【推荐1】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A_______D__________
（2）A与SO₃（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO₃（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：____________________________________。
（3）物质E转化为物质F的现象为___________________________________________，化学方程式为____________________________________________。
（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为_____________。 （表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：___________（用必要文字回答）

【推荐2】有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
   
（1）加热前通入氮气的目的是_____________，操作方法为____________ 。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C________，D_______。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将________；
（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，由此可知混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为_______（用含w、m₁、m₂的代数式表示）

【推荐3】探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)、、、久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。
(2)将投入溶液中发生反应的现象有___________。
(3)常温常压下制取纯净的，将其通入装有粉末的硬质玻璃管中。
①反应的化学方程式为___________。
②相同条件下，若反应后收集的气体体积为，则反应消耗的体积是___________。
(4)现有一种以为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成粉末。为测定混合样品中的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验过程：将样品装入样品管中，测定实验前的质量为﹔打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；拆下装置，再次称量的质量为。
①装置中发生反应的化学方程式为___________。
②处干燥管中盛放碱石灰的作用是___________。如果没有该装置，可能会造成测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③混合物中的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。

【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr。
Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO₃，设计如下实验流程。

(1)“沉淀”步骤中生成 Ag₂S 沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3)“过滤 2”的溶液获取 AgNO₃晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。
Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na₂S₂O₃的装置图。

依据图示回答下列问题：
(4)装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是________，装置 B 的作用是________。
(5)分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是________。
(6)设置 K₁导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法________。
(7)硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr³⁺，理论上处理1mol Cr₂O₇^2-需要 Na₂S₂O₃的质量为________。

【推荐2】直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)]_m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=×100%．式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示PFS中OH^-和Fe³⁺的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
（1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe²⁺浓度，其目的是____________。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
（3）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2]⇌[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2]_m，则水解反应的化学方程式为____________.
（4）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L^-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀mL．
①达到滴定终点的现象为____________。
②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。

【推荐3】为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组设计了图示实验装置。

（1）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________。
（2）C中品红溶液的作用_____________。
（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________。
A. A中反应不完全
B. E 中碱石灰吸收空气中的CO₂和H₂O
C．反应生成的SO₂部分被E 中碱石灰吸收
D．反应完全后，还有CO₂气体滞留在装置体系中

【推荐1】氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
   
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为____________。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______________(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是________________________。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为______，发挥该作用进_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为____________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_____________(结合化学方程式说明)。

【推荐2】为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案             实验原理：
实验步骤：

（1）判断沉淀完全的操作为____________。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
（4）固体质量为wg，则c（CuSO₄）=________mol/L。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO₄）_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ.乙方案
实验原理：，

实验步骤:
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（6）步骤②为___________。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________（填序号）。
a.反应热受温度影响        b.气体密度受温度影响          c.反应速率受温度影响
（8）Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下，则c（CuSO₄）______mol/L（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO₄）________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐3】硫酸亚铁铵[(NH₄]₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。
②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。
③证明有氨气生成的实验现象为_______________。
④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃，而不含FeO或Fe₃O₄:_________。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。
②B的作用是_________。
③实验证明(NH₄]₂Fe(SO₄)₂受热分解除上述产物外，还有N₂生成，写出A中反应的化学方程式__________________。