【推荐1】工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。
i.
ii.……
写出ii的离子方程式：_______。
(2)氧化过程中被氧化的物质主要有(写化学式)：_______。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是_______。
(4)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____。
(5)滴定法测产品纯度
I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：；
II.加入过量KI溶液和适量稀，沉淀溶解，溶液变黄；
III.取上述混合液的于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L 溶液进行滴定，发生反应：，滴定终点时消耗溶液20.00mL。
①写出II中反应的离子方程式_______；
②判断滴定终点的方法是_______；
③假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(保留四位有效数字)

【推荐2】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是___________。
(3)上述流程中的SO₂是酸性氧化物，原因是：___________。(用化学方程式表示)
(4)加入NaOH后，发生反应的离子方程式为___________。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，原因是___________。
(6)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。

【推荐3】海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有、、和难溶性杂质。
(1)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是_______(填标号)，过滤，滴加稀盐酸调节溶液呈中性。
A．          
B．          
C．          
Ⅱ．从海藻中提取碘：
步骤一：制备含碘离子的溶液
   
(2)实验室焙烧海藻的装置如图，仪器A的名称是_______。
   
步骤二：活性炭吸附法提取碘，其流程如下：
   
资料显示：时，溶液只能将氧化为，同时生成NO。
(3)写出反应①的离子方程式：_______。
(4)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为_______、_______。
(5)方案乙中，浓溶液吸收有生成，写出反应②的离子方程式：_______。
(6)方案乙中，已知：反应③充分进行后，过滤，滤液中仍存在少量的、。为检验滤液中的，请将下列实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
A．将滤液_______，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，_______。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。工业上常以海绵铜(主要成分是 Cu，含有少量CuO)为原料生产CuCl，其工艺流程如下：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：
____Cu+___+____= _____Cu²⁺+____ NO↑ +___H₂O
(2)还原“”过程中，作还原剂的是_________(填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式:_________。
(3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式:       ______。
(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2 h，冷却密封包装。密封包装的原因是______。

【推荐2】铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是______，与相比较，离子半径较大的是______。
(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为______。

(3)在H₂O₂作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：______。反应中，H₂O₂实际消耗量大于理论用量的原因是______。H₂O₂电子式为______。
(4)上述制备反应中，下列物质均可替代H₂O₂作氧化剂，最适合的是是______(填序号)。
a．硝酸       b．       c．
(5)Cu²⁺和I^-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl₂溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______。反应中KI的作用为______。

【推荐3】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式为2C+ SiO₂Si+2CO↑，其中还原剂为_______（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+ SiO₂Si+CO₂↑和（碳足量）_______________。
(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
质量分数	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸点／℃	57.6	31. 8	8. 2	-85	12. 5	75. 5

图中 “操作X”的名称为_______；PCl₃的电子式为_______。
(3)已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl₄+4NH₃Si₃N₄+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为________。若向一2L恒容密闭容器中投入1 mol SiC1₄和1 mol NH₃，6 min后反应完全，则0～6 min内，HCl的平均反应速率为____________ mol·L^-1·min^-1。

【推荐1】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式_______。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，发生如下反应：2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O
①用单线桥表示电子转移方向和数目_______。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③比较氧化性：ClO₂_______O₂(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。
   

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加	开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应(填“是”或“不是”)___________氧化还原反应。
(2)B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________。
(3)C中产生的白色沉淀是___________。
(4)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；
②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。
(5)iii中滴入少量没有明显变化。提出假设：
观点1：的量少不能氧化
观点2：B中有未反应
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________。继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式___________。
(6)通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是___________。

【推荐3】某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H₂O₂的性质：
【预测】
(1)聚焦H₂O₂中的核心元素O，预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性，理由是_______。
【实验和观察】

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的_______性，该实验中，证明KMnO₄溶液与H₂O₂发生了反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有_______。
(3)实验②是为了验证H₂O₂的_______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______(已知：淀粉溶液遇I₂会变蓝)。
【结论】以上实验可得出的结论是：H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。
(4)该实验也能说明H₂O₂、KMnO₄和I₂三者的氧化性由强到弱的顺序为_______。

【推荐1】由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。实验过程如下：

已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是_______。

【推荐2】某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO₄·5H₂O晶体，制备流程如图：

（1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。（填写试剂名称）
（2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。
（3）“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。
（4）某种杀菌剂中含CuSO₄和Cu(OH)₂，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl₂溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00mol·L^-1的Na₂H₂Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na₂H₂Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu²⁺＋H₂Y^2-=CuY^2-＋2H⁺)。
①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L^-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。
②通过计算确定杀菌剂中CuSO₄和Cu(OH)₂的物质的量之比___（写出计算过程）。

【推荐3】我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO4^2－以及泥沙等杂质，
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的实验操作方法的名称是____、____
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有______; ________。
(3)含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O为了从反应后的溶液中提取得到纯净的I₂，可采用的实验操作方法的名称是______、______、___。