【推荐2】二氧化硫既是重要的化工原料，也是酸雨的罪魁祸首。
Ⅰ.可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。
(1)试写出这两个反应的化学方程式：_______；_______。
(2)酸雨不可能导致的危害是_______(填序号)。
a.腐蚀建筑物       b.导致树木枯萎       c.造成洪涝灾害       d.酸化水源、土壤等
Ⅱ.为了减少酸雨的形成，必须减少的排放量，石灰-石膏法和碱法吸收是常用的方法。石灰石膏法流程如下图所示：

(3)氢氧化钙吸收后的产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，写出氧气氧化的反应的化学方程式：_______。
Ⅲ.也可以用碱法吸收，即用NaOH溶液直接吸收。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
已知：

试剂		NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9
吸收的成本(元/mol)	0.027	0.232

(4)和碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。
Ⅳ.某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(5)装置A中反应体现了浓硫酸的_______性质。
(6)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。
(7)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量双氧水，出现白色沉淀_______(填化学式)。
(8)装置C中的溶液中出现_______浑浊，该实验证明二氧化硫具有_______性。
(9)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_______()(未配平)

【推荐1】铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取铟和铅的工艺流程如下：

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②性质与类似。
(1)中铁元素化合价为___________。
(2)“水浸”工艺中的浸渣除外，还含有___________。若在实验室里分离出浸渣，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、___________、___________。
(3)“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。
(4)“萃取除铁”中，水相的pH对铟萃取率的影响如图所示。结果表明，时，铟萃取率开始明显下降，其原因是___________。

(5)由浸渣生成PbO粗品的化学方程式为___________。
(6)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是___________。

【推荐2】金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO₄·7H₂O(绿矾)的工艺流程如下图所示。
酸溶　FeTiO₃(s)＋2H₂SO₄(aq)===FeSO₄(aq)＋TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)

（1）试剂A为____________。加入A的目的是 ______________________（用离子方程式表示）。
（2）钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO₂回收率降低，原因是_________。
（3）请写出钛液Ⅱ水解的化学方程式：_________________。取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是_________(填化学式)。

【推荐3】硅孔雀石主要成分为CuCO₃、Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O，含少量的SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质，以其为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑
(1)酸浸时盐酸与CuCO₃、Cu(OH)₂反应的化学方程式为_______；为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：
①适当加快搅拌速率；②_____________。 (任答一点即可)
(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为_________________。
(3)“滤渣1”的主要成分为SiO₂和H₂SiO₃等，“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)；试剂X可选择___________(填字母序号)。
a. NaOH溶液               b.氨水 c. CuO d. Cu(OH)₂
(4) “调pH"时，pH不能过高，其原因是_______________。
(5) “加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是________________。

【推荐2】某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe₂O₃、 CaO、 CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H₂O)的工艺流程如图：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如图：

离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.6	9.2

请回答下列问题：
(1)①滤渣1的主要成分是___________。
②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是___________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)₂，其原因可能是___________。

(2)操作A中生成S的反应的离子方程式为：___________。
(3)试剂Y用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是___________。
(4)写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式___________。
(5)沉钙时，当溶液中c(F^-)=3.0×10^-2 mol/L时，通过计算确定溶液中Ca²⁺是否沉淀完全___________[已知：当离子浓度≤1.0×10^-5时，认为该离子沉淀完全；常温时，Ksp(CaF₂)=2.7×10^-11]。

【推荐1】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)煅烧炉中反应的化学方程式为_______，物质X是_______。沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、和
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______。

【推荐2】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3＋	2.1	3.1
Y3＋	6.0	8.2

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
请回答下列问题：
(1)写出Na₂SiO₃的一种用途________________________。
(2)欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。
①最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液　　　　　B.氨水　　　　　　　　C.CO₂　　　　　　　　D.HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)为使Fe^3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH＝b发生反应的离子方程式为___________________________________________；
检验Fe^3＋是否沉淀完全的操作方法是_________________________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃·nH₂O]煅烧的化学方程式_____________________________________。

【推荐3】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、 PbO₂、PbSO₄及炭黑等)和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是_________________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
ⅰ： 2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式：______________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C．增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率
(4)PbO₂在加热的过程中发生分解生成PbO和O₂，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x,则x=_________。