【推荐1】某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^-、SO、CO、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同学进行了如下实验：
Ⅰ． 向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ． 向Ⅰ中滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ． 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
(1)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________；一定没有___________；检验可能存在的离子的试剂为___________。测定该溶液中的阳离子可以通过___________方法确定。
(2)Ⅱ中发生的离子反应___________ ；Ⅲ中发生的离子反应___________

【推荐2】A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子在物质中不能重复出现）。
现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A________，C________。
(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：________。
(3)写出C与溶液反应的离子方程式：________。
(4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式________。

【推荐3】今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、、Cl^－、Ca^2＋、Ba^2＋、现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^－？________(填“是”或“否”)，理由是______________________________。
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为____________________。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________________________。
（4）综合上述实验， 能否确定有K⁺存在？(填“能”或“否”)（以下二选一填）________ ；
若能，请计算K⁺的浓度范围______________________________；
若不能，请描述检验是否存在K⁺的实验操作__________________________。

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：
(1)N在元素周期表中的位置是___________，Y的离子结构示意图为___________。
(2)Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________(填化学式，下同)。N、Q的简单氢化物热稳定性较差的是___________。
(3)X、Y、Z形成的化合物中化学键类型为___________。的电子式为___________。
(4)实验室检验Z简单离子的方法是___________。
(5) M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________、___________。

【推荐2】已知有以下物质相互转化

试回答：
(1)写出B的化学式_______，H的化学式_______
(2)写出由E→F反应的化学方程式：_______。
(3)把KSCN溶液加到G溶液中的现象是_______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_______。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)气体丙的电子式是___________。
(2)金属B元素在周期表中的位置___________。
(3)金属C元素所在周期共有___________种元素。
(4)物质D所含的化学键类型有离子键和___________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5)写出反应⑤的离子方程式___________。
(6)工业冶炼单质A的化学方程式___________。
(7)金属C可以通过铝热反应冶炼所得，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图。

已知：过程Ⅰ的反应原理为：2NH₄HCO₃+Na₂SO₄=2NaHCO₃↓+(NH₄)₂SO₄
(1)写出过程Ⅱ中，往滤液A中加入稀H₂SO₄产生CO₂的离子方程式_____。
(2)过程Ⅲ中，往滤液B中，加入适量蒸馏水，加热并不断搅拌，加入适量Al₂(SO₄)₃，_____、_____、过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾(填具体的实验操作步骤，铵明矾的溶解度曲线如图1所示)。

(3)向盛有10mL1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化关系如图2所示。

①写出m点反应的离子方程式_____。
②若在NH₄Al(SO₄)₂溶液中改加20mL1.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____mol。

【推荐2】硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂(约45%)、Fe₂O₃(约40%)、Al₂O₃ (约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
已知: Fe(OH)₃的Ksp=4.0×10^-38。请回答下列问题。

(1) 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。
(2) 溶液B中所含的金属阳离子有___________。(写离子符号)
(3) 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe³⁺ 是否沉淀完全，通过计算说明______。
(4) 写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。
(5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是__________。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0.0050 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。

【推荐1】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.12mol；
③第三份加足BaCl₂溶液后，得干燥沉淀10.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
(1)由第三份进行的实验可知10.57g沉淀的成分是(写沉淀化学式)___________，其物质的量分别为___________(与前面填的对应起来)
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________mol/L。
(3)溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

【推荐2】有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________

【推荐3】现有一无色透明酸性溶液120mL，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、、Fe³⁺、Cl^-、I^-、、、，将溶液均分成三等份，分别进行如下实验：
第一份：i．加入少量氯水后，再加入CCl₄溶液，有机层为紫红色；
ii．再向水层加AgNO₃溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。
第二份：加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
第三份：i．加入过量NaOH溶液并加热，生成白色沉淀、并有刺激性气味的气体和溶液A生成；
ii．向溶液A中通入过量CO₂，加热、过滤、洗涤、灼烧，得到白色固体(1.02g)。
回答下列问题：
(1)不做任何实验便可确定不存在的离子有___________，通过以上实验可判断溶液中肯定存在的阴离子是___________，可能存在的阴离子是___________。
(2)为进一步确定其它阳离子的存在，应该补充的实验的名称为(不必写详细操作步骤)_____。
(3)第三份中步骤ⅱ加热的目的是___________。
(4)原溶液中___________。