【推荐1】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为 450 ℃和 80 ℃]
(1)写出在空气中熔炼时发生反应的化学方程式：___________。
(2)滤渣 B 的组成是___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量则会引起的反应的离子方程式为___________。
(3)煅烧过程最后一步反应是CuO与Al₂O₃反应得到CuAlO₂，该反应的另一种产物的化学式是___________。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64 %，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为___________kg CuAlO_2。
(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，主要操作步骤是___________、___________、过滤、洗涤和干燥。

【推荐2】Li₂CO₃可用于制备锂电池的正极材料LiCoO₂，以某锂云母矿石(主要成分为Li₂O，还有Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgF₂等杂质)制备Li₂CO_3。
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10^－5mol·L^－1)。

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
恰好完全沉淀时pH	5.2	8.8	3.2	9.4	9.8	11.1

②部分物质的溶解度曲线见下图。

利用锂云母矿石制备Li₂CO₃步骤如下：
(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，实验室模拟装置如下图所示。烧杯中试剂的作用是_______。

(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>12，过滤。分两次调节pH的主要原因是______。
(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na₂CO₃溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li₂CO₃固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入______杂质(填化学式)。
(4)Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO₂，写出反应方程式：___________。
(5)CoC₂O₄·2H₂O热分解可制备Co₃O_4.请补充完整由含c(Co²⁺)=0.1mol·L^－1的浸出液(含有杂质Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺)制备纯净的CoC₂O₄·2H₂O实验方案：________，干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。(须使用的试剂：NaClO₃，NaOH，AgNO₃溶液，(NH₄)₂C₂O₄，蒸馏水)
(6)为确定由CoC₂O₄·2H₂O获得Co₃O₄的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC₂O₄·2H₂O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO₂，计算AB段消耗O₂在标准状况下的体积____(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。

【推荐3】铝是应用广泛的金属，以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

   

(1)画出Al的原子结构示意图_____________，操作①的名称是____________。
(2)滤渣1 ____________ 试剂②   ____________(填化学式)。
(3)通入过量CO₂生成滤渣3的离子反应：_________________________________；
固体1生成固体2的化学方程式：_________________________________。
(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移6.02×10²³个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_________。

【推荐1】从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：
（1）试剂X为__________；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___________________，请举一例该反应的用途________________________；
（4）反应Ⅱ的离子方程式为________________________________；
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

【推荐2】某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄·7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式____________________________。
(2)进行途径②时，所通入的气体化学式为____________________________。
(3)用滤渣F通过途径③或者途径④制取胆矾，相比之下，途径_______(填序号)更好。通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通空气、过滤、_______、_______、过滤、自然干燥。途径④的离子方程式为_____________。
(4)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO₄溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成Cu₃P(Cu为+1价)，与冷CuSO₄溶液则析出Cu，反应方程式分别如下(均未配平)。若两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则两反应分别消耗的CuSO₄的物质的量之比为____________。
①P₄+CuSO₄+H₂OCu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄(未配平)
②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄(未配平)

【推荐3】明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
（2）Al(OH)₃ 与稀硫酸反应的离子方程式是________________________。
（3）溶液A中通入过量CO₂，反应的离子方程式是_________________。
（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________试剂后，溶液立即变红，即证明固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。

【推荐2】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。已知部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(＞9溶解)

I.某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
a.Na₂O₂　　b.HNO₃　　c.FeCl₃　　d.KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调溶液pH=8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaRMR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子__________(填序号)。
a.Fe³⁺　　b.Al³⁺　　c.Ca²⁺　　d.Mg²⁺
II.酸性条件下，铬元素主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水。该法用Fe、石墨分别作电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃和Fe(OH)₃
（3）电解时连接铁棒的一极是电源的_________极。
（4）写出电解时阳极的电极反应式____________________；阳极附近溶液中转化为Cr³⁺的离子方程式为______________________________；
（5）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为________时才能使c(Cr³⁺)降至1×10^-5 mol•L^-1

【推荐3】MnCO₃可用于制备活性电极材料MnO₂。以菱锰矿(含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=4.0×10^-34。
②氢氧化物沉淀的条件：Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn²⁺开始沉淀的pH为8.1。
（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。
（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO₂的目的：_______________________________。
（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe³⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1时，c(Al³⁺)=______________mol·L^-1。
（4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_____________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_____________________________。

（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_____________________________。
（6）工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为________________________________。

【推荐1】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl⁻）生产CuCl的流程：
   
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为____。
（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。
（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl₃溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L⁻¹硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）。
（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H₂O(l)CuOH(s)＋Cl⁻ (aq)＋H⁺(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下K_W、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K＝____。

【推荐2】磺酰氯（SO₂Cl₂)是有机合成领域常用的氯化剂、磺化剂、氯磺化剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会产生酸雾，高温下容易分解。某化学小组用下图所示装置制取磺酰氯，反应原理是：SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂ (1)△H=-97.3kJ/mol，请回答相关问题。
   
（1）仪器组装好以后首先要进行的操作是____。
（2）装置E的仪器名称是___，所装药品是____。
（3）若缺少装置B，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是____(任写一个）。装置B更换为某装置后可起到同样的作用，该装置可以是____。
（4）通过气体流量计测得通入Cl₂的体积折合成标准状况为3.36L(SO₂足量)，最终得到的SO₂Cl₂质量为8.1g，则产率___。下列措施能提高SO₂Cl₂产率的是___。(填选项序号）
a.加快通入氯气的速率
b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却
c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水
（5）某同学在实验过程中不小心将SO₂Cl₂与H₂SO₄混合在一起，分离该混合物的方法是___。

【推荐3】实验室用下图装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。
(2)装置B的作用是_______________，装置C中盛装的液体是________________。
(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、__________________________。
(4)若为FeO和Fe₂O₃物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe₂O₃的质量为______________。
(5)U形管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。
①Fe₂O₃[Fe(OH)₃]___________________________________；
②FeCl₃溶液(FeCl₂)___________________________________；
③FeCl₂溶液(FeCl₃)___________________。