【推荐1】NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废液(除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如图：

已知： 25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cr(OH)3	Ni(OH)2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31	6.5×10-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有________。
A.升高反应温度       B.增大压强          C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液I中加入6%的H₂O₂，其作用是__________ (用离子方程式表示)；加入NaOH调节pH的范围是_________，为了除去溶液中的_________离子。
(3)检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是_________________。

【推荐2】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：
溶解度/(g/100 g水)

温度/ ℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－17	10－17	10－39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为________________________________________，
（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、C和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是_______，
（3）用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全，若上述过程不加H₂O₂后果是__________原因是_____________________。

【推荐3】（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等.一种利用泥磷（含和少量、、、等）为原料制备的工艺流程如下：

已知：①与两种碱的反应主要有：
I.
Ⅱ.   
Ⅲ.
②2.实验温度下，       
（1）已知是一元中强酸，写出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。
（2）通“调”时，写出除去溶液中杂质的离子方程式是_________。
（3）“过滤2”的滤渣2主要成分为_________（填化学式），“净化”除去及等时还须用到、及溶液，当加入一定量的溶液后，静置，溶液中，则此时溶液中的浓度为_________。
（4）尾气中的被溶液吸收生成，则该吸收反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。从吸收液中经结晶、过滤、洗涤、干燥，也可获得产品，洗涤该产品常用乙醇，其原因是_________。
（5）次磷酸钠的磷元素易被强氧化剂氧化成最高价。实验室可用滴定法测定产品纯度。
甲同学准确称取产品配成溶液准确量取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液经规范、严密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，则测得产品的纯度为_________，乙同学认为甲同学的测定结果不科学，分析导致甲同学得出如此测定结果的最可能原因是_________。

【推荐1】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。

回答下列问题
（1）完成下列反应：_____MoS₂+ _____O₂_____SO₂+ _____MoO₃
在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH₄)₂MoO₄溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO₃______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH₄)₂SO₄稀溶液。若(NH₄)₂SO₄稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na₂MoO₄·2H₂O的操作为_____________。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100
析出物质	Na2MoO4·10H2O				Na2MoO4·2H2O
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。
（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。
A. NaNO₂                 B.通入适量N₂            C.油脂               D.盐酸

【推荐2】铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu₂(OH)₂CO₃、CuFeS₂、SiO₂、Fe₂O₃等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
   
（1）气体1的成分除H₂O（g）外，还有_______________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ___________________________________________________，滤液1的主要成分的用途之一为________________________________________。
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有__________（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ 。
（4）室温下滤液3的pH=4，K_sp[Fe(OH) ₃]=4×10^-38，则滤液3中c（Fe³⁺）=____________。
（5）步骤⑤操作为___________________________________________________________.。
（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为______________________。

【推荐3】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO₄晶体的操作流程：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO₄^2-)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生自身氧化还原反应，生成MnO₄^-和MnO₂。
回答下列问题：
（1）KOH的电子式为____________，煅烧时KOH和软锰矿的混合物应放在________中加热(填标号)。
A 烧杯　　　                       B 瓷坩埚
C 蒸发皿　　　                D 铁坩埚
（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
（3）趁热过滤的目的是_____________________________________________。
（4）已知20 ℃时K₂SO₄、KCl、CH₃COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中________(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。
A 稀硫酸                              B 浓盐酸
C 醋酸                              D 稀盐酸
（5）产品中KMnO₄的定量分析：
①配制浓度为0.1250 mg· mL^－1的KMnO₄标准溶液100 mL。
②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg·L^－1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO₄样品(不含K₂MnO₄)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO₄的质量分数为________。
（6）酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为____________。

【推荐1】制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是________________________________。a的名称是________。
（2）写出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的化学方程_____________________________。
（3）C的作用是__________________________，D的作用是_______________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由______________________。
（4）写出E中发生反应的化学方程式__________________________。
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_______________________________________________________________。

【推荐2】无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：
I．FeCl₂的制备：
制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)，收集的HCl气体可用于测定FeCl₂的产率。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)装置C中的试剂是______________________(填化学式)。
II．性质探究：将晶体配成溶液后进行如下实验。

序号	装置	试剂b	试剂a	实验现象
实验i		溶液、溶液	饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ii			溶液	溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色

已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为。
(3)对实验ⅰ中溶液变为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：加入饱和氯水的量少，生成的的浓度小；
假设2：氯水氧化性强，___________。
取实验i中浅红色溶液，___________(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除假设1；向水中滴加溶液，滴加饱和氯水，加入___________，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是______________________(用离子方程式表示，已知中C元素为价)。

【推荐3】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-。
iii.3Cl₂+6KOHKClO₃+5KCl+3H₂O
实验一   制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、_________、____________。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二   氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃ 。该小组设计了系列实验研究反应条件
对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列a实验的实验目的是_________________________________________________。
②设计1号试管实验的作用是_______________________________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物
唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________。
实验三   测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__________________________________________________

【推荐1】氮化镁是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。
已知：①氮化镁极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和溶液和饱和溶液混合制备；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量。
Ⅰ．制备氮化镁。
他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：
          
（1）仪器a的名称是____，氮化镁的电子式是____。
（2）气体从左至右，装置连接顺序为____。（填代号）
（3）写出A中发生反应的化学方程式：____。
（4）用化学方法检验产品中含有氮化镁，设计实验方案：____。
Ⅱ．测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。
   
（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是__。
（6）取产品质量为wg，开始量气管读数为，最终量气管读数为（折合成标准状况），则该样品纯度为____（用代数式表示）。如果开始俯视刻度线，终点时仰视刻度线，则测得结果___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【推荐2】钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下：

已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量

名称							其它
含量	34.8%	26.1%	7.6%	8.8%	0.75%	0.66%

①不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。
②、
(1)将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是___________。
(2)“浸渣”的主要成分为___________。
(3)“除杂”时加入的目的是___________；相较于，该步选择的优点是___________。
(4)用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择的原因___________。
(5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(6)取钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到含锰元素质量分数为45%的，则整个过程中锰元素的回收率为___________。