【推荐1】实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

I中反应：(杂质不反应)
(1)过程I中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率_______。(忽略溶液体积变化)
(2)溶液中离子浓度的关系是：_______。
(3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是_______(用离子方程式解释)。
不同时，浸出液中的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。

(4)时，解释浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因_______。
(5)时，浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，可能的原因是_______。
(6)将II中反应的离子方程式补充完整： (中的化合价可看做0价)

++ _______= _______+_______+ ______________
(7)III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：_______。

【推荐2】利用Cu和浓硝酸反应并用下列装置制备、收集纯净干燥的二氧化氮气体，并探究其性质。

(1)仪器a的名称是____，烧瓶中预先加入的是铜屑，写出反应的离子方程式____，铁的价格比铜的价格低，但此处用铜不用铁的原因是____。
(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是____(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”或“碱石灰”)，D中干燥剂的作用是____。
(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整____。
( )NaOH+( )NO₂=________+( )NaNO₂+( )H₂O
(4)向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中，加入150mL4mol·L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，向所得溶液中加KSCN溶液，无血红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量为____。

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域等。某化学实验小组用如图1装置制备Na₂S₂O₃5H₂O。

已知：
①Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
②Na₂SO₄溶解度如图2所示。
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式_______。若要检验a处混合气体中的CO₂，实验方法是：将混合气体_______。
(2)设计以下实验测定以上制备Na₂S₂O₃5H₂O的纯度：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL2mol•L^-1H₂SO₄和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：)
①写出“步骤2”中反应的离子方程式_______。
②试计算Na₂S₂O₃5H₂O的纯度(写出计算过程)_______。
(3)已知：Na₂SO₃溶液显碱性，Na₂SO₄溶液显中性。利用甲装置中的残渣(Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物)制备Na₂SO₄·10H₂O晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得Na₂SO₄·10H₂O晶体。

【推荐1】某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：

(1)步骤I中分离溶液和沉淀的操作是_______。
(2)沉淀A中含有的金属单质有铁、_______(填名称)。
(3)步骤II中加入H₂O₂溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为_______。
(4)步骤III中检验Fe³⁺是否沉淀完全的化学试剂是_______。
(5)“可排放废水”中除水外还含有的主要物质是_______(填化学式)。
(6)已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，25℃“除铁”时若控制溶液pH=4，则排出的废水溶液中c(Fe³⁺)=_______mol/L。

【推荐2】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。制备纳米铁粉，其流程如下：

(1)沉淀时通常滴加稍过量的，过滤得。写出沉淀反应的离子方程式为___________。
(2)过滤所得到的晶体在时分解：。由于生成，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。的作用是___________。
(3)用纳米铁粉处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。

【推荐3】某地轮胎厂排出的酸性废水中主要含有、、、。某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝。

已知：在空气中难以稳定存在，极易被氧化为。
回答下列问题：
(1)检验该废水中含有的方法的名称为_______，为了排除微量钠盐干扰，需要使用_______进行观察。
(2)同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是_______(填离子符号)。
(3)写出加入粉末a与反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移情况：_______。
(4)试剂b为_______(填化学式)，向溶液2加入适量试剂b的目的_______。
(5)生成沉淀2的离子方程式为_______。

【推荐1】（1）一定温度下，K_sp[Mg₃（PO₄）₂]＝6.0×10^－29，K_sp[Ca₃（PO₄）₂]＝6.0×10^－26。向浓度均为0.20mol·L^－1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₃PO₄，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10^－5mol·L^－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。
（2）毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH₃·H₂O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是________。

	Ca2＋	Mg2＋	Fe3＋
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.7

已知：K_sp（BaC₂O₄）＝1.6×10^－7，K_sp（CaC₂O₄）＝2.3×10^－9。
（3）已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄^2－)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca^2＋）、c(SO₄^2－)都变小
C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c（Ca^2＋）、c(SO₄^2－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2－)比原来的大

【推荐2】“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：

已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。
(3)炉渣Ⅱ的主要成分是___________。
(4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中___________Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】
(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。此晶胞中Fe的配位数是___________。

【推荐3】我国双氧水(蒽醌法)生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒(主要含有金属镍，还含有Fe、Ca、Mg等杂质)。以其为原料制备NiSO₄的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
（1）废镍触媒灼烧的目的是___________________________。
（2）“酸浸”时，提高镍的浸取率的措施有_________(填字母)。
a．金属镍废料进行“粉碎”                                 b．用硫酸多次浸取
c．浸取时间缩短一半                                        d．适当升高温度
（3）“氧化”时发生反应的n(Fe²⁺) ∶n( H₂O₂) =_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________。
（4）已知溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1即除铁完全，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39。利用氨水调节溶液pH 可以将铁除去。若测得溶液的pH=3.5，则溶液中的铁是否完全除去? _______________________(列式计算)。
（5）“溶解”过程中反应的离子方程式为_____________________________________。

【推荐1】如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

(1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是____，该处发生反应的方程式为______，为提高三氧化硫的产率，该处应采用______填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。
(2)在⑦处进行二次催化处理的原因是_______。
(3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为_____________。
(4)20％的发烟硫酸(SO₃的质量分数为20％)1吨需加水_____吨(保留2位有效数字)才能配制成98％的成品硫酸。
(5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因____ 。

【推荐2】用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO₄，杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：

已知常温下K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-5，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。
(1)“碱浸”过程中PbSO₄发生反应的离子方程式为_______________________________，气体A的化学式为_________________________。
(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于________________________________。
(3)“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为____________________________。
(4)滤液D中溶质的主要成分为________________。
(5)以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。___________________。
(6)常温下NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5；碳酸的电离常数：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。该温度下某浓度的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)／c(NH₃·H₂O)=18。则溶液pH为__________________，c(HCO₃^-)／c(H₂CO₃)=____________________。

【推荐3】将NaCl溶液电解后通入ClO₂，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO₂。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:
(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。
(2)ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO₂的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。

(3)探究NaClO₂的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:

实验目的	操作步骤	现象或原因
1.证明NaClO2具有氧化性	取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验	溶液显红色
2.测定NaClO2的纯度	①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体	致溶液显黄色的离子方程式____________。
	②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂	反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
	③用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点	__________(用文字描述现象)