【推荐1】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb．还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1

(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因：___________。
(2)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。
①能被氧化的离子是___________。
②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为___________。
③也能使转化为，的作用是___________。
(3)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是___________。
(4)“沉铅”的滤液中，金属离子有___________。

【推荐3】某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO₂的一种工艺如下:

已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺，滤渣1的主要成分是：SiO₂和S；
②Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O====[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－+4H₂O。
（1）从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)

（2）铵明矾的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，它为制备铜化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH₄⁺、A1³⁺、H⁺、OH^－、SO₄^2－浓度大小排序为______________________________。
（3）过滤3得到A1(OH)₃和Cu(OH)₂，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：______________________________。
（4）单位时间内“浸取”Cu²⁺的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如图1所示。

在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是____________________________________。
（5）以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如图2所示。写出OA段阴极的反应方程式：___________________________。
（6）常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe³⁺)=_________mol·L^－1

【推荐1】山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的反应方程式、反应装置(夹持装置省略)及有关仪器如下：

   
可能用到的有关数据如下表：

物质	相对分子质量	密度/(g/cm3)	沸点/℃	水溶性
山梨酸	112	1.204	228	易溶
乙醇	46	0.789	78	易溶
山梨酸乙酯	140	0.926	195	难溶
环己烷	84	0.780	80.7	难溶

实验步骤：
在三颈烧瓶中加入5.6 g山梨酸、足量乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5％NaHCO₃溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO₄，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯4.7 g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。仪器b与c相比，在本实验中体现的优点是_______。
(2)反应中不能用水浴代替油浴加热的原因是_______。
(3)洗涤、分液过程中，加入5％NaHCO₃溶液的目的是_______。
(4)在有机层中加入少量无水MgSO₄的目的是_______；的空间结构为_______形。
(5)在本实验中，山梨酸乙酯的产率是_______(精确至0.1％)。

【推荐2】某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。

请按要求回答下列问题：
(1)的价电子排布式为________。
(2)①已知反应Ⅰ中Cu转化为，则反应的离子方程式为：________；在其中加入的作用是________。
②中N的杂化类型为________杂化，形成后，相比中H-N-H的键角变________。（填“大”或“小”）
(3)操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有________，操作②的目的是________。
(4)操作④主要步骤：________、________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 ℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO₂，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂，易与酸反应生成H₂O₂。
Ⅰ.CaO₂的制备原理：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃·H₂O＋6H₂O===CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称______________________________________________________________。
(2)①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能原因是____________________(写出两点)。
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用________(填字母)。
A．热水                       B．冷水
C．乙醇                       D．乙醚
(3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由
________________________________________________________________________。
Ⅱ.产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H₂O₂(KMnO₄反应后生成Mn^2＋)，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：

已知：①H₂O₂不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
②产品稳定性＝(放置一个月后CaO₂的质量分数/放置前CaO₂的质量分数)×100%。
(4)用KMnO₄滴定，达到滴定终点时的现象是_____________________________________。
(5)该产品的“产品稳定性”＝__________________________________________________。

【推荐2】一种活性氧食器消毒剂的主要成分是过碳酸钠(xNa₂CO₃·yH₂O₂)。过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，50℃开始分解。某实验小组同学对过碳酸钠的制备、组成与性质进行了探究。
(一)过碳酸钠的制备
实验室用Na₂CO₃与稳定剂的混合溶液5%的H₂O₂化合制备过碳酸钠，实验装置如图：

（1）仪器m的名称为___。
（2）恒压滴液漏斗盛装的药品是___。
（3）下列可用作稳定剂的是__。(填选项字母)。
A.FeCl₃          B.CH₃COOH        C.Na₃PO₄          D.MnO₂
（4）为更好的控制反应温度，采用的合适加热方式是___。
(二)过碳酸钠(xNa₂CO₃·yH₂O₂)组成的测定
（5）采用加热法可测定过碳酸钠(xNa₂CO₃·yH₂O₂)的组成。称取ag过碳酸钠固体样品，加热至恒重后，冷却，称量固体质量为bg。通过上述数据计算：y=__用含a、b、x的代数式表示)。
(三)过碳酸钠的性质
活性氧食器消毒剂可用于清洗杯温，使用说明如图所示：

（6）使用时，需要使用80°C以上热水的原因为___。
（7）使用时会迅速产生大量气泡，实验室检验该气体的方法为___。

【推荐3】用ＭnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。

请回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_____；C中选用的试剂是________，其作用是_____________。
（2）D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到_____色溶液。
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

①该项研究(实验)的主要目的是_________________________________________。
②与研究目的直接相关的实验现象是_____________。
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__________。
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。_____________