【推荐1】氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为_______。
(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO₂，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)在一定条件下，氨气可与X反应，生成N₂和H₂O，每生成7 g N₂，反应中转移的电子的物质的量为_______mol；实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______；欲收集纯净干燥的氨气，下列试剂可用于干燥NH₃的是_______ (填标号)。
A． 浓硫酸　　　　B． 碱石灰　　　C． NaOH固体　　　D． CaCl₂固体
(4)NO₂与水反应生成物质X的化学方程式为_______。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。
(6)工业生产中利用氨水吸收SO₂和Y，原理如图所示：

“混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为_______，若获得的铵盐只有一种溶质，写出此溶质的化学式：_______，则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐2】某无色透明溶液，仅仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

(1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为_______，由实验①确定一定不含有的离子为_______。
(2)实验③确定一定不含有的离子为_______。
(3)设计实验方案检验可能存在的阴离子_______。
(4)若向原溶液中加入足量的溶液，生成沉淀有_______种。

【推荐3】为探究某不溶性固体X（仅含四种元素）的成分，设计并完成了如下实验：

已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味．请回答：
(1)盐X中的4种元素是H、O和__________（填元素符号），黑色固体B的化学式为__________．
(2)气体C的结构式为__________．
(3)该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为__________．
(4)向蓝色溶液E中加入溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是,写出该反应的离子方程式__________．

【推荐1】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H^＋、NH₄⁺、Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、I^－、NO₃^- 、CO₃^2-、SO₄^2- 、AlO₂^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③该溶液的焰色反应没有黄色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

（1）该溶液中肯定含有的离子是_________________________，已确定阳离子的物质的量之比为_______________________。
（2）肯定不含的离子是_________________________________。
（3）不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？__________。
（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。

【推荐2】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体()和水处理剂高铁酸钾()。

请回答：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧胆矾产品时，铜的焰色为___________(填标号)。

A．黄色

B．红色

C．紫色

D．绿色

(2)试剂X是___________；试剂Y是___________。步骤Ⅰ涉及到的分离操作是___________。
(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
(4)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是___________。
(5)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___________。由溶液E制取时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________。

(6)在固体F中加入稀硫酸和来制备溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为___________。

【推荐3】完成下列问题。
I.
(1)焰色试验是某种金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。例如用铂丝蘸取Na₂CO₃溶液灼烧，观察火焰呈___________；若改用KCl溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈___________。
II．某实验小组需要10mL0.5mol/L Na₂CO₃溶液，现通过如下操作步骤配制：
①把称量好的5.3gNa₂CO₃固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na₂CO₃固体全部溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(2)操作步骤顺序为(填序号)___________。
(3)若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会___________(镇“偏高”或“偏低”)。
(4)取出20.0mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na₂CO₃)=0.1mol/L。稀释后溶液的体积为___________mL。

【推荐1】i．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装罝测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)
   
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用___________，理由是___________。
(2)装置D中碱石灰的作用是________。指出该装置存在不足的地方并改正________。
(3)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为___________。
ii.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
   
【装置分析】
(4)装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和溶液　　b．饱和溶液　　c．浓
(5)装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
【实验反思】
(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(7)需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，___________。

【推荐2】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。
（1）这4种元素分别是：A________，B________，C________，D________(填元素名称)。
（2）这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序______________________。
（3）A与B形成的三原子分子的化学式是__________，B与D形成的原子个数之比为1：1的化合物的化学式是____________________。
（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是____________________。

【推荐3】某同学为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验.
已知：①能和CO反应生成黑色的Pd；②

(1)装置①中仪器a的名称是_________
(2)装置②的作用是_______。装置③的作用是__________。
(3)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯；此操作的目的是_________。
(4)以上澄清石灰水换成Na₂O₂固体后，可能发生的反应________________
(5)若反应过程中足量，钠与充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想；
①生成的固体物质为
②生成的固体物质为和C的混合物
③生成的固体物质为和的混合物
④生成的固体物质为和C的混合物
假如反应过程中有下列情况：
Ⅰ.观察到装置⑤溶液中有黑色沉淀，若装置④中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与反应的化学方程式____。

【推荐1】现有含 NaCl、Na₂CO₃·10H₂O 和 NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的( ₂和 H₂O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管 D 的质量。
③打开活塞 K₁、K₂，关闭 K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_______。
④关闭K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B 中发生反应的化学方程式为 Na₂CO₃Na₂CO₃、_______。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热前不鼓入空气，对NaCl的质量分数测定结果的影响是_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②E 处干燥管中盛放的药品是_______，其作用是_______；如果实验中没有该装置，会导致测量结果中 ₃的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m₁ g、m₂ g，则混合物中 ₂₃₂)的质量分数为_______(用含w、m₁、m₂的代数式表示，不必化简)。

【推荐2】钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下，回答下列问题：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有______、______（填化学式）。
(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：____________。
(3)若在煅烧中加热的时间较短，分解不完全，取加热了，min的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：

①则曲线b对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；M点对应溶液的溶质成分是______。
②该样品中和的质量之比是______（填最简比）。
(4)产品分析：把11.6 g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重2.8 g。产品中氯化钠的质量为______g。

【推荐3】将标准状况下一定体积的CO₂缓缓通入体积为VLNaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：(可以不填满，也可以添加序号)
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
(2)按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：________。
(3)若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁g白色沉淀。
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO₂的体积？若能，用代数式表示CO₂的体积V(CO₂)=________．若不能，理由是________。
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c(NaOH)=________。若不能，理由是________。