【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
   
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）实验中NaOH溶液稍稍过量的目的是_________________________________________。
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______（填序号）．
A．用温度计小心搅拌                              B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯                                 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）实验中改用60mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”，下同)，所求得的中和热ΔH ______________。
（4）如果上述实验测得中和热ΔH = -55.6kJ/mol，并已知：Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)+ 2H⁺+SO₄^2- (aq)=BaSO₄(s) +2H₂O(l) ，ΔH＝-1584.2 kJ·mol^-1。则生成BaSO₄(s)的反应热ΔH＝______________。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=-116kJ•mol^-1。
(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283kJ•mol^-1，H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=-242kJ•mol^-1_。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂

(3)恒温条件下，可逆反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___________。
A．单位时间内生成nmolCH₃OH的同时生成2nmolH₂
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．CO、H₂、CH₃OH浓度之比为1：2：1的状态
(4)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________。
②压强p₁___________p₂(填“>”“<”或“=”)，若p₂=100kPa，则B点的K_p=___________kPa^-2(K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T₁和p₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是___________(填字母)。

A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶

B．在稀释过程中，有少量液体溅出

C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤

D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）＝2NO₂（g）        △H＝+133kJ·mol^-1
H₂O（g）＝ H₂O（l)        △H＝-44kJ·mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(l)+H₂O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。
a、混合气体的平均式量保持不变            b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等                      d、混合气体的密度保持不变       
e、1molCO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。                                   
（3）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) 其平衡常数表达式为_____________________________。
向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO₂：0.2 mol·L^一1，H₂：0.8 mol·L^一1，CH_4：0.8 mol·L^一1，
H₂O：1.6 mol·L^一1。
则CO₂的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

【推荐1】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
① 2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   ΔH₁<0   平衡常数为K₁；
② 2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g) ΔH₂<0   平衡常数为K₂；
(1)4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₃，平衡常数K的表达式为：_________________。ΔH₃=__________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后n(Cl₂)=______mol，NO的转化率α₁=______。
②其他条件保持不变，反应②升高温度，平衡时NO₂的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】氨气是一种用途广泛的化工原料。金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素(₃₁Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化学性质与铝元素相似。
（1）下图是当反应器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线。
已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0

①曲线c对应的温度是_____。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(N)
③工业上合成氨的催化剂为铁触媒，选择温度为500℃的原因是______。
（2）工业上利用Ga与NH₃合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成3molH₂时就会放出30.8kJ的热量。
①该反应的热化学方程式是__________。
②该反应的化学平衡常数表达式是_____。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____。

A．I图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温
B．II图象中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图象中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是________。
（3）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。已知：

	Al(OH)3	Ga(OH)3
酸式电离常数Ka	2×10-11	1×10-7
碱式电离常数Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

往X溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是_____。

【推荐3】工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
(2)已知：  ；  ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。
(3)在接触室中，某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。
(4)在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是___________。(填字母)

A．的体积分数不再发生变化

B．恒容时，容器内压强不再发生变化

C．容器内，气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗的同时生成

(6)若以如图所示装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为___________。

【推荐1】Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5 kJ· mol^－1。在t₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如上图所示。


(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝_________________________；在t₁℃时，反应的平衡常数为________，达到平衡时n(CH₃OCH₃) ∶n(CH₃OH) ∶n(H₂O)=_____________________。
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1、c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝2.4 mol·L^－1，此时正、逆反应速率的大小：v_正________v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。
Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。
(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L^－1，c(N)＝amol·L^－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L^－1，a＝____________。

【推荐3】I．聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为
CH₃COOCH₃(l)＋C₆H₁₃OH(l) CH₃COOC₆H₁₃(l)＋CH₃OH(l)。
已知v_正=k_正x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比为1∶1投料，测得348 K、343 K、338 K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)。348 K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=___________(保留2位有效数字)。在曲线①、②、③中，(k_正-k_逆)的值最大的曲线是___________；A、B、C、D四点中，v_正最大的是___________(填字母序号)，v_逆最大的是___________(填字母序号)。
(2)343 K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比为1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1∶2投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数K_x___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是___________(填字母序号)。

A．参与了醇解反应，但并不改变反应历程

B．使k正和k逆增大相同倍数

C．降低了醇解反应的活化能

D．提高了乙酸甲酯的平衡转化率

II．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(4)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____ (填字母)。
a．碳棒　　　　b．锌板　　　　c．铜板

(5)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图2所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为____。
②若有2 mol H^＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____mol。

【推荐1】CO₂的资源化利用能有效减少CO₂的排放，充分利用碳资源。
（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO₂）聚集造成的。有科学家提出可以将CO₂通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO₂浓度的增加。下列有关说法正确的是______（填字母）。
A 送到海底越深的地方，CO₂溶解得越多，同时CO₂可能液化甚至变成干冰
B 把CO₂输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境
C 把CO₂输送到海底，这是人类减缓空气中CO₂浓度增加速率的唯一办法
D 要减缓空气中CO₂浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林
（2）已知：
①CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l）   △H＝－890 kJ· mol^－1
②2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）                  △H＝－572 kJ· mol^－1
则反应CO₂（g）＋4H₂（g）CH₄（g）＋2H₂O（l）       △H＝______kJ· mol^－1，升高温度，该反应的v（逆）__________（填“增大”或“减小”）。
（3）CO₂催化加氢合成二甲醚是CO₂转化的－种方法，主要发生下列反应：
反应I：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）        △H＝＋41.2 kJ· mol^－1
反应II：2CO₂（g）＋6H₂（g）CH₃OCH₃（g）＋3H₂O（g） △H＝－122.5 kJ· mol^－1
在一体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂与1 mol H₂，CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH₃OCH₃的选择性＝×100％。

①CH₃OCH₃的选择性随温度的升高而降低的原因是___________，温度高于300℃时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是____________。
②270°C时，测得平衡时CH₃OCH₃的物质的量为0.1 mol，此时n（H₂O）＝_________mol，反应I的化学平衡常数K＝___________（保留两位有效数字）。
（4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类（如C₂H₄）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO₃溶液的浓度（约0.1 mol·L^－1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO₂，温度控制在10℃左右。通入CO₂的电极为__________（填“阴极”或“阳极”），生成C₂H₄的电极反应式为_____________。

【推荐2】化学变化中的能量转换对于生产具有重大意义和研究价值。回答下列问题：
（l）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe₃O₄和HMCM-22的表面将CO₂转化为烷烃，其过程如图。

①过程Ⅰ能量__（填“释放”或“吸收”。
②已知：CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g) △H═+41kJ•mol^-1：
2CO₂(g)+6H₂(g)═C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H═-128kJ•mol^-1：
3CO₂(g)+9H₂(g)═C₃H₆(g)+6H₂O(g) △H═+157.5kJ•mol^-l
C₂H₄(g)+C₃H₆(g)+H₂(g)═C₅H₁₂(异戊烷，g)       △H=+267.6kJ•mol^-1。
则5CO(g)+11H₂(g)═C₅H₁₂(异戊烷，g)+5H₂O(g)△H=__kJ•mol^-1。
（2）一种铜版画雕刻用的酸性蚀刻液的有效成份是CuCl₂，蚀刻反应为：Cu²⁺+Cu+6Cl^-═2CuCl₃^2-。工业上用电解法将CuCl₃^2-转化为Cu²⁺，使蚀刻液再生并回收金属Cu。装置如图（电极不参与反应）。

①再生的CuCl₂蚀刻液为流出液__（填“a”或“b”）。
②写出N极的电极反应：__。
③装置中使用___离子交换膜（填“阳”或“阴”）。若电解池工作前，阴极室和阳极室中电解液质量相等，当转移0.1mol电子，流出液未流出时，两侧电解液的质量差为__g。

【推荐3】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图：

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃)，反应中H₂O₂的作用是___。写出操作①的名称：___。
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH₃)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：___。操作②用到的主要仪器名称为___，其目的是(填序号)___。
a.富集铜元素       b.使铜元素与水溶液中的物质分离       c.增加Cu²⁺在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和___。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO₄溶液。阴极析出铜，阳极产物是___。
(5)操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是___。