【推荐1】A~L物质存在如下转化关系(反应条件已略去)，已知通常情况下A、J为金属单质，C为厨房中常见的调味品，B、D、H为气体单质，E为淡黄色固体，F为最常见的无色液体，J单质由地壳中含量最高的金属元素组成。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E_______；J_______。
(2)写出纯净的H在盛有B的集气瓶中燃烧的实验现象：_______。
(3)①写出E与F反应的离子方程式：_______。②写出过量G与K反应的离子方程式：_______。
(4)下列关于A的叙述中正确的是_______(填序号)。

A．自然界中没有游离态的A	B．A与D的反应在常温下无法进行
C．少量A可以保存在冷水里	D．A着火时应用细沙盖灭

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)在元素①～⑧中，金属性最强的元素的离子结构示意图是_______。
(2)前三周期所有元素中，原子最外层电子数是元素所处周期数2倍的元素有_______种。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(4)在②、③、④这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
(6)⑥、⑦和⑧三种元素的最低价气态氢化物的热稳定性由弱到强的依次为_______(填化学式)。
(7)写出元素⑤的单质与元素③最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。

【推荐3】I.A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③D是第三周期的金属单质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气，请回答：
(1)C的化学式为___________；
(2)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________；
(3)B与C的水溶液反应的离子方程式为___________。
(4)A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。
Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___________。
(3)步骤④中还可以用，请写出氧化的离子方程式：___________。
(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。

【推荐1】镍矾(NiSO₄·7H₂O)常用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成镍矾的流程如下：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.9	3.2
A13+	3.0	4.7
Fe2+	7.0	9.0
Ni2+	7.1	9.2

回答下列问题：
(1)"碱浸"的目的是___________；为提高"酸浸"浸出率，可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)"转化"过程中加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式表示)；Fe^2＋的转化率随温度的变化如图，温度高于40℃，Fe²⁺转化率急速降低的原因可能是___________。

(3)"除铁"过程需要调节pH至a，a的取值范围是___________；从化学平衡移动角度解释加入氧化镍除去铁元素的原理___________。
(4)准确称取ω g镍矾产品配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺，不考虑杂质反应)，三次实验消耗标准溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL，则镍矾的纯度为___________(只列计算式)。

【推荐3】I．金属互化物A (仅含二种常见短周期的金属元素)，A中某元素的单质可用于制造信号弹，某研究小组为了探究金属互化物A的组成和性质，设计并完成了如下实验。

回答下列问题：
(1)金属互化物A的化学式是_______。
(2)写出金属互化物A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(3)写出溶液C与过量CO₂反应的离子方程式_______。
II．现用如图装置来制定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为500 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片，请回答下列问题：

(1)b电极反应式为_______。
(2)当量筒中收集到336 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______mol。