【推荐1】氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na₂CrO₄)来制备。实验室以红矾钠(Na₂Cr₂O₇)为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下
   
已知：
①Cr₂O₇^2－+H₂O⇌2CrO₄^2－+2H⁺；
②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式______________________，反应后从剩余溶液中分离出CH₃OH的实验方法是___________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。
A.酚酞溶液       B.石蕊试纸       C.pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到CrC₃·6H₂O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。

【推荐2】将氢化制备的反应称为逆水煤气变换反应，工业上常利用反应制备化工原料，此举可有效缓解温室效应。涉及反应如下：
反应I：
副反应II：
回答下列问题：
(1)反应 ____________。
相比反应，副反应II在化学热力学上进行的趋势很大，原因为____________。
(2)研究表明由不同的方法制备得到的催化剂对反应的催化活性和选择性不同。在某恒压密闭容器中充入一定量和，在不同的温度下反应相同的时间，实验测得转化率、的选择性与反应温度的关系分别如图1和图2所示：

①时，为提高的产率，适宜选择的催化剂为____________(填“”或“”)，原因为____________。
②研究表明，催化剂中，进入立方晶胞(结构如图所示)的会替代部分而变成反应的活化中心。立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为____________(列式即可)。

(3)时，在某刚性密闭容器中充入和，发生反应I和反应II，达到平衡时测得转化率为，生成。平衡时，该温度下反应的平衡常数为____________。(结果保留3位有效数字)
(4)对于反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的体系，在投料比一定时测得的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。三条曲线中表征压强是的是____________(填“”“”或“”)。

【推荐3】氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛.试回答下列问题：

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

已知：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+60kJ/mol；

则反应2O₃（g）=3O₂（g）的△H=___。

（2）SO₂Cl₂常用于制造医药品、染料、表面活性剂等.已知：SO₂Cl₂（g）SO₂（g）+Cl₂（g）△H=akJ•mol^﹣1。300℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molSO₂Cl₂，达到平衡时，容器中含0.1molSO₂，该温度时反应的平衡常数为___。将上述所得混合气体溶于足量BaCl₂溶液中，最终生成沉淀的质量为___。

（3）对（2）中的反应，在400℃，1.01×10⁵Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO₂Cl₂，n（SO₂）和n（SO₂Cl₂）随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率v（SO₂Cl₂）=___。△H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

②下列叙述正确的是___。

A.A点v_正（SO₂Cl₂）＞v_逆（SO₂Cl₂）

B.密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态

C.其它条件不变，若增大压强，n（SO₂）比图中D点的值大

D.其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO₂）比图中D点的值大

【推荐1】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：

②

化学键	H—H	H—O	O=O
键能kJ/mol	436	x	496

③CO（g）+ O₂（g）=CO₂（g）        △H=-280kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）        △H=-284kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）       △H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H₂两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__；
（3）H—O的键能x值为__；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH₂气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molCO、2molH2	1molCH3OH	1molCH3OH
平衡时容器体积	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反应的平衡常数K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡时CH3OH的浓度/mol•L-1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡时CH3OH的反应速率/mol•L-1•min-1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

则下列说法正确的是___。
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

【推荐2】“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，综合利用、对构建低碳社会有重要意义。
(1)利用与制备合成气、，可能的反应历程为：
反应①：
②：

说明：为吸附性活性炭，为对应物质的总能量
①利用与制备合成气、的总反应的热化学方程式为_______。
②该反应历程中决定反应速率快慢的是(填“反应①”或“反应②”)_______，据图中所示，理由是_______。
(2)工业上用和合成甲醇： 。一定条件下，向容积均为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图实线所示(虚线表示平衡转化率)。

①该反应选用的适宜催化剂为_______(填“”或“”)。
②时，点对应容器在内的平均反应速率_______。
③、点对应状态下反应物的有效碰撞几率_______(填“>”“<”或“。”)，段转化率减小的原因是_______。
④时，该反应平衡常数_______(保留三位有效数字)，保持温度不变，向容器中再充入、，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

【推荐3】NaBH₄容易与H⁺反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH₄的一种工艺流程如下图所示：

已知: ①H₃BO₃电离：H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺
②反应1: H₃BO₃+3CH₃OHB(OCH₃)₃+3H₂O
③反应2:B(OCH₃)₃+4NaH=NaBH₄+ 3CH₃ONa
(1)H₃BO₃是____元酸，NaH的电子式为_______________。
(2)NaBH₄与水剧烈反应放出H₂。反应的化学方程式为________________。
(3)反应1属于______(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH₃)₃的目的是__________。
(4)“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH₄与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_________。
(5)“分离”后得到NaBH₄的异丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。
(7)以惰性电极电解Na[B(OH)₄]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH₄。阴极的电极反应式为___。