氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下
已知：
①Cr2O72－+H2O⇌2CrO42－+2H+；
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________ ，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________ 。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式______________________ ，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是___________ 。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________ (填字母)。
A.酚酞溶液 B.石蕊试纸 C.pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________ ，过滤，___________ ，低温干燥，得到CrC3·6H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________ 。
已知：
①Cr2O72－+H2O⇌2CrO42－+2H+；
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是
A.酚酞溶液 B.石蕊试纸 C.pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为
更新时间：2019-01-30 10:55:38
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。
②ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。
(1)装置A中盛装Na2S2O3的仪器名称为____ ；装置E中ClO2与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为____ ，装置E中倒置漏斗的作用是____ 。
(2)装置C中制得ClO2的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为____ 。
(3)ClO2溶液现配现用，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取20.00mLClO2溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液pH≤2.0，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为16.00mL。[Na2S2O3+I2→Na2S2O6+NaI(未配平)，Na2S2O3溶液不稳定易被氧化]
①Na2S2O3溶液应放在____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为____ 。
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是____ 。
③根据实验数据，可算出原ClO2溶液中ClO2的浓度为____ mg·L-1。
④你认为下列可能造成测得的ClO2溶液中ClO2的物质的量浓度偏小的原因有____ (填标号)。
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
d.滴定中使用的Na2S2O3溶液敞口放置较长时间
②ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。
(1)装置A中盛装Na2S2O3的仪器名称为
(2)装置C中制得ClO2的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为
(3)ClO2溶液现配现用，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取20.00mLClO2溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液pH≤2.0，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为16.00mL。[Na2S2O3+I2→Na2S2O6+NaI(未配平)，Na2S2O3溶液不稳定易被氧化]
①Na2S2O3溶液应放在
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是
③根据实验数据，可算出原ClO2溶液中ClO2的浓度为
④你认为下列可能造成测得的ClO2溶液中ClO2的物质的量浓度偏小的原因有
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
d.滴定中使用的Na2S2O3溶液敞口放置较长时间
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知难溶性化合物
的化学式为
，对进行如下实验，部分产物已经略去。中的金属元素在该实验条件下不能与
产生配合物。
(1)高温下在
气流中的反应________ 氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________ 。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成
降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________ 。
(3)下列说法正确的是________。
(4)固体在一定条件下也可以与
溶液反应，写出反应的离子方程式________ 。
(5)设计实验检验混合气体A（除外）的成份________ 。
的化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。
中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。(1)
高温下在气流中的反应中钡元素的化合价为(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成
降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因(3)下列说法正确的是________。
A．溶液D中阳离子只有 |
| B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余 |
| C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替 |
D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱 |
(4)固体
在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式(5)设计实验检验混合气体A（除
外）的成份
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】某工业废料的主要成分有
、
、
、
、
等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：
已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pH
回答下列问题：
(1)“混合研磨”的目的为___________ ；“滤渣1”的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“氧化、调
”时若不加
，可能造成的后果为___________ 。
(4)“调
”的范围为___________ 。
(5)“沉锰”时的离子方程式为___________ 。
、、、、等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pH
 |  |  |  | |
| 开始沉淀 | 3.9 | 2.2 | 6.9 | 8.6 |
| 沉淀完全 | 4.7 | 3.2 | 8.3 | 10.6 |
(1)“混合研磨”的目的为
(2)“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为
(3)“氧化、调
”时若不加，可能造成的后果为(4)“调
”的范围为(5)“沉锰”时的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】乙二酸俗称草酸(
)，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时，的电离平衡常数
，
。
Ⅰ.学习小组甲用酸性
标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)中C元素的化合价是___________ ，写出
的电离方程式___________ 。
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是___________ (填“a”或“b”)，由图2可知消耗溶液体积为___________ mL，若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅱ.学习小组乙查阅文献获得以下信息：
①三水三草酸合铁酸钾[
]为翠绿色晶体，光照易分解，
是一种稳定的配离子，能类似于
中的
在溶液中稳定存在。和存在如下平衡：
ⅰ.
ⅱ.
②相同条件下，草酸根(C2O
)的还原性强于
③
为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸
【实验】探究Fe3+和草酸根在溶液中的反应。
(3)取实验中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是___________ (结合ⅰ、ⅱ平衡，用必要的化学用语和数据解释原因)，继续加入硫酸，溶液变红，说明加入硫酸，
与
结合使ⅱ平衡___________ 移动(填“正向”或“逆向”)。经检验发现上述实验中和未发生氧化还原反应。
(4)取实验中少量的翠绿色溶液于试管中光照一段时间，产生黄色沉淀和气泡，反应的离子方程式为
，用单线桥法表示该反应中的电子转移情况。__________
(5)写出一种利用盐类水解原理在生产或生活中应用的实例___________ 。
)，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时，的电离平衡常数，。Ⅰ.学习小组甲用酸性
标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。(1)
中C元素的化合价是的电离方程式(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是
溶液体积为Ⅱ.学习小组乙查阅文献获得以下信息：
①三水三草酸合铁酸钾[
]为翠绿色晶体，光照易分解，是一种稳定的配离子，能类似于中的在溶液中稳定存在。和存在如下平衡：ⅰ.
ⅱ.
②相同条件下，草酸根(C2O
)的还原性强于③
为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸【实验】探究Fe3+和草酸根在溶液中的反应。
| 操作 | 现象 |
在避光处，向10mL 0.5  溶液中缓慢加入0.5  溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 | 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 |
与结合使ⅱ平衡和未发生氧化还原反应。(4)取实验中少量的翠绿色溶液于试管中光照一段时间，产生黄色沉淀和气泡，反应的离子方程式为
，用单线桥法表示该反应中的电子转移情况。(5)写出一种利用盐类水解原理在生产或生活中应用的实例
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐2】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =- 92.4kJ·mol-1.在密闭容器中，投入lmolN2和3molH2在催化剂作用下发生反应，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)测得反应放出的热量___________ 92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。
(2)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是___________ 。
(3)降低平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡混合气体的平均相对分子质量将___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将___________ (填“正向”逆向”或“不”)移动。
(5)t1时刻，体系中是什么条件发生了变化？___________ 。
2NH3(g) △H =- 92.4kJ·mol-1.在密闭容器中，投入lmolN2和3molH2在催化剂作用下发生反应，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。(1)测得反应放出的热量
(2)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是
(3)降低平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡混合气体的平均相对分子质量将
(4)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将
(5)t1时刻，体系中是什么条件发生了变化？
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐3】I、丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。
(1)由上图可知，主反应在___________________ （选“高温”或“低温”）时更加容易自发进行
(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则 K(主反应)___________________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率 α (C3H8)___________________ 。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是___________________ 。
(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 104 Pa 和 105 Pa)。
105 Pa 时，图中表示丙烯的曲线是___________________ (填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
II、一定温度下，在 3.0L 密闭容器中，通入 0.10mol CH4和 0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H<0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
(4)已知 4min 时容器中甲烷为 0.04mol，计算 0～4min 内 υ (NO2)=_________ ，该温度下的压强平衡常数 Kp=______ kPa。
(5)在一恒容密闭容器中，通入一定量 CH4和 NO2，测得在相同时间内，不同温度下，NO2 的转化率随温度的变化如图。c 点___________________ （填“是”或“不是”）反应达平衡的点。
(1)由上图可知，主反应在
(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则 K(主反应)
(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 104 Pa 和 105 Pa)。
105 Pa 时，图中表示丙烯的曲线是
II、一定温度下，在 3.0L 密闭容器中，通入 0.10mol CH4和 0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H<0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：| 时间(t/min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 总压强(p/kPa) | 480 | 544 | 576 | 592 | 600 | 600 |
(4)已知 4min 时容器中甲烷为 0.04mol，计算 0～4min 内 υ (NO2)=
(5)在一恒容密闭容器中，通入一定量 CH4和 NO2，测得在相同时间内，不同温度下，NO2 的转化率随温度的变化如图。c 点
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
+H2O
(1)制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。
将10.0环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________ ，现象为________ 。
②A中碎瓷片的作用是________ 。
③试管C置于冰水浴中的目的是_____ 。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、青置、分层，环己烯在_____ 层(填“上”或“下”)，分液后用_______ 洗涤(填字母)。
A．溶液 B．稀
C．
溶液
②再将环己烯进行蒸馏，收集产品时，应收集________ ℃的馏分，若最终收集到环己烯5.74g，则产率为________ 。
+H2O密度( ) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | 摩尔质量( ) | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 | 100 |
环己烯 | 0.81 |  | 83 | 难溶于水 | 82 |
将10.0环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为
②A中碎瓷片的作用是
③试管C置于冰水浴中的目的是
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、青置、分层，环己烯在
A．
溶液 B．稀 C．溶液②再将环己烯进行蒸馏，收集产品时，应收集
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】工业上由含铜废料（含有
等）制备硝酸铜晶体的流程如图所示：
不溶于稀硫酸．
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是__________ ;“焙烧”过程中生成的废气直接排放到空气中可能造成的危害为__________ ．
(2)“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有__________ （写出一条即可）；试剂a、b分别为__________ （填标号）．
A．铁粉、稀硫酸 B．铜粉、稀硫酸 C．铁粉、稀硝酸 D．铜粉、稀硝酸
(3)“反应”步骤中随着反应的进行，温度升高，出现大量
气体，则发生反应的离子方程式为__________ ;资料表明往浓硝酸中加入
溶液能有效减少污染，则理论上混合溶液中，
和的最佳物质的量之比为__________ ．
(4)由图1可“一系列操作”是指蒸发浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥等，将
样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品中剩余固体质量随温度变化的曲线）如图2所示，则
时生成的固体产物为__________ （填化学式，已知时生成的固体产物为一种氧化物）．
等）制备硝酸铜晶体的流程如图所示：
不溶于稀硫酸．回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是
(2)“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有
A．铁粉、稀硫酸 B．铜粉、稀硫酸 C．铁粉、稀硝酸 D．铜粉、稀硝酸
(3)“反应”步骤中随着反应的进行，温度升高，出现大量
气体，则发生反应的离子方程式为溶液能有效减少污染，则理论上混合溶液中，和的最佳物质的量之比为(4)由图1可“一系列操作”是指蒸发浓缩、
样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品中剩余固体质量随温度变化的曲线）如图2所示，则时生成的固体产物为时生成的固体产物为一种氧化物）．
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
+2CH3OH
+2H2O
甲醇、乙醚和3，5二甲氧基苯酚的部分物理性质如表所示：
(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是___________ ；用饱和食盐水洗涤的目的是____________ 。
(2)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是___________ (填字母)。
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(3)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先___________ ，再___________ 。
+2CH3OH+2H2O甲醇、乙醚和3，5二甲氧基苯酚的部分物理性质如表所示：
| 物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20℃)/(g·cm-3) | 溶解性 |
| 甲醇 | 64.7 | 0.7915 | 易溶于水 | |
| 乙醚 | 34.6 | 0.7138 | 微溶于水 | |
| 3，5二甲氧基苯酚 | 40～43 | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
(2)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(3)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】纳米氧化锌具有极高的化学活性及优界的光催化活性，并具有抗红外线、紫外线辐射及杀菌功能，可用作催化材料、光化学用半导体材料。鸟粪石(MgNH4PO4)是一种优质复合化肥，在工业上主要用于氨氮废水的处理。以普通锌锰电池的锌皮[主要成分是Zn。还含有少量FeO和黏附的Zn(NH3)2Cl2]为原料制备纳米氧化锌和鸟粪石的主要流程如下：
(1)下列关于鸟粪石的叙述不正确的是_______ (填标号)。
A.既属于铵盐又属于磷酸盐 B.既含有离子键又含有非极性键
C.既能与强酸反应又能与强碱反应 D.既可以水解呈酸性又可以水解呈碱性
(2)已知：Kb(NH3∙H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.7×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11，则常温时，(NH4)2CO3溶液的pH_______ (填“>”、“<”或“=”)7；求反应NH3∙H2O+
⇌
+
+H2O的平衡常数K=_______ 。
(3)“除铁”包括“氧化”和“沉铁”。“氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水。反应的离子方程式为_______ ；检验“除铁”完全的实验操作是_______ 。
(4)将“过滤”后的滤液与MgSO4、Na2HPO4溶液反应。生成鸟粪石沉淀。已知常温下：Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13，Ksp[Mg3(PO4)2]=9.8×10-25，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH的关系如图所示。当pH为10.1-10.5时，除了生成鸟粪石外，还会生成的沉淀有_______ (填化学式)。当pH>10.5时，氨氮的去除率和磷的利用率均减小的原因是_______ 。
(5)“中和”时，含锌溶液与(NH4)2CO3溶液反应，生成用于制备纳米氧化锌的碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。设计制备碱式碳酸锌的实验方案：_______ ，洗涤，烘干得碱式碳酸锌[已知反应的适宜温度为50～60°C.实验中必须使用的试剂：乙醇(可降低碱式碳酸锌在水中的溶解度)和1mol•L-1的(NH)2CO3溶液]。
(1)下列关于鸟粪石的叙述不正确的是
A.既属于铵盐又属于磷酸盐 B.既含有离子键又含有非极性键
C.既能与强酸反应又能与强碱反应 D.既可以水解呈酸性又可以水解呈碱性
(2)已知：Kb(NH3∙H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.7×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11，则常温时，(NH4)2CO3溶液的pH
⇌++H2O的平衡常数K=(3)“除铁”包括“氧化”和“沉铁”。“氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水。反应的离子方程式为
(4)将“过滤”后的滤液与MgSO4、Na2HPO4溶液反应。生成鸟粪石沉淀。已知常温下：Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13，Ksp[Mg3(PO4)2]=9.8×10-25，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH的关系如图所示。当pH为10.1-10.5时，除了生成鸟粪石外，还会生成的沉淀有
(5)“中和”时，含锌溶液与(NH4)2CO3溶液反应，生成用于制备纳米氧化锌的碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。设计制备碱式碳酸锌的实验方案：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
（1）浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_________________ ，植物粉的作用是_________________ 。
（2）除杂过程的操作为：
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____________________________ ；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___________ 。
（3）在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____________ ；该反应的化学方程式为________ ；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________________________ 。
（4）已知：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
____________
（1）浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是
（2）除杂过程的操作为：
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是
（3）在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是
（4）已知：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成
(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
(1)空集气瓶的作用_______ 。B的进水口为_______ (填“a”或“b”)。
(2)
的作用是_______ 。
(3)空气流入毛细管的主要作用是防止_______ ，还具有搅拌和加速水逸出的作用。
(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是_______ 。
(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_______ 促进其结晶。
(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为_______ (填标号)。
A.
B.
C.
(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是_______ 。
(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：回答下列问题：
(1)空集气瓶的作用
(2)
的作用是(3)空气流入毛细管的主要作用是防止
(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是
(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入
(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为
A.
B. C.(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是
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