【推荐2】某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。
a.进一步粉碎矿石        b.鼓入适当过量的空气        c.降低焙烧温度
(2)在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_______。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______。
(4)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为_______。
(6)加入金属Bi的目的是_______。
(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______。

【推荐1】某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液；请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：___________（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：_____________________________。
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：_____________________。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的_____（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行______、_______、______后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________________________。
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因________________。

【推荐2】课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
Ⅰ．预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。
Ⅱ．灰化：选择合适的仪器用酒精灯加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
Ⅲ．过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。
Ⅳ．氧化：向滤液中加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
Ⅴ．萃取：向分液漏斗中加入CCl₄，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
Ⅵ．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
Ⅶ．回收处理：蒸馏碘的CCl₄溶液，回收CCl₄
(1)第Ⅱ步选择使用的主要仪器是___________。
(2)设计实验证明第Ⅲ步滤液中K⁺的存在___________。
(3)第Ⅳ步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)第Ⅴ步可得到I₂的CCl₄溶液，也可用如下流程从其中回收I₂：

请写出步骤Ⅱ的离子方程式：___________。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg∙ml^-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl₄溶液，取出0.10mL加入3.90mL CCl₄中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________μg∙ml^-1。

(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。

【推荐3】钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al₂O₃的副产品“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)_6-2n(SO₄)_n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图：

已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)_n]^3-n(n=1~6)。请回答以下问题：
(1)操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是____。
(2)加入铁粉的作用：____。
(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)_6-2n(SO₄)_n]沉淀，同时产生CO₂，该反应的离子方程式为____。
(4)钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为____。
(5)“反萃取”时若加入的过量NaOH，则Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式为____。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F^-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F^-)=5×10^-6，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后+3价Sc的存在形式为____(填化学式)(lg5=0.7)。


(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O分解得到ScF₃，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=____(填数字)。

【推荐1】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]又名摩尔盐，是一种浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水，是分析化学中的重要试剂。某研究性学习小组用图所示的实验装置来制取摩尔盐。

实验步骤如下:
①检查装置的气密性。
②往三颈烧瓶中依次加入过量的废铁屑(含杂质氧化铁和硫化亚铁)。
③关闭止水夹K₂、打开K₁，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
④把三颈烧瓶中的液体转移到装置乙中，当出现大量浅绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
⑤将装置乙中所得晶体快速过滤．洗涤和干燥，得到产品。
回答下列问题:
(1)实验前需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。以下仪器中完成该操作不需要的有__________(填编号)。
①铁架台②玻璃棒③普通漏斗 ④ 棉网⑤烧杯⑥酒精灯⑦蒸发皿
(2)废铁屑中的杂质氧化铁和硫化亚铁无需在实验前除去，理由是(用离子方程式表示)：_____________。
(3)步骤③向装置乙中通入氢气，通入氢气的目的是:___________________装置丙中NaOH溶液的作用是____________
(4)通过调节K₁、K₂的开关可实现步骤④中三颈烧瓶中液体自动转移至装置乙中，具体的实验操作为____________；
(5)产品中NH、Fe²⁺的检测。
①NH的定性检测:取少量产品于试管中，加水溶解， _____(填操作及现象)，证明产品中含有NH。
②测定产品中Fe²⁺的含量:称取10.0g产品，溶于水，加入足量NaOH溶液过滤、洗涤灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称影直到最后两次的质量相等为止。称得最终固体质量为2.0g)则产品中Fe²⁺的质量分数为___________(保留两位有效数字)

【推荐3】I．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：

(1)实验室制取Cl₂的离子方程式为___________。
(2)物质的量均为1mol的Cl₂和Fe充分反应，转移电子的物质的量为___________。
(3)写出ClO₂与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式_________。
Ⅱ．ClO₂又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质

回答下列问题：
(4)装置A用于制备ClO₂且生成的ClO₂中混有CO₂，该反应的化学方程式为___________。
(5)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO₂和气体，该反应体现了H₂O₂的___________性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为___________。