【推荐1】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A主要成分的化学式为______。
(2)滤液1加H₂O₂氧化的过程中主要反应的离子方程式为______。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是______。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂•2H₂O。
(5)常温下，用BaCl₂•2H₂O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：______。已知K_sp(BaF₂)=4.0×10^-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10^-5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是______mol/L。
(6)已知：K_sp(BaCO₃)=2.0×10^-9，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中=______。

【推荐3】电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收和综合利用溶液。实验室模拟流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出溶液腐蚀覆铜板的离子方程式_______。
(2)滤渣1成分的化学式为_______；试剂Y为_______。
(3)设计实验检验滤液2中所含金属阳离子的方法_______。
(4)气体Z为，可替代的试剂为_______(填序号)。

A．硝酸

B．酸性高锰酸钾

C．过氧化氢

D．氧气

(5)若废液中含、、，取该废液，按上述步骤回收铜，为充分回收铜，最少应加入X的质量为_______g。

【推荐1】从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
   
已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c ≤1.0×10^-5 mol·L^-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以________，滤渣A为________（填化学式）。
（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为________（填字母序号）
   
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr₂O可被SO还原成Cr³⁺，离子方程式为：_______________________；酸C为_______，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]＝__________________。
（4）根据2CrO＋2H⁺ Cr₂O＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的_____极，其电极反应式为_____________________。
   

【推荐3】在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：Ⅰ.       
Ⅱ.         
Ⅲ.和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验Ⅰ   粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ   向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ   按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
   
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：能被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，_______(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下Co(Ⅱ)的还原性，进行实验。
   
ⅱ中反应的化学方程式是_______。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但_______降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，_______(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是_______。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_______。

【推荐2】Ⅰ、学习小组甲培养水培植物需要配制营养液，现需要配制含有、、、的1000mL营养液(不考虑其它离子对植物的影响)，请回答：
(1)甲同学从实验室中找到下列物质：KCl、、、配制营养液时，使用托盘天平称量的质量为___________g，所配营养液中为___________。
Ⅱ、学习小组乙小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，除去废水样品中的和，回收NaCl、的实验流程如下：

已知：NaCl、在不同温度下的溶解度如下(g/100g水)。

		NaCl
10℃	80.5	35.7
100℃	175	39.1

(2)下列离子一定不能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)蓝色沉淀的成分是___________(填化学式)；试剂c为___________(填化学式)。
(4)如何检验试剂c已加足量？
静置，向___________中继续滴加溶液c，若___________，则试剂c已加足量。
(5)“溶液3”中溶质为NaCl、，操作3为___________。

A．蒸发结晶

B．蒸发浓缩、趁热过滤

C．冷却结晶

D．蒸发浓缩、冷却结晶

【推荐3】氧钒碱式碳酸铵难溶于水化学式为，它是制备热敏材料的原料。价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下：

请回答下列问题：
(1)装置盛装的试剂是________填名称。A中反应的离子方程式为________。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是________。
(2)实验时，先关闭，打开，当________填实验现象时，后________填实验操作。
(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是________填操作名称。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

已知：滴定反应为
该粗产品中钒的质量分数的表达式为________。
若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。

【推荐1】某食品膨松剂起作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。

回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na₂CO₃溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。
(3)取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是_______(填序号)。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为_______。

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和Cl₂在实验室中制备NOCl，装置如图。

已知：沸点Cl₂为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与O₂反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：______。
(2)NO和氯气混合前，先关闭K₃，打开K₁、K₂，操作的目的为______。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是______。
(4)装置D中的温度区间应控制在_______。
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：______。
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知Ag₂CrO₄为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO₃标准溶液后，______。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______。