【推荐1】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
(2)写出①⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。
①_________________________________________________，
⑧_________________________________________________，
④________________________________________________，
⑤___________________________________________________。

【推荐2】、、、、五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物产物及反应条件略去)，且物质是一种淡黄色的固体，的相对分子质量为。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：___________，___________。
(2)实验室中常用___________(填试剂名称)来检验的存在，利用的是的___________性。
(3)的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体。
①将溶液敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②E的浓溶液可作干燥剂，下列物质可用的浓溶液干燥的是___________(填字母)。
氨气                 氢气                 二氧化硫               氧气               氯化氢
③将C通入B的溶液中，产生的现象为___________，写出对应的化学反应方程式___________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气。
(1)A元素的名称为_______，在元素周期表中的位置是_______；
(2)写出C单质的一种用途_______；
(3)对B单质或化合物描述正确的是_______；
a.常温、常压下单质难溶于水       
b.B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价
c.单质分子中含有18个电子        
d.氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
(4)写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式_______、_______。

【推荐1】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反应
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂

(1)X元素在周期表中的位置_____；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_____。
(2)用电子式表示X最高价氧化物的形成过程_____________________。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的电子式________。
(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式为______________。
(5)举出实例说明M的非金属性比X强：_____________。

【推荐2】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E   
同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是________________;
（2）A单质的结构式____________;
（3）乙物质中含有的化学键类型为_____________________;
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________________。
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__________________。

【推荐3】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

（1）D元素在周期表中的位置为______________。
（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。
（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________（写化学式）。
（4）F与G的氢化物中稳定的是________（写化学式）。
（5）B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。
（6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_____________________________。

【推荐1】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

（1）D元素在周期表中的位置为______________。
（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。
（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________（写化学式）。
（4）F与G的氢化物中稳定的是________（写化学式）。
（5）B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。
（6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_____________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示，回答下列问题：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为： I1＝578 kJ·mol－1     I2＝1 817 kJ·mol－1　  I3＝2 745 kJ·mol－1    I4＝11 575 kJ·mol－1　 I5＝14 830 kJ·mol－1    I6＝18 376 kJ·mol－1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表中的第11列

(1)R基态原子的价电子排布图为___________________，R在周期表中位于________区。
(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)Q单质形成的晶体的堆积模型为____________，配位数是______。
(4)光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W(OH)₄]^－生成，则[W(OH)₄]^－中存在________(填字母)。
a.极性共价键          b.非极性共价键            c.配位键              d.σ键             e.π键

【推荐3】已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基态电子构型中有2个未成对电子。请回答下列问题。
(1)元素Q的元素符号为_______，元素R的元素名称为_______。
(2)元素X的基态原子中，能量最高的能级中原子轨道形状为_______。
(3)基态R³⁺离子的外围电子排布式为_______。
(4)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小顺序为_______(用元素符号表示)
(5)由H(氢)、X、Y三种元素组成的化合物HXY中，σ键与π键的数目之比为_______。

【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的原子结构示意图为 __________________________。
(2)0.1 mol／L   A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L   NaOH溶液等体积混合，反应的离子
方程式为__________________________________________________________。
(3)以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池总反应的化学方程式是______________。
(4)化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式：________________________________________。
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应，该反应的化学方程式是________________________________________。
(5)D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)____，可以验证该结论的是(填写编号)___________；
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为_______________________；

【推荐2】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
(1)C的原子结构示意图为_________，D在元素周期表中的位置____________。
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为__________；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程___________________。
(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 __________________________。
(4)含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：__________。
(5)E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：______________________，同周期元素随着原子序数的递增非金属性增强。
(6)工业上将干燥的E单质通入D熔融的单质中可制得化合物D₂E₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

【推荐3】有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E₂D，E₂D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图___________。
(2)A和D形成原子个数比为1：1的物质化学式为___________。
(3)B元素在周期表中的位置为___________；过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)___________。
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)写出A、B、D、E四种元素形成的化合物X与少量氢氧化钙溶液反应的离子方程式：___________。