【推荐1】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄(甲烷)和O₂，电解质为KOH溶液。已知燃料电池总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)闭合K开关后图中甲、乙两池的名称(请填原电池或电解池)。甲池是：_______装置，丙池是：_______装置。
(2)闭合K开关后通入甲烷(CH₄)的电极名称是_______，丙池中a电极的名称是_______，甲烷燃料电池中正极的电极反应式为_______，负极的电极反应式为_______。
(3)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是_______，电极反应式为_______；a电极电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。

【推荐2】Ⅰ.某无色溶液X，由K⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
   
(1)白色沉淀甲是_________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式__________、_________。
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______，要确定可能存在的离子，需补加的实验是________________________。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	、OH-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
   
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
(1)M为电源的_______极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为_________。
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积___________________；
(3)写出乙烧杯的电解池反应_____________。
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
__________________________________ 。
(5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是________________________________。

【推荐1】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为_____极，电极反应式为______。
(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是____(填字母编号)。
A．Cu　          　B．Zn　　        C．Sn　       　       D．Ag
(3)实验二：开关K与b连接，则乙__极，总反应的离子方程式为______。
(4)对于实验二，下列说法正确的是____(填字母编号)。
A．溶液中Na^＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。

【推荐2】烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH₄再生CuO，原理如下：
2CuO(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CuSO₄(s)△H₁=akJ·mol^-1
2CuSO₄(s)+CH₄(g)=2Cu(s)+2SO₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)△H₂=bkJ·mol^-1
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)△H₃=ckJ·mol^-1
反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的△H=___(用含a、b、c的代数式表示)。
（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO₃、Na₂SO₃。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na₂SO₃，原理如图1所示。

①写出电解时HSO在阳极发生反应的电极反应式：___。
②如将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是___(填化学式)。
（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作___极，表面发生的电极反应为___。

【推荐3】二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提浓，合理利用，意义重大。
(1)在空间站中常利用CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)，再电解水实现O₂的循环利用，350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生以上反应。
①若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，则上述反应的△H___________0(填“>”或“<”)；其他条件相同时，若仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是___________。

②图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图，m的值为___________。

(2)CO₂在 Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应I，II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g)+H₂O(g) △H₁<0
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g) △H₂>0
保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：

	CO2	H2	CH3OH(g)	CO	H2O(g)	总压强/kPa
起始/mol	0.5	0.9	0	0	0	p0
平衡/mol			n		0.3	p

若反应I、II均达平衡时，p₀=1.4p，则表中n=__________；反应1的平衡常数K_p=____ (kPa)^－2。(用含p的式子表示)
(3)Al-CO₂电池是一种以低温熔融盐[Al₂(CO₃)₃]为电解质，以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为：3CO₂+4e^－=2CO₃^2－+C，则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”)，该电池充电时反应的化学方程式为___________。

【推荐1】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．研究发现，以和为原料合成尿素的反应   ，
(1)已知该反应的活化能，则________。
(2)某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，反应过程中的体积分数如图甲所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数________（已知：分压总压体积分数）。

Ⅱ．以和催化重整制备合成气发生反应：。
(3)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。
A．容器中混合气体的密度保持不变       B．容器内CO与的物质的量之比保持不变
C．反应速率：       D．断裂2molC—H同时断裂1molH—H键
②由图乙可知，压强________（填“”、“”或“”，下同）；压强为时，对应温度下Y点速率________。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的________点。
Ⅲ．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图丙所示。

(4)铜电极上产生的电极反应式为________，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了________g。

【推荐2】丁烯和丙烯都是重要的基础化工原料，工业上可用正丁烷制备1−丁烯，然后用1−丁烯制备丙烯。正丁烷催化脱氢制备1−丁烯的反应为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₂=CHCH₂CH₃(g)+H₂(g) ΔH
已知：Ⅰ.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
Ⅱ．H₂(g)、CH₃CH₂CH₂CH₃(g)、CH₂=CHCH₂CH₃(g)的燃烧热分别为ΔH₁=−Q₁kJ•mol⁻¹、ΔH₂=−Q₂kJ•mol⁻¹、ΔH₃=−Q₃kJ•mol⁻¹。
回答下列问题：
(1)ΔH=___________。(用含Q₁、Q₂、Q₃的代数式表示)。
(2)其他条件相同时，在不同配比的催化剂条件下，催化效果的相关数据如表所示。

实验组	催化剂组成	正丁烷转化率/%	1−丁烯收率/%
1	无催化剂	5	0.35
2	SiO2	5	0.35
3	SiO2+9%CrOx	25.5	18.3
4	SiO2+15%CrOx	27.5	20.65
5	SiO2+21%CrOx	24	17.87

下列说法正确的是___________(填标号)。
a．脱氢反应中SiO₂不起催化作用
b．CrO_x的含量越高，催化效果越好
c．CrO_x的含量对脱氢反应的焓变无影响
(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、1−丁烯收率(收率=×100％)随温度的变化关系如图1所示。实际生产温度选择590℃，理由是___________。590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min生成1−丁烯的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(4)在恒压密闭容器中投入等物质的量的1−丁烯和乙烯，某温度下制备丙烯，发生的反应为C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g)，测得C₃H₆(g)的体积分数与时间的关系如图2所示。相对曲线d，曲线c仅改变一个条件，该条件可能是___________，在该温度下，反应的平衡常数K=___________。

(5)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH₃CH₂COONa)溶液可获得丁烷。装置如图3所示：

①该装置应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；
②A电极的电极反应式为___________。

【推荐3】CO₂(g)和H₂(g)可用于合成乙烯，可能发生的反应为：
Ⅰ.2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行，则___________0(填“＜”或“＞”或“=”)，该反应在恒温恒容时达平衡状态的标志是___________。(填字母序号)
a．   
b．
c．容器内混合气体平均相对分子质量不变                    
d．容器内的密度保持不变
(2)有催化剂存在时，反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
由图可知：0.1MPa下，200℃~550℃时以___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)为主；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的产率，可采取的措施为___________。

(3)用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液也可得到乙烯，其原理如图所示。

①b电极上的电极反应式为___________；
②该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐1】I．近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以(₂₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。涉及的反应有
I． CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)   ∆H₁<0
Ⅱ． CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ∆H₂<0
Ⅲ． CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)   ∆H₃>0
(1)关于反应I，下列描述正确的是_______(填字母序号)。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

(2)若某反应的平衡常数表达式为根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV在一定条件下，在合成塔中充入一定量₂和₂。不同压强时，₂的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。

①图a中，相同温度下，压强越大，₂的平衡转化率越大，其原因是_______。
②由图b可知，△H₄_______0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在一定条件下(温度为往恒容密闭容器中充入₂和₂，发生反应I，初始压强为P₀，5min达到平衡，压强为(则₂的平衡转化率为_______。
II．近年，科学家发现，可用光电化学法将(₂还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示：

其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(5)当电解电压为ulV时，阴极生成HCHO的电极反应式为_______。
(6)当电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则图中生成HCHO的法拉第效率为_______。

【推荐2】（1）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图所示：

①____极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_______（填a→b或b→a）
②写出该电池负极的电极反应式________________________________________
(2)图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

①Y中总反应的化学方程式为_____________________，滤纸上c点附近会变________色。
②电解一段时间后，Z产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO₃存在，则Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液复原。