探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)、、、久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。(2)将投入溶液中发生反应的现象有________

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：303 题号：14228678

探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)

、

久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。
(2)将

投入

溶液中发生反应的现象有___________。
(3)常温常压下制取

纯净的

，将其通入装有

粉末的硬质玻璃管中。
①反应的化学方程式为___________。
②相同条件下，若反应后收集的气体体积为

，则反应消耗

的体积是___________

。
(4)现有一种以

为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成

粉末。为测定混合样品中

的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验过程：将

样品装入样品管中，测定实验前

的质量为

﹔打开

、

，关闭

，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭

、

，打开

，点燃酒精灯加热至不再产生气体；拆下装置，再次称量

的质量为

。
①装置

中发生反应的化学方程式为___________。
②

处干燥管中盛放碱石灰的作用是___________。如果没有该装置，可能会造成测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③混合物中

的质量分数为___________(用含

、

的代数式表示)。

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更新时间：2021-10-28 18:12:40 |

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【知识点】钠与盐溶液的反应解读过氧化钠和二氧化碳反应解读碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算解读探究物质组成或测量物质的含量解读

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一定物质的量浓度溶液的配制物质性质探究类实验

【推荐1】某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。
(1)硫酸铜溶液的配制：准确称取五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)晶体2.5000g，溶解后转移至100mL容量瓶中。
①上述实验过程中，用不到的实验仪器有____ (填标号)。

②该CuSO₄溶液的浓度为__________mo/L。
③通过理论计算，当上述硫酸铜与钠完全反应，溶液质量变化为___ g。
(2)将配好的CuSO₄溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：

序号	CuSO₄溶液体积/mL	金属钠质量/g	实验现象
a	15	0.01g	迅速产生大量蓝色沉淀
b	15	0.1g	蓝色沉淀和黑色沉淀共存
c	15	1.0g	出现大量黑色沉淀

查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色
①a组中的蓝色沉淀成分主要是_________。
②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想
猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；
猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，______________。
设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的______________。
(3)为进一步验证黑色固体的成分，该同学求助实验室检测，得到黑色固体中含铜化合物主要有硫酸氧化铜[Cu₂O(SO₄)]、碱式硫酸铜[Cu

(OH)_x(SO₄)_y]、氧化铜[CuO]三种。写出钠与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜的化学方程式____________。
(4)根据实验结果，可以得到的结论为____________(写一条)。

2024-03-25更新 | 28次组卷

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解题方法

金属及其化合物的性质与应用物质性质探究类实验

【推荐2】某课外活动小组为了探究钠与MgSO₄溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO₄溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：

(1)实验室的钠保存在________中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？ ________(填“能”或“否”)。
(2)U形管中出现的现象是________(填字母)。

A．有气泡生成，钠熔化成小球

B．钠在煤油面上四处游动

C．溶液中有银白色金属生成

D．溶液变浑浊

(3)写出钠与MgSO₄溶液反应的化学方程式：_____________________(可分步写)。
(4)铜丝的变化现象是________，写出该化学反应方程式____________。

2023-08-17更新 | 500次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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非金属单质及其化合物的性质无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】某兴趣小组设计出如图所示装置来进行铜与硝酸反应实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)a装置的名称为：___。
(2)化学实验前均需检查装置气密性，请设计一个实验检查装置甲的气密性：___。
(3)实验时c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___。在d中加适量NaOH溶液的目的是___。
(4)将反应后的溶液倒入烧杯，并向其中加入足量金属钠，观察到的现象是___。
(5)如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___，理由是___ (从用量角度和环保角度考虑)。

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO₃
乙	Cu、稀HNO₃
丙	Cu、O₂、稀HNO₃

2021-02-02更新 | 101次组卷

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【推荐1】某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的

（不考虑空气中的

，夹持装置已省略）．请回答下列问题：

(1)仪器a中碱石灰的作用是_______________。
(2)装置B中试剂是_______________。
(3)装置A中反应离子方程式是_______________；若没有该装置，可能会导致生成的

中含有_______________（填化学式）。
(4)取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验．

①使酚酞变红的原因是_______________（用化学方程式解释）。
②加入酸性

、溶液发生反应的离子方程式为_______________。
消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，

和

都可以用作消毒剂，

的消毒能力是

的_______________倍（保留小数点后两位）。

2024-02-07更新 | 63次组卷

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【推荐2】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对进行了如下实验，
(1)探究过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________。
②D中NaOH溶液的作用____________。
③写出装置C中发生的反应的化学方程式____________。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_________。
a.读取气体体积，需冷却到室温
b.调整量筒使E. F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为a g，则样品中过氧化钠的质量分数为______。

2022-12-06更新 | 102次组卷

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装
入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供
选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管省略）。
（2）装置C中放入的反应物是________和_________________________
（3）装置A的作用是______________，装置B的作用是_____________
(4)装置组装完毕后应进行的操作是________________________________
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后
甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意___________（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平 b．待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

2016-12-09更新 | 377次组卷

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名校

【推荐1】有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃•10H₂O的含量____________。
（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_____________________（用含w、m₁、m₂的代数式表示）。

2016-12-09更新 | 1345次组卷

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名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐2】某食品膨松剂起作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。

回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na₂CO₃溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。
(3)取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是_______(填序号)。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为_______。

2023-11-05更新 | 352次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaCl (饱和)+ NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

(1)制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，图A方框内应选用_______装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由_______。

(2)为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_______(将装置图画在答题卡上)，并指明所用试剂：_______。
(3)该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是_______。
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为_______。

2016-12-09更新 | 480次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

电解原理及应用制备类化工流程

【推荐1】工业生产中，常使用硫酸化焙烧法处理电解铜阳极泥(主要含Ag₂Se、Cu₂Se、Cu₂Te、SiO₂)以提取阳极泥中的铜、银、硒、碲等元素，主要流程如图所示：

(1)电解精炼铜常用______作阴极。
(2)将阳极泥与浓硫酸混合，维持温度在443~573K，焙烧数小时，使其中的硒、碲变为二氧化物，铜、银等转化为硫酸盐。焙烧中Cu₂Se发生反应的化学方程式为______。
(3)焙烧结束后，升温至773~873K使二氧化硒挥发。将烟气通入吸收塔后，二氧化硒在吸收塔中进一步转化为无定形的硒单质析出，该过程的还原剂为______。请写出SeO₂转化为硒单质的化学方程式：为______。
(4)得到脱硒阳极泥后，用水浸出滤液，此时剩余沉淀的主要成分为TeO₂、_____。
(5)滤出的沉淀用氢氧化钠溶液浸取，大部分的碲以亚碲酸钠(Na₂TeO₃)的形式转入浸取液中。将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。请写出该过程的电极反应方程式：阳极_____；阴极______。
(6)在磷酸和硫酸的混合溶液中，高锰酸钾可将碲(IV)氧化为碲(VI)。用此性质可以测定样品中碲(IV)的含量，过程如下：在亚碲酸钠样品中加入0.1000mol/L高锰酸钾30.00mL充分反应，反应后的溶液用0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色恰好褪去；重复实验3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液10.00mL，则样品中亚碲酸钠的含量为_____g。(Na₂TeO₃的相对分子质量为222)