【推荐1】已知C的相对分子质量比B大16，D为强酸。

Ⅰ若A为淡黄色固体，则：
的化学式为________。
写出B⟶C的化学方程式___________________。
将B通入盛有溶液的试管中，再滴加少量过氧化氢溶液，现象是___________，说明B具有________性。
Ⅱ若A和D可以反应生成盐，则：
的化学式为________，可用________试纸检验A的存在。
写出C⟶D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
的稀溶液可以与铜反应生成B，该反应的离子方程式为________________。

【推荐2】在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

请填写下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式_______，该反应消耗了3 molG，则转移的电子数是_____________。

【推荐3】碳酸亚铁(FeCO₃)是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验
实验一：
为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验

已知：气体甲、气体乙均为单质。
请回答：
(1)气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________。化合物X含有的元素为___________(写元素符号)。化合物A的化学式为___________。
实验二：
下图装置利用实验一所得溶液B制取FeCO₃(白色固体，难溶于水)：

装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
请回答：
(2)试剂a是___________。向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是___________。丙装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。
(3)不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是___________。
(4)100mL 0.8mol/L B溶液完全反应，最终得到5克FeCO₃固体，则产率为___________(结果保留2位小数)。

【推荐1】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→___→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
(2)S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。

【推荐2】某化学小组在学习了的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与的方法制既浪费能源又不宜控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证的部分性质，进行了如下探究活动。
查阅资料：和的氧化性均比的氧化性强，在不加热的条件下即可与浓盐酸反应制取。
（1）反应原理：________________________。
（2）现有如图所示的装置：

①实验时C中所装液体是______________，其作用是______________________。
②在制氯气前，必须进行的一项操作是_____________________________。
③D中所装液体是_____________________________。
④装置B的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此B中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质的组合是________________________（填序号）。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

⑤装置的正确连接顺序为__________________（用小写字母序号表示）。

【推荐3】某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量A_r(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式：______________________________。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连_____，b连____（填写连接的字母）。
（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是(     )

A．淀粉碘化钾溶液	B．NaOH溶液
C．FeCl2与KSCN混合溶液	D．Na2SO3溶液

（4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为___________________________________。
（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为______________，作用是_____________________________________。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m₁g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m₂g、反应前后U形管及其中固体质量差为m₃g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m₄g。
①请选择理论上误差最小的一组数据计算A_r(Cu)，A_r(Cu)=_____________。
②如果选用其他组数据进行计算，会导致A_r(Cu)______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是__________________________________________。

【推荐1】I.在如图所示的物质转化关系中，C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为（部外生成物和反应条件未列出）

(1)M的化学式为________。
(2)B的化学式为________。
(3)反应②的化学方程式为________。
(4)反应③的化学方程式为________。
Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入溶液有沉淀产生；
第二份加入足量溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，根据上述实验；回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有________（填“是”或“否”）。
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有________，其物质的量浓度为________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________（写化学式）。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______
A.该混合物中一定含有、、、，可能含有，且
B.该混合物中一定含有、、，可能含有、、
C.该混合物中一定含有、、，可能含有、
D.该混合物中一定含有、，可能含有、、

【推荐2】化合物X由四种常见元素组成，摩尔质量为100g/mol~150g/mol，其焰色反应为黄色，X的水溶液能使紫色石蕊试液变红色。取一定量的X进行下图实验：

回答下列问题：
(1)X溶于水的电离方程式是____________________________________________________
(2)简述气体A的检验方法______________________________________________________
(3)Y→B+SO₃的化学反应方程式___________________________________________________

【推荐3】某水样中可能含有、、、、、等离子中的一种或几种。进行检测：
步骤Ⅰ：观察水样外观，呈无色透明；
步骤Ⅱ：取样，加入过量溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入硝酸，沉淀部分溶解；
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ中滤液，加入NaOH浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
由以上实验判断：
(1)该水样中肯定不存在的离子有___________。

A．

B．

C．

D．

(2)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解的离子方程式为___________。
(3)水样中可能存在的离子是___________，检验其是否存在的方法是___________。

【推荐1】B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：
(1)D的原子结构示意图为___________________。
(2)写出工业制F单质的化学方程式：___________________。
(3)用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：___________________。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。
(5)写出M与盐酸反应的离子方程式：___________________。
(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：C___，丙___。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___，过程⑦可能观察到的实验现象是：__。
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式___，___。
(4)反应③中的离子方程式是___。

【推荐3】I.由三种元素组成的化合物A，式量在200- -300之间。在一 定条件下A能发生如下图的转化，其中B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。

请回答∶
(1) C的化学式是______，组成A的三种元素是________。
(2) A加热分解的化学方程式是_____。
(3) E可以和SCl₂反应生成一种常用于有机合成的物质SOCl₂和另一种常见气体，反应的化学方程式是________。
II.实验室测定某铁铝合金中的铝含量，利用如图装置和试剂完成。

请回答∶
(1)下列有关该实验的说法中正确的是_______。
A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查
B．读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平
C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中
D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
(2)若将恒压分液漏斗（A） 去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请说明理由_____。