【推荐1】某强酸性溶液X含有中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(Q)是________，若要确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法________________。(注：1.若Q离子只有一种，请写出该种离子的检验方法；2.若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法)
(2)沉淀G的化学式为_______________________________________________。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A________________________________。
②________________________________________________________________。

【推荐2】Ⅰ．现有以下物质：①石墨；②乙醇；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸钠固体；⑥氢氧化钡溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢气体。(填序号)
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。
Ⅱ．某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，已知和反应有气体产生且全部逸出)。

(2)原溶液中除含有外，一定还含有_______离子，可能含有_______离子；
(3)实验中生成碳酸钡的离子方程式为_______。

【推荐3】(1)有一瓶无色澄清溶液，可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO、CO离子。现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。
②写出C中发生反应的离子方程式__。
(2)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__；
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。__
__Fe(OH)₃+__ClO^-+__OH^-=__FeO＋__Cl^-+__(___)
(4)在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，氧化剂是___；当有2molH₃PO₄生成，转移的电子的物质的量为__。

【推荐1】甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：
Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有＋4、＋2、-3价等氮的化合物。
Ⅱ.(棕色)
Ⅲ.和NO都能被氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。	无明显现象。
加热烧瓶，反应开始后停止加热。	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。

请回答下列问题：
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
(2)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。
(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。请用解释产生该现象的原因：_______。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。
(5)证明A溶液中是否含有和，选择的药品是(填序号)_______。
a.铁粉                                 b.溴水                                 c.铁氰化钾溶液                    d.硫氰化钾溶液

【推荐2】化学与环境密切相关，近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：

请回答下列问题：
(1)试样溶液加入过量溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是_______生成气体Ⅰ的离子方程式为_______，检验该气体的方法是_______。
(2)根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有_______。
(3)若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有中的几种。
①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；
②若加入溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间关系如图所示。
则下列说法不正确的是_______

A．溶液中一定不含，可能含有和	B．溶液中
C．溶液中的阴离子的物质的量为	D．

【推荐3】常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺，Cu^2＋，Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO。已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。
(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________。
E和氨水反应的离子方程式是___________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________

【推荐2】化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
实验一：用如图装置制备SO₂，并将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)

(1)制备的SO₂中会混有少量的SO₃，原因可能为___________。为了排除SO₃的干扰，试剂a可以为___________。
a．浓硫酸　　b．饱和Na₂SO₃溶液　　　c．饱和NaHS溶液　　　d．饱和NaHSO₃溶液
实验二：验证白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
相关反应为：①Ag₂SO₃+4NH₃•H₂O=2++4H₂O；
②Ag₂SO₄+4NH₃•H₂O=2++4H₂O。
流程如下：

(2)欲检验溶液C中加入的Ba(NO₃)₂是否已经过量，请简述实验方法__________。
(3)沉淀D中主要含BaSO₃，理由是___________。向滤液E中加入H₂O₂溶液，产生的现象是___________，可进一步证实B中含Ag₂SO₃。
实验三：探究的产生途径。
猜想1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中，被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：___________。
(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：___________。
(6)实验探究可知，在___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。

【推荐3】硫及其化合物在工业生产中用途广泛。
Ⅰ．常见含硫化合物的制备
(1)关于含硫物质制备说法正确的是______（填标号）。
a．Cu与浓硫酸加热可制得       b．Fe与硫粉混合加热可制得FeS
c．工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收       d．S在足量中燃烧可制备
(2)实验室常用70%硫酸与反应制备，而不用98.3%硫酸的原因是______。
Ⅱ．常用于纺织业等领域。实验室欲制备。
【查阅资料】是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。
【产品制备】实验装置如图所示（夹持装置省略）：

(3)仪器B和D的作用是______，E中试剂最合适是______（填标号）。
a．浓       b．饱和溶液       c．NaOH溶液       d．饱和食盐水
(4)先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓，C中反应生成和，写出C中反应的离子方程式______。
(5)为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。（所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择）
(6)为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对（4）中步骤进行了改进，改进的操作是______。

【推荐1】大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、、Al³⁺、Cl^-、、、等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如图

请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________，不能确定的离子有__________。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_____________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式_______________________________、____________________________。
(4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl^-：_______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_______________________。

【推荐3】五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、MnO、、)为原料制备的流程如图。
   
已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。
(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________，提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为___________。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为___________(填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是___________。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为___________；“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：___________。
(5)证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
(6)在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：___________。