【推荐2】某小组欲测定与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 mL 溶液和10 mL 溶液，所得数据如图所示。

(1)写出两溶液混合反应的离子方程式___________。
(2)由实验数据可得，该反应在0～4 min的化学反应速率为___________。
该小组设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。

实验 编号	加入 溶液的体积	加入 溶液的体积	加入水的体积	反应温度
1	10	10	0	25 ℃
2	10	5	a	25 ℃
3	10	10	0	60 ℃

(3)表中___________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响。
(4)某同学分析发现在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。针对此现象，该小组进一步通过测定随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。(已知、对该反应速率无影响)

方案	假设	实验操作
Ⅰ	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10 mL 溶液和10 mL 溶液，插入温度计测量温度。
Ⅱ	___________	取10 mL 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10 mL 溶液
Ⅲ	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10 mL 溶液；向烧杯a中加入1 mL水，向烧杯b中加入1 mL 盐酸；再分别向2只烧杯中加入10 mL 溶液

①方案Ⅱ中的假设为___________。
②已知方案Ⅰ的假设不成立，某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。
③反应后期，化学反应速率变慢的原因是___________。

【推荐2】近年碳中和理念成为热门，通过“CO₂→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。请回答下列问题：
(1)CO₂加氢制合成气(CO、H₂)时发生下列反应：
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206.2kJ∙mol^-1
②CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H=-165.0kJ∙mol^-1
则CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ∆H=___________kJ/mol
(2)CO₂经催化加氢可合成烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H。在0.1MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
   
①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是___________(填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化
B．2v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
C．容器内压强不随时间变化
D．混合气体的密度不再改变
②该反应的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。
③曲线c表示的物质为___________(用化学式表示)。
④为提高H₂的转化率，可以采取什么措施___________(至少写出2种)。
(3)由CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H。某温度下将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数Kp___________(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图。
   
(1)写出A的结构式_______。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：①_______；②_______；④_______；
(4)下列描述能说明反应④已达到化学平衡状态的有_______。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②正反应的速率与逆反应的速率相等
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
(5)反应④制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如下分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
   
试剂a是_______，试剂b是_______；分离方法①③分别是_______、_______。

【推荐1】一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂（g）+3H₂（g）∆H＝+49.4kJ/mol。实验测得：10分钟反应达到平衡状态，吸收热量19.76kJ/mol。则
（1）平衡时，消耗CH₃OH的物质的量为：________mol；H₂O的转化率为________。反应从开始到平衡，用CO₂表示的平均化学反应速率为________。平衡时H₂的物质的量分数为：________。（保留小数点后一位）达到平衡时混合气体的压强是反应前的____________倍（保留两位小数）。
（2）该条件下反应达到平衡状态的依据是（填字母）_______________。
A．v_正（CH₃OH）＝v_逆（CO₂）B．混合气体的密度不变
C．c（CH₃OH）＝c（H₂O）D．混合气体的总物质的量不变
（3）升高温度该反应的平衡向________移动（填“正方向”、“逆方向”、“不移动”）。氢气的产率将如何变化________（填“增大”“不变”“减小”）

【推荐2】回答下列问题：
(1)用H₂还原CO₂在一定条件下合成CH₃OH(不考虑副反应)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0。恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图1所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为____。
②P点甲醇平衡产率高于T点的原因为____。
③根据如图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为____℃。
(2)已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①体积相同、pH相同的三种酸溶液a.HCOOHb.HCNc.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是____(用序号表示)。
②25℃知某浓度的HCOONa溶液pH=9，原因是____(用离子方程式表示)，该溶液中由水电离出OH^-的浓度为____。
③浓度相同的四种溶液HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃，其碱性由强到弱的顺序是____。

【推荐3】工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。

Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO₂。
(1)硫磺()的晶体类型是______。
(2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO₂进入到下一阶段，会导致______(填序号)。
a.硫的消耗量增加     b.SO₂产率下降     c.生成较多SO₃
(3)SO₂(g)氧化生成80g SO₃(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO₂的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。
(4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和O₂，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO₂转化率达到97％。
(5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______。
(6)采用四段转化工艺可以实现______(填序号)。
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO₂转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源
Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO₃。若用水吸收SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(7)SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。

据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度______，温度______。
(8)用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO₂生成SO₃的转化率是97%，SO₃吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______吨。

【推荐1】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NO_x的排放量。回答下列问题：
I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO₂(g)＋N₂(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO₂(g) ⇌CO₂(g)＋NO(g) △H₁=－226 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g) ⇌2NO₂(g) △H₂=＋68 kJ·mol^-1
N₂(g)＋O₂(g)⇌ 2NO(g) △H₃=＋183 kJ·mol^-1
脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_____________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是____________________（写出两条）。
（2）以Mn₃O₄为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：____________________；
第二步：3MnO₂＋2CO＝Mn₃O₄＋2CO₂
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和NO 混合气体，加入Mn₃O₄发生脱硝反应，t₀ 时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：a处v _正________b 处v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②NO 的平衡转化率为_______。
   
II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO₂(g) ⇌CO₂(g)＋NO(g)，化学反应速率v =kP^m(CO)Pⁿ( NO₂)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
   
（4）若反应初始时P(CO)=P(NO₂)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s^-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数K_p=_____（K_p是以分压表示的平衡常数）。

【推荐2】回答下列问题
(1)以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：①
②
③
请计算上述反应中的反应热___________(用a、b表示)kJ/mol。
(2)合成甲醇的反应原理为：在的密闭容器中，充入和，在下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

反应进行到时，(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。，的平均反应速率___________mol/(L·min)。
②的平衡转化率为___________，该温度下平衡常数为___________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．
b．和浓度之比为
c．恒温恒压下，气体的体积不再变化
d．恒温恒容下，气体的密度不再变化

【推荐3】CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品。
(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、4mol CH₄，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

物 质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度(mol·L-1)	0.5	1.0	1.0	1.0

①在该条件下达平衡时，CH₄的转化率为___________。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁ kJ·mol^-1
CO(g)＋H₂O (g)=CO₂(g)＋H₂(g) △H₂ kJ·mol^-1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) △H₃ kJ·mol^-1
求反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的 △H=___________kJ·mol^-1
(2)用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下，发生反应：CO₂+CH₄CH₃COOH， 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，
   
请回答下列问题：
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。
②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有___________(写2种)。
(3)Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是： 500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)：___________。
(4)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如下图所示：
   
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在___________范围内(填字母序号)。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下          b.100℃～300℃          c.300℃～350℃            d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为___________极。
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)。
④充电时，总反应为Na₂S_x = 2Na+ xS(3<x<5)，则阳极的电极反应式为___________。