【推荐1】某小组同学对与的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验I	取溶液，滴加溶液5～6滴(混合溶液)	溶液变为棕黄色
实验II	取实验反应后的溶液，滴加2滴溶液	溶液呈红色

(1)证明实验I中有生成，加入的试剂为_______。
(2)写出实验反应的离子方程式：_______。
(3)结合上述实验现象可以证明与发生可逆反应，原因是_______。
【深入探究】后继续观察实验现象：实验I溶液棕黄色变深；实验II溶液红色变浅。
(4)已知在酸性较强的条件下，可被空气氧化为，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将氧化为，使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_______，内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_______(写出两条)。
(5)乙同学查阅资料可知：与的反应体系中还存在，呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验II中后溶液红色变浅的原因：_______。

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，在工业上有重要的用途。
(1)已知:4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)     △H₁；
2ClNO(g)+H₂O(g)=NO(g)+2HCl(g )        △H₂。
则反应:4ClNO(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2N₂O₃(g)的△H=_______(用含△H₁、△H₂ 的代数式表示 )。
(2)将NO与Cl₂按物质的量之比2:1充入一绝热密闭容器中，发生反应:
2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g) △H<0，实验测得NO的转化率α(NO)随时间的变化如图所示。

NO(g)的转化率α(NO)在t₂～t₃时间段内降低的原因是___________。
(3)在其他条件相同时，向五个恒温恒容的密闭容器中分别充入1mol Cl₂ 与2 mol NO，发生反应:2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g) △H<0，部分反应条件及平衡时Cl₂ 的转化率如下表所示。

容器编号	温度/℃	容器体积/L	平衡时Cl2 的转化率
I	T1	2	75%
II	T2=T1	3	ω2
Ⅲ	T3>T1	V3	75 %
Ⅳ	T4	V4	ω4
V	T5	V5	ω5

①6 min时容器I中反应达到平衡，则0~6 min内,v(NO)=______mol·L^-l·min^-1。
②V₃______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。
③容器I中反应的平衡常数的值K₂=______，容器Ⅲ中反应的平衡常数的值K₃=_____(填“>”“<”或“=”)K₂。
④容器Ⅳ、容器V分别与容器I相比只有一个实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器I相比,容器Ⅳ改变的实验条件是_______；容器V与容器I 的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强(P)的范围是________。

【推荐3】钯催化剂(主要成分为Pd、α－Al₂O₃、活性炭，还含少量铁、铜等)在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图所示。

已知：“沉钯”过程中钯元素主要发生如下转化：H₂PdCl₄(aq)[Pd(NH₃)₄]Cl₂(aq)[Pd(NH₃)₂]Cl₂(s)。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是_____；“还原I”加入甲酸的作用是_____；“酸浸”过程中Pd转化为PdCl的离子方程式为_____。
(2)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为2RCl+PdClR₂PdCl₄+2Cl^-，“离子洗脱交换”流出液中的阳离子有H⁺、Fe³⁺、_____(填离子符号)，试剂X的化学式为____。
(3)“沉钯”过程中，由[Pd(NH₃)₄]Cl₂溶液得到[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀时，需调节溶液pH小于2，其原因是____(用平衡移动原理解释)；“还原II”产物无污染，发生反应的化学方程式为____。
(4)该工艺流程中可循环利用的物质有____。

【推荐1】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)试样中NaOH的质量分数为_______。
(2)若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。
(3)滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_______。
Ⅲ.沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(4)参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A.NaCl               B.NaBr               C.NaCN               D.Na₂CrO₄

【推荐3】I.NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_____(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(2)室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____。
II.难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：

难溶电解质	AgCl	AgBr	AgI	BaSO4
Ksp	1.8×10-10	4.9×10-13	8.3×10-17	1×10-10

(3)现将足量AgCl(s)分别加入下列四种溶液：①100mL蒸馏水；②100mL0.1mol•L^-1盐酸；③100mL0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，④100mL0.1mol•L^-1MgCl₂溶液。充分搅拌后，相同温度下，Ag⁺浓度由大到小的顺序是____(填序号)。
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I^-、Cl^-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为____。
(5)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺的理由____。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol·L^-1)。

【推荐1】NH₄Al(SO₄)₂ 常用食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛；(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂ 可用作净水剂，其原理是___________(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol∙L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂ 溶液中的 c()______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol∙L⁻¹NH₄HSO₄ 溶液中的 c()。
(3)几种均为 0.1 mol∙L⁻¹ 的电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合 0.1 mol∙L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂ 溶液的 pH 随温度变化的曲线是_____(填数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂ 溶液的 pH 随温度变化的原因是_______。
②20℃时，写出 0.1 mol∙L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂ 溶液中电荷守恒关系________。
(4)室温时，向 100mL0.1 mol∙L⁻¹NH₄HSO₄ 溶液中滴加 0.1 mol∙L⁻¹NaOH 溶液，溶液 pH 与加入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_____点。在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。
A． c(Na⁺)>c()>c()>c(OH^－)=c(H⁺)             B． c(Na⁺)>c()=c()>c(OH^－)=c(H⁺)
C． c(Na⁺)>c()>c()>c(OH^－)>c(H⁺)             D． c()>c(Na⁺)>c()>c(OH^－)=c(H⁺)
由 b 到 c 发生反应的离子方程式为______。
(5)将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 中非金属元素的简单负离子按半径由小到大的顺序排列：___________。铁原子核外有____种能量不同的电子，占有的轨道总数是______个。设计实验，证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O 晶体中含有 Fe²⁺_______。
(6)已知：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O 在 200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持 200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的 1mol 晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是_________(写一条即可)。

【推荐3】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。
(1)电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图1所示：

①正极的电极反应式是 ___________。
②取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质形态分别如图2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为 ___________。pH=4.5，NO的去除率低的原因是 ___________。

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO去除率	接近100%	<50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

(2)纳米Fe﹣Ni去除废液中的NO (Ni不参与反应)。
①在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe²⁺和NH，则反应的离子方程式为 ___________。
②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe﹣Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是 ___________。
(3)在金属Pt、Cu和(铱)的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如图2所示。H₂在金属Pt和Cu的催化作用下将NO转化为液体中N₂O得过程可描述为 ___________。