【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
I．制备K₂FeO₄

(1)写出A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)除杂装置B中的试剂为___________。
(3)请写出装置C中制备K₂FeO₄的离子方程式___________。
II．探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能氧化Cl^-而产生Cl₂设计以下方案：

方案1	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案2	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量溶液b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)方案1中溶液变红可知溶液a中含有Fe³⁺，该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，理由是___________。
(5)方案2可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是排除ClO^-的干扰。根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案2实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
(6)资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象___________(填“能”或“不能”)证明氧化性FeO>MnO。请说明理由：___________。

【推荐2】稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO₃)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：①焙烧后烧渣中含＋4 价的铈及＋3 价的其他稀土氟氧化物；
②Ce^4＋能与 S 结合成[CeSO₄ ]^2＋，Ce^4＋能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取。
请回答下列问题：
(1)CeFCO₃中，Ce 元素的化合价为________________________。
(2)“酸浸Ⅰ”过程中 CeO₂转化为 Ce^3＋，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和 H₂O₂，替换 HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸、H₂O₂与 CeO₂反应的离子方程式为_____________。
(3)“沉淀”步骤中发生的反应为 Ce(BF₄)₃(s)＋3KCl(aq)=3KBF₄(s)＋CeCl₃ (aq)。则该反应的平衡常数表达式为：____________________ (用实际参加反应的离子表示)。
(4)浸出液”中含有少量 Ce^4＋及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时 Ce^4＋与萃取剂[(HA)₂]存在的反应为Ce^4＋＋n(HA)₂Ce(H_2n-₄A_2n)+4H ^＋ 。 用 D 表示 Ce^{4 ＋} 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比： D ＝ ,其他条件不变，在浸出液中加入不同量的 Na₂SO₄以改变水层中的 c(S),D 随浸出液中 c(S)增大而减小的原因是：________________________。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧， 在尾气消除过程中发生着 CeO₂CeO_2(1－x)＋xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。写出 CeO₂消除 CO 尾气的化学方程式：________________________________。

【推荐3】采用科学技术减少碳氧化物、氮氧化物等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
(1)CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
①已知：CH₄(g)+2O₂(g) ＝CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890.3kJ·mol^-1；
在深海中有一种甲烷细菌依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活。酶使1mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量__________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
②甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要先通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。
③利用CH₄的燃烧可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如下图所示，则通入a气体的电极名称为________，通入b气体的电极反应式为_______(质子交换膜只允许H⁺通过)

(2)利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化见下图。在15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为____________(填序号)。

(3)以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，也可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_________；

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO₂，难溶物)。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为__________。

【推荐2】和都是大气污染物，研究硫、氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。
(2)检验H中阴离子所用的试剂为_______。
(3)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：，则过程Ⅱ反应的离子方程式_______。
(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

①欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填字母)。
A.        B.        C.        D.
②转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应化学反应方程式_______。

【推荐3】中国环境监测总站数据显示，PM_2.5、SO₂、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对它们进行研究具有重要意义。请回答：
(1)将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl－
浓度(mol/L)	4×10−6	6×10−6	2×10−5	4×10−5	3×10−5	2×10−5

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH ＝_____________。
(2)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：
   
N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝_____________。
(3)消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
Ⅰ.NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
   
①由图可知SCR技术中的氧化剂为_____________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当=1:1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N₂放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.工业上变“废”为宝，吸收工业中SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
   
(4)①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_____________。
②装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH₄时，
理论上可再生_____________mol Ce⁴⁺。
Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如发生反应：
C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g) △H＝Q kJ/mol。
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

(5)①T_l℃时，该反应的平衡常数K＝_____________。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（答一种即可）。

【推荐1】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ________________，电池反应的离子方程式为_______________
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn____g。（已经F＝96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、______和_____，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是____________，其原理是______。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为_____时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn^2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H₂O₂后果是_______，原因是______。

【推荐2】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。
② K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10 (mol/L)³；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12 (mol/L)³
③离子浓度≤10^－5mol·L^－1时，离子沉淀完全。请回答：
(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氟化除杂”时，使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c(F^－)不低于___________ mol/L。
(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)用惰性电极电解MnSO₄溶液可制备MnO₂，电解过程中阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】2021年3月5号，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。作为未来重要的碳源，其选择性加氢合成醇燃料是研究的热点。

(1)可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的___________(填标号)。

A．NaOH溶液	B．溶液
C．	D．饱和溶液

(2)在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，，获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

Ⅰ、和二氧化碳反应生成(g)

Ⅱ、

则步骤Ⅰ的热化学方程式是___________。

(3)2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功，某地煤制乙醇的过程表示如下。

过程a包括以下3个主要反应：

Ⅰ、

Ⅱ、

Ⅲ、

相同时间内，测得CH₃COOCH₃转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如)如图1和图2所示：

①随温度升高，反应Ⅰ化学平衡常数逐渐减小，可推知___________0(填“<”或“=”或“>”)。

②下列说法不合理的是___________。

A．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物的选择性

B．增大的浓度，可以提高的转化率

C．225℃~235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

③在205℃时起始物质的量为5mol，转化率为30%，生成乙醇的物质的量___________mol。

(4)在自然界循环时可与反应，是难溶物质，其。溶液与溶液混合可形成沉淀，现将等体积的溶液与溶液混合，若溶液的浓度为，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________mol/L。
(5)以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________。

【推荐1】Ⅰ.某化学兴趣小组为测定葡萄酒中的含量，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：
(1)写出气体与溶液反应的化学方程式___________。
(2)滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填字母)。

A．=10 mL

B．=40 mL

C．＜10 mL

D．＞40 mL

(4)上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是___________。
Ⅱ．加热饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度	10℃	20℃	30℃	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(5)甲同学认为：该溶液被pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度___________(填“＞”或“＜”) 的水解程度。
(6)丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。
①将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)8.3，则甲的判断正确。
②在查阅资料，发现的分解温度为150℃，丙断言___________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是___________。

【推荐2】某班学生分成甲,乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：
（一）甲组同学用下列装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物。

(1)装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是_______________，装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是__________________________________________________，
B瓶溶液的作用是__________________________________________________，
D瓶溶液的现象是__________________________________________________。
（二）乙组同学用下列装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，
   
B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
(3)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的_________________。
(4)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为_________________________________________。
(5)装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________。
(6)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________。
(7)装置D的作用是_____________________________________。

【推荐3】过多的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证与炽热的铜粉会发生反应，方案设计如下：
   
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
(1)装置C的名称___________。
(2)装置B中Cu单质的作用___________。
(3)有关该实验，下列说法不正确的是___________。

A．实验开始前要通，实验结束后也要通

B．B装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率

C．C装置中的可用无水替代

D．F装置中的试剂是，吸收尾气，防止污染环境

(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
(5)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是___________。

A．适当加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化