【推荐1】化工生产中锂是高能电池的主要原材料。工业上以为锂源制备，从盐湖水(含有NaCl、LiCl、、Na₂B₄O₇等物质)中提炼的工艺流程如图所示。

(1)“脱硼”的离子方程式是___________
(2)已知与足量NaOH溶液反应生成Na[B(OH)₄]，则为___________元酸。
(3)滤渣I的成分是___________(填化学式)
(4)“碳化”中碳酸锂转化为___________(填化学式)
(5)已知在不同温度下“蒸发分解”，碳酸锂的产率、碳酸锂溶解度与温度的关系如图：

90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是___________。

【推荐2】已知A～H均为中学化学常见的物质，A、B、C、E的焰色反应均为黄色。其中B常做食品的膨化剂；A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出；X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体；G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：

(1)写出该物质的化学式：C：_______；E：_____。
(2)B＋C→D的反应中，每生成标准状况下11.2 L D，转移电子的物质的量为_____mol。
(3)已知F与高温水蒸气也能反应生成G，该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)写出G与足量稀硝酸反应的离子方程式_______________。
(5)G在高温下与铝反应的化学方程式为：___________。

【推荐3】A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中圆圈“○”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
(1)H的化学式为_______。
(2)反应①②③④中_______(填序号)属于氧化还原反应。
(3)在反应③中，每生成1个E，该反应转移电子_______个；列举G物质的一个用途_______。
(4)检验H中阳离子的常用方法：_______和现象：_______。
(5)写出下列反应的离子方程式：A与少量澄清石灰水反应：_______。
(6)若固体D中混有少量的A，请用化学方程式表示提纯D的方法：_______。

【推荐1】某学校化学兴趣小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿空气中会缓慢分解成、和。为了验证这一信息，该兴趣小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验：
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是_______(填化学式)。
(2)另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于_______mL。(设实验在标准状况下进行)

(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体体积折算成标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞与内壁的摩擦力忽略不计)。该兴趣小组设称取的每份样品中、的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出算式，，他们依据的原理是_______。

【推荐2】某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

回答下列问题：
(1)A装置中溶液的作用是除去空气中的______，C装置内所盛试剂是______，若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(2)E装置的作用是______，若没有E装置，测定的结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
(3)分解产物是重要化工原料，研究其性质：取少量溶液，逐滴滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式______。
(4)取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是______（填序号）。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克

【推荐3】有一含、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是______。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开弹簧夹、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______。
④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______(写出其中一个即可)。
⑤打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，会分别导致、、的质量分数测定结果______、______、______(填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为______(用含、、的代数式表示)。

【推荐1】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
I．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴甲基橙指示剂；
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测体积(mL)	消耗盐酸标准的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)该酸碱中和滴定(题干中②③④步)所需仪器有___________(填字母)。
A．酸式滴定管(50mL)　　B．碱式滴定管(50mL)　　　C．量筒(10mL)             
D．铁架台　　　　　　　E．滴定管夹　　　　　　　F．玻璃棒
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___________。

(3)滴定达到终点的现象是___________。
(4)试样中NaOH的质量分数为___________。
(5)若出现下列情况，测定结果伸高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
d．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸(，弱酸)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1的高锰酸钾溶液滴定。
(6)发生反应的离子方程式为___________。
(7)滴定时，溶液应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。

【推荐2】从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO₂和H₂。
回答下列问题：
(1)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________；“滤渣Ⅱ”的成分为___________(填化学式)。
(2)向浸出液中加入H₂SO₄进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至___________范围内，沉淀的效果最好。

	镓沉淀率/%	硅沉淀率/%	砷沉淀率/%
4.0	75.0	89.2	0.02
5.0	98.5	98.6	0.01
6.0	98.9	99.2	0.02
7.0	95.3	99.5	0.06
8.0	86.1	86.3	0.11
9.0	57.4	65.1	0.13

(3)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是___________(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。
(4)若用240kg含镓3%的砷化镓废料回收镓，得到纯度为99%的镓7.10kg，则镓的回收率为___________%。(结果保留一位小数)

【推荐3】某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+ 2NaOH +H₂O= Na₂SiO₃ + 2H₂↑，H₂SiO₃是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足	B．第②步中加入盐酸不足时
C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤	D．第④步对沉淀灼烧不充分