【推荐1】如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

(1)写出下列物质的化学式：B_______；E_______。
(2)写出B→C反应的化学方程式：_______；E→D的化学方程式：_______。
(3)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为_______。

【推荐2】碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。南宁二中2023级化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是___________(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、___________、___________。
(2)向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的和，应先通入足量___________(填“”或“”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水，___________。
(4)向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据下图中和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________。
(6)若装置Ⅱ中得到的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

【推荐3】某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水。

图1                                          图2

实验过程：
I．检查两套装置的气密性。
II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题：
（1）I中检查图1装置气密性的方法是______。
（2）A中发生反应的离子方程式为______；D中加入的试剂为______。
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，
应进行的操作是________。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为_______；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：_________。

【推荐1】铜转炉烟灰主要含有[还有少量的等元素]的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：

已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
(1)反应温度为50℃，反应时间为时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为______。浸出液中锌元素以______形式存在(填离子符号)。

(2)溶液的作用是______，“滤渣II”的成分为______(填化学式)。
(3)除杂3是置换除杂过程，试剂a是______(填化学式)。
(4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式______。
(5)取活性氧化锌样品配成待测液，加入3、4滴指示剂，再加入适量六亚甲基四胺，用标准液进行滴定，消耗标准液。已知：与标准液相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为______(用含a的代数式表示)。

【推荐2】某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。
   
实验选用细铜丝、98.3% H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：
材料一：小组交流摘录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO₄。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S = Cu₂S（黑色）。
材料二：探究实验剪辑
实验1   将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2   截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3   将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______________。
（2）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl₄的作用是_____________。
（3）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_______________。
（4）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：______________。设计实验验证你的猜想_____________。
（5）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_______。（写化学式）

【推荐3】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

（1）水泥是最常用的建筑材料，它属于___(填字母)。
a.金属材料       b.无机非金属材料       c.有机高分子材料
（2）在分解水泥样品过程中，盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，硝酸作用是___。
（3）沉淀A是普通玻璃的主要成分，写出沉淀A与纯碱反应的化学方程式___。
（4）用氨水调节pH为4～5的目的是___。
（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC₂O₄·xH₂O)进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图。

①固体质量变为5.60g时的成分是___。(填化学式)
②x的值是___。