【推荐1】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
2H₂(g)＋S₂(g)⇌2H₂S(g) ΔH₁　K₁　(Ⅰ)
3H₂(g)＋SO₂(g)⇌2H₂O(g)＋H₂S(g)　ΔH₂　K₂　(Ⅱ)
(1)用ΔH₁、ΔH₂表示反应4H₂(g)＋2SO₂(g)=S₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH＝________。
(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：
①温度为T₁，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H₂、1.2 mol S₂,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H₂S)＝0.08 mol·L^－1·min^－1，则该条件下的平衡常数为________。
②温度为T₂时(T₂＞T₁)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H₂、1.2 mol S₂，建立平衡时测得S₂的转化率为25%，据此判断ΔH₁________0(填“＞”或“＜”)，与T₁时相比，平衡常数K₁__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na^＋)______2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO₃^2-的水解平衡常数＝________。
   

【推荐2】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1) 化学上采用NH₃处理N_xO_y不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知：2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) △H=－177kJ/mol
4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g) △H=－1253.4kJ/mol
则用NH₃处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。
(2)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH₃的物质的量分数如图所示。
   
①M点的v_正_________Q点的v_正(填“>”“<”或“=”)。
②T₃温度下，将1molN₂和3molH₂充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式：_____________。
          
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH₃)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH₃)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__________。
(4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO₃^-还原为N₂，工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO₃^-的物质的量为_____mol。
   

【推荐1】叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成
(1)写出反应器1中生成水合肼的化学方程式：___________。
(2)反应器2中加入无水乙醚的作用是___________。
(3)已知亚硝酸乙酯的结构简式为。写出反应器2中生成NaN₃和的化学方程式：________。若生成39gNaN₃，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(4)反应器1要控制 NaClO溶液的用量，其主要目的是___________。
(5)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成OH^－和H^＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的___________(填“H⁺”或“OH^－”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为___________。
(6)对于反应中生成的碳酸钠，可以通过以下过程转化为亚硫酸钠。

常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中残留量时，取50.0mL样品，先通入足量 Cl₂，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为___________，该样品中残留量为___________g·L⁻¹。(以SO₂计，结果保留1位小数)

【推荐2】合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨反应具有重要意义。
(1)直接常压电化学合成氨以纳米Fe₂O₃作催化剂，H₂O和N₂为原料制备NH_3.其工作原理如图1所示：
       
①阴极的电极反应式为_______；阴极的镍合金制成筛网的目的是_______。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的NH₃中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是_______。
(2)一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如图2所示。合成氨反应的热化学方程式为_______。生成NH₃的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为_______。

(3)科学家一直努力寻找提高合成氨效率的催化剂，一种新型高催化活性的催化剂Fe_1-xO的催化活性与其中的关系如图3所示，则x=_______(用分数表示)。

(4)H₂在铁表面很容易解离成H原子，而N₂在铁表面较难解离。为研究哈伯-博施合成氨反应中与H直接反应的是N₂还是N，德国化学家格哈德·埃特尔设计如下实验：将铁催化剂置于真空容器中，通入一定量的N₂，再向其中不断通入H₂，同时测得催化剂表面某原子的浓度不断减小。根据实验结果他提出了反应的机理，如图所示：

图中M的电子式为_______。

【推荐3】电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
(1)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

①电解饱和食盐水的化学方程式为_____；
②氢氧化钠溶液从图中_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集；
③当有1 mol Na⁺通过离子交换模时，产生氯气的体积(标准状况下)是_______。
(2)按如图1所示装置进行电解，A、B、C均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_____mol·L^-1，CuSO₄的物质的量浓度为_____mol·L^-1。
已知二：乙槽为200 mL CuSO₄溶液。
②当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H₂SO₄为_____mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入_____ (填序号)。
A．Cu(OH)₂　B．CuO C．CuCO₃ D．Cu₂(OH)₂CO₃
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为_____ (用N_A表示阿伏加德罗常数)。

【推荐1】高铁酸钾()是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有、、油污等杂质)为原料制备的流程如下：

(1)热的溶液清洗废铁屑的目的是_________。
(2)氧化Ⅰ中被氧化成的离子方程式为________。
(3)溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 将、混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中
B. 将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中
C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中
(4)转化步骤中加入饱和溶液，析出晶体的原因是________。
(5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。
(6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放电时正极的电极反应式为________。

【推荐2】的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：
(1)用制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为
   
已知：①   
②   
该制备反应的_______。升高温度，该制备甲醇反应的的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压×物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。
②N点在b曲线上，时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______(保留两位小数)。
(3)用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若阴极只产生、、，且生成速率相同，则相同条件下电极产生的与电极上产生的的物质的量之比为_______。

【推荐3】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化
(1)已知2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步 2NO(g)N₂O₂(g) （快速平衡）
第二步 N₂O₂(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) （慢反应）
①用O₂表示的速率方程为v(O₂)=k_1·c²(NO)·c(O₂)；NO₂表示的速率方程为v(NO₂)=k_2·c²(NO)·c(O₂)，k₁与k₂分别表示速率常数，则=________。
②下列关于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的说法正确的是_________（填序号）。
A.增大压强，反应速率常数一定增大
B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
(2)2NO₂(g)N₂O₄(g)(△H<0)，用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数K_P与(T为温度)的关系如图。
   
①能正确表示lgK_P与关系的曲线是________（填“a”或“b”）。
②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO₂，平衡时NO₂的分压为100kPa。已知K_P =2.7×10^－3 kPa^－1，则NO₂的转化率为__________。
II．烟气中氮氧化物的脱除
(3)以NH₃为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g) △H₁
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)  △H₂=－1267.1kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H₃=－907.3 kJ/mol
①△H₁＝____________。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是________。
a．<850℃               b．900~1000℃          c．>1050 ℃
   
(4)以连二亚硫酸盐(S₂O₄^2-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为_________，电解槽中的隔膜为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

【推荐1】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）已知：反应Ⅰ N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1
反应Ⅱ     2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－1
反应Ⅲ 4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH＝c kJ·mol^－1
①写出NO₂和NH₃反应生成N₂和液态水的热化学反应方程式______。
②反应Ⅰ中各物质所含化学键键能总和数据如下表，a＝______。

物质	N2	O2	NO
每摩尔物质所含键能总和/kJ·mol－1	946	498	630

（2）用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为______。
   
（3）某微生物膜技术能利用电解原理将弱碱性水中的NO还原为N₂，工作原理如图所示。
   
①写出阴极的电极反应式：______。
②理论上，若除去0.04 mol NO，阳极生成气体的体积为______。(标准状况)

【推荐3】如图所示甲、乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

(1)若电池中均为溶液，则下列说法正确的是____(填标号)。
A．一段时间后，甲、乙两池中Pt棒上都有红色物质析出
B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应
C．甲池中向Fe棒移动，乙池中向Pt棒移动
D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的化学方程式：_____，乙池中Pt棒上的电极反应属于____(填“氧化”或“还原”)反应。
②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______。
③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后______。