【推荐1】由氯元素形成的多种含氧酸盐应用于杀菌、消毒和化工领域。实验室利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO并探究其氧化还原性质，回答下列问题；

(1)盛装浓盐酸的仪器名称_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，a中的试剂为_______，其作用是_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，b中反应的化学方程式是_______，c中冰水的作用是_______。
(3)已知在冷水中溶解度较小，且其溶解度随温度升高而增大，反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥，得到晶体。
(4)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为无毒的，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

【推荐2】氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。

(1)M的名称是_____，①中反应的化学方程式是_____。
(2)③中盛放的试剂的作用是_____。
(3)⑤中反应的离子方程式是_____。
(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为4HCl+O₂=2H₂O+2Cl₂，其反应原理如下所示：

反应Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
反应Ⅱ：……
①反应Ⅰ的离子方程式为_____。
②反应Ⅱ的化学方程式为_____。

【推荐3】S和Te属于同主族元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu₂Te，还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下：

已知：TeO₂具有强还原性，且TeO₂、Cu₂TeO₄均难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na₂TeO₄。
回答下列问题：
(1)Cu₂Te中Te的化合价为_______。
(2)S和Te属于同主族元素，则稳定性：H₂S_______(填“>”或“<”)H₂Te，试解释其原因：_______。
(3)“滤液I”的主要成分是_______(写化学式)；“滤液I”中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因：_______。

(4)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐1】无水AlCl₃常用于有机合成的催化剂。现以铝酸钙(主要成分为CaO·Al₂O₃，含少量SiO₂等杂质)和稀盐酸为原料制备无水氯化铝的方案如下：

已知：AlCl₃易升华，沸点181℃，SOCl₂熔点﹣105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。相关物质的溶解度数据如表：

物质	0℃	80℃
AlCl3	31.03g	33.23g
CaCl2	37.3g	59.5g

按要求回答下列问题
(1)步骤①中稀盐酸应适当过量的原因是______________。
(2)操作a是_______________。
(3)操作b是_______________。
(4)某兴趣小组设计如图装置获取无水AlCl₃。锥形瓶中得到的物质X的化学式为_________。碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入和____________。

(5)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。要求同时满足：①其中一种反应物是AlCl₃；②反应原理与“HCl+NH₃=NH₄Cl”相同。

【推荐2】下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部标出)。

根据图示转化关系填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：
A：__________；B：___________；E：_______；K：_______；
(2)C与D的混合物通常叫作________________（填名称）。
(3)写出下列化学反应方程式(注明反应条件，若是离子反应的写离子方程式)：
①______________________________；
②______________________________；
⑤______________________________。

【推荐1】有一 无色溶液，除了水电离产生的离子外，可能还含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH、K⁺、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：
(1)实验①的名称是___________。
(2)原溶液中除了水电离产生的离子外一定存在的阴离子有___________，一定不存在的阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺、___________。
(3)实验②中发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为___________。
(5)写出实验④中剩余沉淀的化学式：___________。
(6)写出实验④中，沉淀溶解过程中所发生反应的离子方程式：___________。

【推荐2】向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的物质是_________，AlCl₃溶液的浓度为___________。
(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为_______________。
(3)向图中B点溶液中滴加10ml 1 mol·L^－1的HCl溶液,可观察到的现象是：________________________
发生的反应是__________________________
(4)若向20 mL该AlCl₃溶液中加入一定体积的2 mol·L^－1的NaOH溶液，生成0.39g沉淀，问加入NaOH溶液体积为_____________。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
(2)推测⑤不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高正化合价为

B．气态氢化物稳定性比弱

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

D．单质在常温下可与氢气化合

(3)用电子式表示①与③形成18e^-化合物的电子式___________。
(4)由②、⑨组成的化合物分子中，②、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)在含有①、⑥、⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
②a点的数值为：___________mL。

【推荐1】硼及其化合物在工业生产中应用广泛。用硼镁矿（主要成分Mg₂B₂O₅.H₂O）采用碳铵法生产硼酸主要流程如下：

（1）硼镁矿焙烧时需要粉碎，其目的是____________
（2）硼酸溶解度如下所示，从NH₄H₂BO₃溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷去结晶、过滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体。洗涤过程中需要用_______（填“冷水”或“热水”），你的理由是____________。

（3）测得硼酸晶体纯度的实验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，加甘油和刚冷却的废水，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，加酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时，溶液恰好显粉红色且半分钟不褪色。
已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H₃BO₃
①迅速冷却锥形瓶中溶液的方法是____________
②滴定实验中加入甘油的目的____________
③测该样品中H₃BO₃的质量分数为；__________

【推荐2】纯碱是重要化工产品，侯氏制碱法是由我国著名化学家侯德榜所创立，打破了欧美对制碱业的垄断。其简化工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1)高温下“水煤气变换”可制取合成氨的原料气体___________(填化学式)；沉淀池中反应的化学方程式为___________，该反应是否符合复分解反应发生的条件？___________(填“是”或“否”)
(2)流程中的操作为___________；“副产品”为___________(填化学式)。
(3)流程中可循环利用的物质有___________。
(4)产品中可能混有杂质，设计实验检验___________。