+5H₂O，则RO中R的化合价是___。

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(4)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___(填序号)
(5)根据图，写出①中发生反应的化学方程式___。

【推荐2】完成下列问题。
I.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：

（1）步骤③的实验操作为______（填实验名称），此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。
（2）步骤④的离子反应方程式为：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－＝I₂＋2H₂O。该离子反应中的氧化剂是________，还原剂是_______。
（3）步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。
II.碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，I^－被氧气氧化成碘单质（I₂），同时得到强碱性物质。
（4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_______。
现在的食盐里改添加性质稳定的KIO₃，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：

（5）四个途径中属于氧化还原反应的是______（填序号）。
（6）在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾（KIO₄），反应方程式为：Cl₂＋KIO₃＋2KOH＝2KCl＋KIO₄＋H₂O，写出该反应的离子方程式：________。
（7）比较I₂、和Cl₂的氧化性强弱：_________。

【推荐1】含氮的化合物在化学反应中变化复杂。
Ⅰ.现用下图所示仪器(夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①；
②气体液化的温度：。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为___________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：___________。
(3)在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①盛装70%硫酸的仪器名称是___________；
②实验确认有NO的现象是___________。
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图所示。

【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
b．在230℃以上时，同时有弱光：
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：
(5)如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因___________。

(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是___________，___________(填“能”或“不能”)用硝酸铵代替氯化铵。
(7)完成离子反应Ⅳ：________。
。

【推荐2】工业上以软锰矿(主要成分MnO₂)为原料，通过液相法生产KMnO₄，即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到的K₂MnO₄，再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，其生产工艺简略如下：

(1)反应器中反应的化学方程式为_______。
(2)电解槽中总反应的化学方程式为_______。
(3)在传统工艺中得到K₂MnO₄后，向其溶液中通入适量CO₂反应生成黑色固体、KMnO₄等，反应的离子方程式为_______。与该传统工艺相比，电解法的优势是_______。
(4)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物H₂C₂O₄·2H₂O的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100mL溶液，取出20.00 mL用0.0200mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定(杂质不反应)，恰好完全反应时消耗KMnO₄溶液14.00mL，则该草酸晶体的纯度为多少，给出计算过程_______。

【推荐3】以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO₂等)为原料可制备NiCO₃

已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO₃反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；
（2）在除FeS时，需加入过量的H₂O₂氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H₂O₂的简便方法是______________________；
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni²⁺溶液缓慢加入至盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；

【推荐1】一种以电解锰阳极泥废渣（主要成分为MnO₂、Pb^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、K^＋及Cl^—等）和木屑（主要成分为纤维素）为原料制取MnSO₄的工艺流程如下：
   
（1）“反应1”的产物为C₆H₁₂O₆，硫酸作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”），
（2）为提高锰的浸取率，采取的措施合理的是_______（填标号）。
a．缩短浸取和搅拌的时间b．适当升高浸取的温度c．加入更多的阳极泥
（3）“操作1”的目的是_______，“操作3”的目的是___________。
（4）”滤液2”制取MnSO₄晶体还需进行的操作有浓缩结晶、过滤、_____、_____。

【推荐2】TiCl₄是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO₂和CCl₄为原料制取液态TiCl₄的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：有关物质的性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
TiO2	1830	3200	无

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______。装置①中气体X和仪器A中药品的组合为_______。
a.CO₂、碱石灰 b.N₂、碱石灰 c.N₂、浓硫酸 d.O₂、碱石灰
(2)装置②中热水的作用是_______；装置⑤中浓硫酸的作用是_______。
(3)TiCl₄遇潮反应的化学方程式为_______。
(4)装置④烧瓶中的物质为TiCl₄和_______，分离出TiCl₄的方法是_______(填操作名称)。
(5)TiCl₄还可由TiO₂、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成CO和CO₂混合气体，请设计实验验证产物中CO气体：_______。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_______。
(2)步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的离子方程式_______。
(3)固体A的成分是_______(填名称)。
(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取溶液于试管中，滴加几滴溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化的化学反应方程式_______。
(6)如何检验所得中不含有_______。