【推荐1】离子反应是中学化学中重要的反应类型。
【实验】某学习小组为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计如图1所示实验：

(1)完成下表空白处。

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴加边振荡	产生白色沉淀，_____	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

【实验拓展】已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、OH^-、CO和Cl^-，现取该溶液进行如下实验：(已知AgOH为白色沉淀)
Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
Ⅱ．取少量原溶液，滴入BaCl₂溶液，无明显现象；
Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H₂SO₄，有白色沉淀产生。
(2)某同学提出，不用实验即可判断原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。
(3)由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是_______。
(4)Ⅲ是为了判断_______离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是_______。写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_______
(5)原溶液中一定含有的离子是_______(填离子符号)。

【推荐2】某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
阴离子	Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

【推荐3】甲、乙、丙、丁四种可溶性物质，均分别由H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO、SO中的两种离子组成，四种物质中的离子各不相同，它们具有如下一些反应：①甲+乙→红褐色沉淀　 ②甲+丙→A↓(白色) ③甲+丁→B↓(白色)
(1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为_______，写出可以确定的化学反应相应的离子方程式：_______。
(2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则可以确定的物质编号与化学式分别是_______，写出甲与足量的丁溶液反应的离子方程式：_______。
(3)已知Fe³⁺ 与HCO在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生无色气泡，试写出相应的离子方程式：_______，当某溶液X中存在HCO时，X中不可能有_______。
a． OH^-          b．Ba²⁺         c．Fe³⁺        d．NO

【推荐1】I某无色透明溶液中可能大量存在Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cu²⁺、Mg²⁺中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_____。
(2)取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成；说明原溶液中，肯定存在的离子是____，有关离子方程式为____。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____，有关的离子方程式为____。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。

A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-

II.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(5)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的名称是_____。
(6)C的化学式是____，E在水中的电离方程式_____。
(7)A与E反应的离子方程式是____。

【推荐2】300 mL某溶液中可能含有Na^＋、NH、Mg^2＋、Ba^2＋、CO、SO、Cl^-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；
③向第三份中加足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验③中生成沉淀的离子方程式为_______、_______，沉淀溶解的离子方程式为_______。
(2)溶液中一定不存在的离子有_______。
(3)实验①中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl^-？_______(填“能”或否”)理由是：_______。
(4)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O _______

【推荐3】某强酸性溶液X中可能含有、、、、、、、、、、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述溶液中，可判断X溶液中除H⁺外肯定存在的离子有_______。不能确定的阴离子是_______
(2)转化①生成气体A的离子方程式为_______。转化⑦的离子方程式为_______。
(3)若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为_______。若D和O₂的混合气体共12mL，通入足量水中，剩余气体2mL，混合气体中D的体积为_______mL。
(4)假设测定A、F、K均为0.01mol，10mLX溶液中，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_______，沉淀C物质的量_______。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F六种易溶于水的化合物，已知它们的阳离子有：K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、、、，现将它们分别配成0.1mol·L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)写出下列四种化合物的化学式：A____、B____、C____、D____。
(2)E溶液是_______，判断依据是______。
(3)实验④中生成白色絮状沉淀的反应的化学方程式是____。

【推荐3】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe^2＋)的还原性。
方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。
已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。

（1）写出A中反应的化学方程式： _______________。B中盛装的试剂为____________________，D装置中四氯化碳的作用是_____________。
（2）实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。
用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：______________。
（3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：______________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

（4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a______________________________________。
（5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：__________________________________。
（6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe^2＋)具有还原性，设计如下方案：
a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象
b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象
c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象
d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象
上述方案合理的是________(填代号)。