【推荐1】实验室用如图所示装置制备FeSO₄溶液，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH₃气体，故需使用封闭装置。用CuSO₄溶液吸收PH₃时会生成H₃PO₄和Cu，则该反应的化学方程式为____。
(2)药品用量
将0.7g铁粉、10mL1mol·L^-1H₂SO₄溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比除铁粉不纯外，主要原因是___。
(3)制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
先制备FeSO₄溶液：保持温度在70℃～80℃之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，趁热过滤，称量残余固体质量。向FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为____。
(4)产品检验
请补充完整测定产品中SO含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，加入2mol·L^-1的HCl溶液酸化，___，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重称量，记录数据。
(5)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe²⁺发生氧化还原反应。现称取4.198g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O产品(杂质只有FeSO₄·7H₂O)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了22.00mL高锰酸钾溶液。
①滴定终点时的现象是____。
②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为(结果保留四位有效数字)____。

【推荐2】硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。
［查阅资料］隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气。某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)，验证分解产物中含有氨气和水蒸气。

(1)加热之前应该先通氮气，防止空气中的_______干扰实验。
(2)所选用装置的正确连接顺序为_______(填装置序号)。
(3)证明有水蒸气生成的实验现象为_______。
(4)证明有氨气生成的实验现象为_______。
(5)经检验C 中分解后只有红棕色粉末，用试管取少许与氢碘酸混合后，再加入少量的四氯化碳振荡，下层出现的现象为_______，该反应的离子方程式为_______。
(6)写出该实验中硫酸亚铁铵受热分解的化学方程式_______。

【推荐3】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O ]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑(含少量硫化物、Fe₂O₃、油污等杂质)为原料制备摩尔盐的流程如下：

回答下列问题：
(1)Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是_______   (用离子方程式表示)。
(2)“酸溶”在如图所示装置中完成(部分夹持装置省略)。仪器a的名称是_______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体(H₂S)产生，则装置B的作用是_______。

(3)“还原”过程主要反应的离子方程式为_______。
(4)“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，_______，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干。
(5)产品纯度测定：
准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗酸性 KMnO 4标准溶液的体积/mL	21.60	20.02	20.00	19.98

(滴定原理：5Fe²⁺ + + 8H⁺ ═ Mn²⁺ + 5Fe³⁺ +4H₂O)
①滴定达到终点的标志是_______。
②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③产品的纯度为_______[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O 的摩尔质量为392g·mol^-1)]。

【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。

(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为___________，烧瓶内药品可选用___________，装置B的作用是___________。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先___________(填“a”或“b” )。
a．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水                       b． 加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，该反应证明氨具有___________性，氨跟氧气的催化氧化反应也体现了这一性质，反应方程式为___________。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。
(5)尿素CO(NH₂)₂是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨，则尿素中C的化合价为___________。

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性的二元弱酸(常温下，草酸的电离常数K₁=5.4x10^－2，K₂=5.4x10^－5 )，主要存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)

则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe²⁺ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L^－1 FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol•L^－1 K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃•3H₂O]为翠绿色晶体，Fe³⁺+3=[Fe(C₂O₄)₃]^3－   K=1.6×10²⁰
①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe²⁺，从反应原理的角度解释和Fe³⁺ 未发生氧化还原反应的可能的原因是___________。
② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了的还原性强于Fe²⁺。

i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加_______溶液(填化学式)，生成蓝色沉淀，证明左池有Fe²⁺生成。
ii．写出右池电极反应式：___________。
iii．该装置的优点是___________。

【推荐1】实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：

常温下，物质的有关数据和性质如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	颜色	水溶性
对氯甲苯	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______________________。
(2)仪器B是冷凝管，其起到的主要作用是：________________，实验过程中，冷却水从________口。
(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_________________________________，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是______________________。
(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。
a.烧杯                         b.分液漏斗                       c.锥形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。
(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________(保留小数点后两位)。

【推荐2】某实验室小组偶然返现将镁条插入饱和NaHCO₃溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO₃配制饱和NaHCO₃溶液的操作过程。饱和NaHCO₃溶液pH=8．4，用离子方程式表示。
（2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格）：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	将镁条投入5ml蒸馏水	微量气泡
②	将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中		Mg与NaHCO3溶液剧烈反应
③	将镁条投入5mlNaOH溶液中	现象不明显	Mg与NaOH溶液较难反应

（3）对于反应②中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：
假设一：只有CO₂；假设二：只有;假设三：
请假设实验，用镁条和饱和NaHCO₃溶液制取气体并检验其中是否含有CO₂，写出实验步骤和结论。

实验步骤	想象和结论
大试管中加入擦去氧化膜的镁条

【推荐3】现有mg含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。
(3)装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中和反应的化学方程式：___________。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。