【推荐1】现有一份Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO₃的质量分数。

实验步骤如下：
①组装好实验装置，并_______；
②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m₁ g；
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m₂ g。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为______。
(2)装置E中实验仪器的名称为______。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为______。
(4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是______。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中NaHCO₃的质量分数为______×100%(用含m、m₁、m₂的式子表示)。
(7)若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积关系如图所示，则线段)∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为______。

【推荐2】钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。回答下列问题：
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。
(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。
(3)欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理_______。
(4)若在(3)中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：

①则曲线b对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；M点的溶质成分是_______。
②该样品中和的质量之比是_______(填最简比)。
(5)产品分析：把11.6 g含有少量NaCl杂质的，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8 g。
①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。
②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。

【推荐3】已知图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。H和I焰色反应均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：

(1)物质A的化学式为____________________。
(2)反应①的离子方程式为_________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为__________________________________________。
(4)加热10g H和I的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g，原混合物中H的质量分数为________________。

【推荐1】现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U形管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。

回答下列问题：
（1）U形管中可以加入的物质是_________（填序号）；
A．浓B．无水硫酸铜粉 C．无水氯化钙颗粒
（2）下列步骤按实验操作顺序应为_________（填字母）；
A．停止通氢气； B．电热丝通电； C．通入氢气；
D．装置气密性检查； E．电热丝停止通电。
（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；
（4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要项目如图（具体内容已略）。请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若已完整，则无需填写，若不完整，请在下面的空格中写出所缺项目______ _______ __；

（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示你设计的新方案的反应原理____ ________，
该方案需测定的数据____________________。

【推荐2】某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。

已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。
②Mg和Br₂反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应 MgBr₂ +3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂ • 3C₂H₅OC₂H₅。
③不考虑氮气与镁的反应
实验主要步骤如下：
I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr₂。
请回答下列问题：
(1)装置A中使用仪器m的优点是_______；
(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a _____(填小写字母)，装置D的作用是____；
(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________；
(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是___________；
(5)有关步骤V的说法，正确的是____；
A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品             B 洗涤晶体可选用0℃的苯
C 加热至160℃的主要目的是除去苯          D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA (简写为Y^4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色，pH＞11.6时显橙色)。已知: Mg²⁺与络黑T形成的配合物(Mg²⁺-络黑T)呈酒红色，Mg²⁺与Y^4-形成的MgY^2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg²⁺ + Y^4-=MgY^2-，Mg²⁺-络黑T+Y^4- =MgY^2- +络黑T。
①判断滴定终点的现象为____________________；
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，加入2滴络黑T试液作指示剂，用0.0500 mol·L^-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00 mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是___(以质量分数表示)。

【推荐3】某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mLc₁ mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，c₂ mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色)。回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是_______________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____________式滴定管，可使用的指示剂为________________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为_______________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)X的化学为[Co(NH₃)₆]Cl₃。制备X的反应化学方程式为______________。

【推荐1】KI是一种常用的试剂，其晶体有吸湿性。露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离的碘，使晶体变成黄色，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：

（1）制CuI的反应中被还原的元素是______。
（2）“滤渣2”中可循环利用的物质为______。
（3）加入HI溶液的作用是______。
（4）“调pH”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干”，则制得的产品不纯，原因为______（用化学方程式表示）；正确的操作应是______、过滤、洗涤、干燥。
（5）某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I⁻，请补充完整检验含碘废水中是否含有I⁻的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在，______。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）

【推荐2】废定影液的主要成分为Na₃[Ag(S₂O₃)₂]，用废定影液为原料制备AgNO₃的实验流程如下：
   
(1) “沉淀”步骤中生成Ag₂S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。
(4) 已知：2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑，2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑。AgNO₃粗产品中常含有Cu(NO₃)₂，请设计由AgNO₃粗产品获取纯净AgNO₃的实验方案：______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO₃。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
(5) 蒸发浓缩AgNO₃溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。
   

【推荐3】工业上用废铜屑(含杂质铁)制备硫酸铜晶体(胆矾)的流程如下，请回答有关问题：

(1)加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。
(2)由溶液E制备纯净胆矾的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。
(3)实验室中Cu(含杂质铁)可在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。

①a仪器名称为_______
②铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应的实验现象为_______；该实验中最好控制所加和的物质的量之比为_______。
③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成的两种气体是_______(填化学式)；若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】碳酸钠是重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为它的工业化生产作巨大贡献。
Ⅰ.吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰N.Leblanc，1742-1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

(1)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na₂SO₄和木炭生成Na₂S和CO，该反应的化学方程式为 _____ ；
(2)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 _____ ；
(3)吕布兰法有明显不足，不断有科学家进行改进，请写出该法不足之处_______ (一处即可)。
Ⅱ.索尔维法：1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：

某兴趣小组采用如图装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下：

①关闭K₁，打开K₂，通入NH₃，调节气流速率，待其稳定后，打开K₁通入CO₂；
②三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃，一段时间后，关闭K₁停止通CO₂；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

加热时间/min	T0	T1	T2	T3	T4	T5
剩余固体质量/g	未记录	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

请回答下列问题：
(4)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ______ ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ______ ；关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通CO₂一段时间，其目的是 _______ ；
(5)根据实验记录，计算t₂时NaHCO₃固体的分解率为 _______ (已分解的NaHCO₃质量与加热前原NaHCO₃质量的比值)。

【推荐2】[化学—选修2：化学与技术] 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为：_________________________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：____________________________（已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）。
(2)氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，（填化学式，下同）D是_______；
②装置乙中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有______________。
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。