【推荐1】有一包白色粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃，现通过以下实验流程进行检验(假设物质间的反应恰好完全)。回答下列问题：

(1)白色粉末中一定没有的物质是_____________(填化学式，下同)。
(2)无色溶液1中一定含有的溶质___________，是可能含有的溶质是___________。
(3)生成无色气体的化学方程式为__________________________________；该反应属于____________(填反应基本类型).
(4)生成白色沉淀b的离子方程式为__________________________________ 。

【推荐2】某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：

(1)碱浸时发生反应的化学方程式为_______。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。
(3)加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。
(4)滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。
A.溶液                                 B.KSCN溶液
C.NaOH溶液                           D.溶液
②推测晶体中_______。

【推荐3】氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，用于制造高功率、高频率的电子器件。一种综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]制备GaN的工艺流程如图所示：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，，，。
③、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系如下表。

盐酸浓度/mol/L	反萃取率/%
2.3	86.9	9.4
4.1	69.1	52.1
6.2	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。
(2)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。“酸溶”所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为0.21 g⋅L、6.5 g⋅L。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，用CaO“调pH”时须不大于___________(假设调pH时溶液体积不变)。
(4)“反萃取”时，所用盐酸的浓度___________mol/L(选填上表中盐酸的浓度)。
(5)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该产物的电子式为：___________。
(7)GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，该晶胞中镓原子的配位数为___________。若该晶胞边长为a pm，则该晶胞密度为___________g/cm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。
②装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
③C中通入做氧化剂，制备得到紫色固体和溶液的化学方程式是_______.此外C中发生的反应还有_______(写离子方程式)
(2)探究的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红反应的离子方程式是_______，该金属离子_______(填“一定是”、“一定不是”、“无法确定是”)由将氧化所得。
②方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是_______。

【推荐2】矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS₂) 冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体 A 中的大气污染物主要成分是 __________________。
(2)用稀 H₂SO₄浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____________（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe²⁺的方案是：_________。
(3)工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：8CuFeS₂ + 21O₂8Cu+ 4FeO+ 2Fe₂O₃ +l6SO₂ , 其中CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______________（填元素符号），每生成 64gCu 转移的电子数为 ____________（用N _A 表示）。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 _______________________。

【推荐3】实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；

(1)写出A中反应的离子方程式_______；该反应体现了浓盐酸的性质是_______。
(2)能证明氯气无漂白性的现象是_______。
(3)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(4)补齐G处装置及试剂_______。
(5)实验室还可用KMnO₄固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；(未配平)。请写出该反应配平后的离子方程式：_______。若生成等量的Cl₂，所需MnO₂与KMnO₄的物质的量之比为_______。

【推荐1】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是_______________________；
(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；
(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________(填序号)。
①硫酸       ②醋酸     ③氢氧化钠     ④一水合氨     ⑤氯化钡

【推荐2】磁性材料A是由两种元素组成的化合物。某研究小组按如图流程探究其组成。

请回答：
(1)气体B的结构式是___________。
(2)C在空气中完全燃烧，生成物的化学式是___________。
(3)A溶于足量稀硫酸的离子方程式是___________。

【推荐3】化合物含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

(1)写出红棕色固体的一种用途___________。
(2)的化学式是___________。
(3)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：___________。
(4)黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，对应的离子方程式是___________。

【推荐2】我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向饱和溶液中先通入___________(填“”或“”)。
(2)图中物质X是，“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)已知与稀硫酸反应放，其离子方程式为___________。
(4)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。

【推荐3】在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A的化学式为___。
(2)当X是强酸时，写出B与C反应的化学方程式：___。
(3)当X是强碱时，写出B生成C的化学方程式：___。
(4)当X是强碱时，写出实验室制取B的化学方程式___；已知B难溶于CCl₄，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收B的是___。