实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示:
常温下,物质的有关数据和性质如表所示:
实验步骤:在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水;安装好装置,在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯,在温度为93℃左右时,逐滴滴入对氯甲苯;控制温度在93℃左右,反应2h,过滤,将滤渣用热水洗涤,使洗涤液与滤液合并,加入稀硫酸酸化,加热浓缩,冷却,然后过滤,将滤渣用冷水进行洗涤,干燥后称量其质量。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称为______________________ 。
(2)仪器B是冷凝管,其起到的主要作用是:________________ ,实验过程中,冷却水从________ 口。
(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作,第一次过滤的滤渣成分为___________ (填化学式),洗涤该滤渣用热水,目的是_________________________________ ,第二次过滤后,洗涤滤渣用冷水,目的是______________________ 。
(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________ (填选项字母)。
a.烧杯 b.分液漏斗 c.锥形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸,出现的现象是___________ 。
(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系,最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________ (保留小数点后两位)。
常温下,物质的有关数据和性质如表所示:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 颜色 | 水溶性 | |
对氯甲苯 | 7.5 | 162 | 1.07 | 无色 | 难溶 |
对氯苯甲酸 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
对氯苯甲酸钾 | 具有盐的通性,属于可溶性盐 |
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)仪器B是冷凝管,其起到的主要作用是:
(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作,第一次过滤的滤渣成分为
(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是
a.烧杯 b.分液漏斗 c.锥形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸,出现的现象是
(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系,最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为
更新时间:2019-03-29 16:38:32
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质
如下表:
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_______ (填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_____________________ 。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式):_______________________ 、___________________ 。
(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是_____ 。
(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是___________ (选填答案编号)。
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须___ ;某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可能______________________ 。
如下表:
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式):
(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是
(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某校学生用如图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物,请回答下列问题:
请回答下列问题:
(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气,冷凝水从_______ 口进入(填“a”或“b”)。
(2)实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。III中小试管内苯的作用是_________________________ 。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________________ 。
(4)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样操作的目的是_________________ ,简述这一操作的方法:________________________________ 。
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用5%的NaOH溶液洗涤,振荡,分液;
③用蒸馏水洗涤,振荡,分液;④加入无水CaCl2粉末干燥;⑤____________ (填操作名称)。
请回答下列问题:
(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气,冷凝水从
(2)实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。III中小试管内苯的作用是
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是
(4)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样操作的目的是
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用5%的NaOH溶液洗涤,振荡,分液;
③用蒸馏水洗涤,振荡,分液;④加入无水CaCl2粉末干燥;⑤
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料,还可用作催化剂溶剂,和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到,原理如下:相关物质的性质如下表:
Ⅰ.环己烯粗品的制备。实验装置(加热和夹持装置已略)和步骤如下:实验步骤:
ⅰ.按图示连接好仪器,并进行气密性检验。
ⅱ.在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物,再将B中液体加入到A中。
ⅲ.将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热,并不断搅拌,控制加热速度,使分馏柱上端的温度不超过90℃,慢慢的蒸出生成的环己烯和水,直到蒸馏完全,停止蒸馏。
(1)仪器A的名称是_______ 。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是_______ 。
(2)装置D中冷凝水从_______ (填“a”或“b”)口进入。
(3)A中的反应液温度较高(130℃左右)时会产生副产物_______ (填结构简式)。
Ⅱ.环己烯的精制。
①将C中的蒸馏液加入精盐,然后加入3~4mL 5%的碳酸钠溶液。
②将此液体倒入分液漏斗中,振荡后静置分层……并加入1~2g无水氯化钙。
③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。
(4)步骤①中加入3~4mL5%的碳酸钠溶液的目的是_______ 。
(5)步骤②中分液的具体操作是打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞,_______ 。
(6)若得到的产品为4.6g,则本实验中产品的产率是_______ (结果保留两位有效数字)。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/() | 溶解性 | 相对分子质量 |
环己烯 | -103.7 | 83.0 | 0.81 | 不溶于水 | 82 |
环己醇 | 25.9 | 160.8 | 0.96 | 微溶于水 | 100 |
硫酸 | 10.4 | 337 | 1.83 | 与水互溶,能共沸产生白雾 |
ⅰ.按图示连接好仪器,并进行气密性检验。
ⅱ.在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物,再将B中液体加入到A中。
ⅲ.将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热,并不断搅拌,控制加热速度,使分馏柱上端的温度不超过90℃,慢慢的蒸出生成的环己烯和水,直到蒸馏完全,停止蒸馏。
(1)仪器A的名称是
(2)装置D中冷凝水从
(3)A中的反应液温度较高(130℃左右)时会产生副产物
Ⅱ.环己烯的精制。
①将C中的蒸馏液加入精盐,然后加入3~4mL 5%的碳酸钠溶液。
②将此液体倒入分液漏斗中,振荡后静置分层……并加入1~2g无水氯化钙。
③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。
(4)步骤①中加入3~4mL5%的碳酸钠溶液的目的是
(5)步骤②中分液的具体操作是打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞,
(6)若得到的产品为4.6g,则本实验中产品的产率是
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【推荐1】氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体,是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度,其装置(夹持装置略去)如图所示:
回答下列问题:
(1)仪器E的名称是_____________ ;其作用是_______________________________________ 。
(2)装置B中的溶液为___________________ 。
(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________________________________ 。
(4)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________ 。
(5)反应结束后,关闭K1和K2,打开K3,加热三颈烧瓶,分馏出氯化苄,应选择温度范围为______ ℃。
(6)检测氯化苄样品的纯度:
①称取13.00g样品于烧杯中,加入50.00mL 4 mol•L-1 NaOH水溶液,水浴加热1小时,冷却后加入35.00mL 40% HNO3,再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振荡,过滤、洗涤、干燥,称量固体质量为2.87g,则该样品的纯度为_____ %(结果保留小数点后1位)。
②实际测量结果可能偏高,原因是__________________________________________________ 。
回答下列问题:
(1)仪器E的名称是
(2)装置B中的溶液为
(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是
(4)装置A中反应的离子方程式为
(5)反应结束后,关闭K1和K2,打开K3,加热三颈烧瓶,分馏出氯化苄,应选择温度范围为
物质 | 溶解性 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
甲苯 | 极微溶于水,能与乙醇、乙醚等混溶 | -94.9 | 110 |
氯化苄 | 微溶于水,易溶于苯、甲苯等有机溶剂 | -39 | 178.8 |
二氯化苄 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚 | -16 | 205 |
三氯化苄 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚和苯 | -7 | 220 |
(6)检测氯化苄样品的纯度:
①称取13.00g样品于烧杯中,加入50.00mL 4 mol•L-1 NaOH水溶液,水浴加热1小时,冷却后加入35.00mL 40% HNO3,再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振荡,过滤、洗涤、干燥,称量固体质量为2.87g,则该样品的纯度为
②实际测量结果可能偏高,原因是
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【推荐2】某研究性学习小组在进行铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用的实验探究,请回答下列问题:
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____ 。
(2)装置D的作用是____ 。
探究二:待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体继续进行如图实验,确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(3)试剂B是____ ,现象2为____ 。
(4)若现象1为溶液未变红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因:____ 。
探究三:按照如图实验流程用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料。
已知:①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在;
②在操作I中,相同条件下测得Fe3O4的产率与R[R=]的关系如图所示。
(5)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,目的是____ 。
(6)设浊液B中FeOOH的物质的量为amol,滤液A中的n(Fe)=bmol。为使Fe3O4的产率最高,则=___ 。(填数值,保留3位小数)
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为
(2)装置D的作用是
探究二:待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体继续进行如图实验,确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(3)试剂B是
(4)若现象1为溶液未变红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因:
探究三:按照如图实验流程用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料。
已知:①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在;
②在操作I中,相同条件下测得Fe3O4的产率与R[R=]的关系如图所示。
(5)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,目的是
(6)设浊液B中FeOOH的物质的量为amol,滤液A中的n(Fe)=bmol。为使Fe3O4的产率最高,则=
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解题方法
【推荐3】环境监测测定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定:开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗V mL。有关反应式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O=2I-+S4O。试回答:
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______ 。
(2)滴定操作时,左手控制滴定管,右手_______ ,眼睛要注视________ 。
(3)滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由_______ 色变为_______ 色。
(4)水中溶解氧的计算式是___ (以g/L为单位)。
(5)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。
(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果________ 。
①量取a mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定:开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗V mL。有关反应式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O=2I-+S4O。试回答:
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少
(2)滴定操作时,左手控制滴定管,右手
(3)滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由
(4)水中溶解氧的计算式是
(5)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果
(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果
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【推荐1】纳米铁粉常用于废水处理等,以草酸(H2C2O4)与FeSO4为原料可制取纳米铁粉。
(1)制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸,其装置如图1所示。[已知:硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应:C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]
①该反应的温度需控制在55~60℃,适宜的加热方式为___ 。
②仪器a的名称为____ 。
③装置C用于尾气吸收。当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时发生反应,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成:写出反应方程式____ 。
(2)制备纳米铁粉,其流程如图:
过滤所得到的晶体FeC2O4•2H2O在700℃时分解:FeC2O4•2H2OFe+2CO2↑+2H2O。由于生成CO2,该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。CO2的作用是____ 。
(3)用纳米铁粉处理废水中的NO;
①酸性条件下,纳米铁粉与废水中NO反应生成Fe2+与NH,其反应的离子方程式是___ 。
②研究发现,废水中溶解氧会对NO的去除产生一定影响。在初始pH、NO初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下,有氧与无氧条件下NO的去除率随反应时间的变化如图所示。1~3h时,有氧条件下NO去除率低于无氧条件下,其可能的原因是____ 。
(1)制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸,其装置如图1所示。[已知:硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应:C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]
①该反应的温度需控制在55~60℃,适宜的加热方式为
②仪器a的名称为
③装置C用于尾气吸收。当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时发生反应,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成:写出反应方程式
(2)制备纳米铁粉,其流程如图:
过滤所得到的晶体FeC2O4•2H2O在700℃时分解:FeC2O4•2H2OFe+2CO2↑+2H2O。由于生成CO2,该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。CO2的作用是
(3)用纳米铁粉处理废水中的NO;
①酸性条件下,纳米铁粉与废水中NO反应生成Fe2+与NH,其反应的离子方程式是
②研究发现,废水中溶解氧会对NO的去除产生一定影响。在初始pH、NO初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下,有氧与无氧条件下NO的去除率随反应时间的变化如图所示。1~3h时,有氧条件下NO去除率低于无氧条件下,其可能的原因是
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解题方法
【推荐2】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯:,制备装置如下图A。实验中因为控制温度不当,观察到A中烧瓶内的混合液变为棕黑色,产生大量气体。李同学认为气体的成分除了,还含有、水蒸气等,并设计用下图B、C、D装置检验其中的和。请回答下列问题:
(1)用A装置制备乙烯,反应体系温度不能快速达到170℃,主要是由于缺少控温的玻璃仪器___________ (填名称),造成控制温度不当,体系发生了其他副反应。
(2)李同学认为气体中有、是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生___________ (填反应方程式)反应造成的,因此只需要检验即可证明。实验中B装置品红溶液褪色,证明了的存在。
(3)C装置中盛有足量___________ 溶液,其作用是___________ ;D装置中除了有气泡产生,还有①___________ 、②___________ 等现象,是因为发生___________ (填反应方程式)反应,证明了的存在。
(4)张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶,且该品红溶液不褪色,才能证明___________ (填“①”或“②”)是证明的存在。李同学认为不需要添加该装置,因为(3)题中的现象是存在的最好证据。
(1)用A装置制备乙烯,反应体系温度不能快速达到170℃,主要是由于缺少控温的玻璃仪器
(2)李同学认为气体中有、是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生
(3)C装置中盛有足量
(4)张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶,且该品红溶液不褪色,才能证明
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【推荐3】随着时代的发展,绿色环保理念越来越受到大家的认同,变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。
制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤:
第一步:铝制品的溶解。取一定量铝制品,置于250mL锥形瓶中,加入一定浓度和体积的强碱溶液,水浴加热(约93℃),待反应完全后(不再有氢气生成),趁热减压抽滤,收集滤液于250mL烧杯中;
第二步:氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中,用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3,减压抽滤得到沉淀;
第三步:硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中,边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液;
第四步:硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出,减压抽滤、洗涤、抽干,获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]。
回答下列问题:
(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________
(2)为了加快铝制品的溶解,应该对铝制品进行怎样的预处理:________________________
(3)第四步操作中,为了保证产品的纯度,同时又减少产品的损失,应选择下列溶液中的___ (填选项字母)进行洗涤,实验效果最佳。
A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液 C.蒸馏水 D.1:1乙醇水溶液
(4)为了测定所得明矾晶体的纯度,进行如下实验操作:准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中,加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解,将上述溶液转移至100mL容量瓶中,稀释至刻度线,摇匀;移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA-2Na标准溶液,再滴加几滴2D二甲酚橙,此时溶液呈黄色;经过后续一系列操作,最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色,达到滴定终点时,共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(过量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________ %。
(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外,还常用作部分食品的膨松剂,例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾,请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理:_______
(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物,在N2气流中进行热分解实验,得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率,失重百分率=×100%):
根据TG曲线出现的平台及失重百分率,30~270℃范围内,失重率约为45.57%,680~810℃范围内,失重百分率约为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30~270℃、680~810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式:___________ 、_____________
制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤:
第一步:铝制品的溶解。取一定量铝制品,置于250mL锥形瓶中,加入一定浓度和体积的强碱溶液,水浴加热(约93℃),待反应完全后(不再有氢气生成),趁热减压抽滤,收集滤液于250mL烧杯中;
第二步:氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中,用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3,减压抽滤得到沉淀;
第三步:硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中,边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液;
第四步:硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出,减压抽滤、洗涤、抽干,获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]。
回答下列问题:
(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为
(2)为了加快铝制品的溶解,应该对铝制品进行怎样的预处理:
(3)第四步操作中,为了保证产品的纯度,同时又减少产品的损失,应选择下列溶液中的
A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液 C.蒸馏水 D.1:1乙醇水溶液
(4)为了测定所得明矾晶体的纯度,进行如下实验操作:准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中,加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解,将上述溶液转移至100mL容量瓶中,稀释至刻度线,摇匀;移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA-2Na标准溶液,再滴加几滴2D二甲酚橙,此时溶液呈黄色;经过后续一系列操作,最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色,达到滴定终点时,共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(过量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为
(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外,还常用作部分食品的膨松剂,例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾,请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理:
(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物,在N2气流中进行热分解实验,得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率,失重百分率=×100%):
根据TG曲线出现的平台及失重百分率,30~270℃范围内,失重率约为45.57%,680~810℃范围内,失重百分率约为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30~270℃、680~810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式:
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