【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

用化学用语回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置 __________________；
（2）C单质分子的结构式 ______________________；
（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，无现象，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _______________，试写出Y与H₂O₂溶液反应的化学方程式： __________________________________________；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

【推荐2】有下列转代关系：
   
(1)若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D氧化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则A是____________（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式_______________________________。
(2)若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为_______________________。
(3)若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为_______________________。A、B、D、E中易溶于水的是_______________________。（写结构简式）
(4)写出（3）中下列反应的化学方程式，注明反应类型：
D→E_______________________________________________反应类型为__________。

【推荐1】已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三者均能与H₂O或CO₂反应产生O₂。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为_______、_______；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是_______。
（2）人体内O₂^—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：_________________________________
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_______（写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有_______个K^＋和_______个O₂^－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_______

【推荐2】氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。

(1)甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式_______。
(2)乙装置的名称_______；
(3)反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续续进行，该反应为_______反应(填吸热或者放热)；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：_______。
(4)当戊中观察到_______现象，则说明已制得硝酸。
(5)某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：_______，如何改进装置：_______。

【推荐3】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na + Cl₂。已知物质A 、B 、C、D 、E 、F有如下图所小转化关系：

（1）试根据上述变．化写出A 、B 、C 、D 、E 、F的化学式：
A___________________,B____________________，C________________________,
D____________________,E___________________,F_________________________.
（2）请写出A→C以及B →D两个反应的化学方程式。
① A → C___________________________________________________,
② B →D____________________________________________________.
（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________.
（4）工业上制取漂白粉的化学方程式：_______________________________________________________.

【推荐1】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC；
Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
(1)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_______。
(2)工业上常用过量的Na₂CO₃溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为___。
Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为_____。
某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________。
Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。若将标准状况下2.24L的W通入150mL1 mol•L^-1 的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为___。

【推荐2】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A为淡黄色固体， C、X 均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题： (部分反应物与产物已省略)

（1）写出下列物质的化学式： A______B________ D________
（2）A 与 SO₃(g)的反应类似于 A 与 X 的反应，请写出 A 与 SO₃(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：___________________。
（3）向Z 溶液中通入足量的Cl₂，写出检验Z 中阳离子所需试剂___________。
（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。
①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________（用必要的文字回答）
②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为____________。

【推荐3】某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_______________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于__________（mL）。（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x + y = VmL/22400 mL·mol^-1，他们依据的原理是___________。根据相似原理，请完成下列算式：2x + y =___________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数。

【推荐1】某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式___________。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。
(2)操作①的名称是___________，路线I中，加H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式说明)___________。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是___________
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果___________(填：偏高、偏低、不变)