醋酸铅[
]常温下为白色固体,常温下易溶于水,难溶于乙醇、甲苯、四氯化碳等有机溶剂等。
在制备时常常含有结晶水,形成
,与水敏感化合物反应时,影响反应的产物。实验室用如下简易装置进行
脱水(加热装置省略),制备无水
。
二颈瓶中放入
和
甲苯,然后加热。当溶液温度为
时,固体全部溶解。加热至
时,开始有回流,分水器中溶液开始分层。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/13/1487fe5e-f466-4bd7-a236-9f7e6e0649b8.png?resizew=261)
按要求回答下列问题:
(1)当_______ 时,脱水完成,可以停止加热。
(2)脱水完成,停止加热。烧瓶底部有大量白色粉末状固体析出,进一步获得无水
的操作为_______ 。
(3)用
代替甲苯是否可行,理由是_______ 。
(4)实验结束后,得白色粉末状固体的量为
,则实验中无水
的产率为_______ 。(用百分数表示)
(5)亚硫酸盐泛指二氧化硫和能产生二氧化硫的一类无机含硫化合物,具有漂白、抗氧化和防腐作用的食品添加剂,国标法中规定醋酸铅溶液用于蒸馏碘量法测定食品中亚硫酸盐的含量。此方法利用密闭容器中酸化样品并蒸馏,释放出其中的二氧化硫,用醋酸铅溶液吸收,然后在蒸馏后的溶液中依次加入盐酸、指示剂,再以碘标准溶液滴定。现利用
的碘标准溶液检验辣椒粉中亚硫酸盐的残留量。取
辣椒粉,进行上述操作,滴定平均消耗碘标准液
。
a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式_______ ;
b.滴定操作中选择的指示剂为_______ ;
c.则辣椒粉中残留亚硫酸盐的含量_______
。(以
的质量进行计算,保留四位有效数字)
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二颈瓶中放入
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按要求回答下列问题:
(1)当
(2)脱水完成,停止加热。烧瓶底部有大量白色粉末状固体析出,进一步获得无水
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(3)用
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(4)实验结束后,得白色粉末状固体的量为
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(5)亚硫酸盐泛指二氧化硫和能产生二氧化硫的一类无机含硫化合物,具有漂白、抗氧化和防腐作用的食品添加剂,国标法中规定醋酸铅溶液用于蒸馏碘量法测定食品中亚硫酸盐的含量。此方法利用密闭容器中酸化样品并蒸馏,释放出其中的二氧化硫,用醋酸铅溶液吸收,然后在蒸馏后的溶液中依次加入盐酸、指示剂,再以碘标准溶液滴定。现利用
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a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式
b.滴定操作中选择的指示剂为
c.则辣椒粉中残留亚硫酸盐的含量
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更新时间:2023-02-11 00:11:17
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】完成下列填空。
(1)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,请回答下列问题:
①高铁电池的负极材料是___________ 。
②放电时,正极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为:Zn−2e-+2OH-=Zn(OH)2,则正极电极反应式为___________ 。
③放电时,___________ (填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(2)某种燃料电池的工作原理如图所示,a、b均为惰性电极。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/2/21/3437891383451648/3438637482598400/STEM/8a9ccc44d38d46b88d4e7d051fbea8e4.png?resizew=164)
①使用时,空气从___________ 口通入(填“A”或“B”);
②假设使用的“燃料”是甲醇,a极的电极反应式为___________ 。
(3)用现代分析仪器测定
粒子的大小。用氧化还原滴定法测定
的质量分数:一定条件下,将
溶解并还原为
,再以KSCN溶液作指示剂,用
标准溶液滴定
至全部生成
。
①滴定终点颜色变化为___________ 。
②滴定分析时,称取
(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/L
标准溶液VmL,则
质量分数表达式为___________ 。
③下列操作对
质量分数测定结果的影响:若在配制标准溶液过程中,烧杯中的
溶液有少量溅出,使测定结果___________ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(1)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
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①高铁电池的负极材料是
②放电时,正极发生
③放电时,
(2)某种燃料电池的工作原理如图所示,a、b均为惰性电极。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/2/21/3437891383451648/3438637482598400/STEM/8a9ccc44d38d46b88d4e7d051fbea8e4.png?resizew=164)
①使用时,空气从
②假设使用的“燃料”是甲醇,a极的电极反应式为
(3)用现代分析仪器测定
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①滴定终点颜色变化为
②滴定分析时,称取
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③下列操作对
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O,M=248g∙mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(1)已知:Na2S2O3为易溶于水的固体,往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应
+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在______ 中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL_______ 中,加蒸馏水至______ 。
②滴定:取0.00950mol∙L−1的K2Cr2O7(强氧化性物质,其还原产物为Cr3+)标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质),发生反应的离子方程式为_____ 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应I2+2
=
+2I-加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_____ %(保留1位小数)。
(1)已知:Na2S2O3为易溶于水的固体,往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdbbfb1926ebb169da2b762167ddaa08.png)
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品,加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③ | ④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生 |
⑤静置, | ⑥ |
①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在
②滴定:取0.00950mol∙L−1的K2Cr2O7(强氧化性物质,其还原产物为Cr3+)标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质),发生反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中,通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼,其工艺流程如图所示。
已知:I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐,而NiO不行。
II.高温下,NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。
III.Ksp(CuS)=6×10-36;K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
回答下列问题:
(1)“浸渣”的成分为_______ (填化学式);“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外,还含有_______ (填化学式)。
(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式:_______ ,_______ 。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示,则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为_______ 、_______ 。
(4)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀,请写出“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比_______ 。
(5)在实际的工业生产中,“沉钼”前要加入NH4HS进行“除杂”,除掉溶液中微量的Cu2+,则反应Cu2++HS-=CuS↓+H+的K=_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/69f93c53-0f32-4814-8fbe-25a5aec9796e.png?resizew=661)
已知:I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐,而NiO不行。
II.高温下,NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。
III.Ksp(CuS)=6×10-36;K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
回答下列问题:
(1)“浸渣”的成分为
(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式:
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示,则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/eb3010e2-2fe1-4139-92fe-11f3debdfa85.png?resizew=454)
(4)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀,请写出“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比
(5)在实际的工业生产中,“沉钼”前要加入NH4HS进行“除杂”,除掉溶液中微量的Cu2+,则反应Cu2++HS-=CuS↓+H+的K=
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯消毒剂,易溶于水、微溶于浓碱溶液,不溶于乙醇,在
的强碱性溶液中较稳定,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成
和
。
Ⅰ.湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示:
回答以下问题:
(1)滤渣1的主要成分为
(2)写出常温氧化过程的离子方程式
(3)氧化时需控温
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Ⅱ.某兴趣小组在实验室模拟湿法制备,装置如图所示:
(4)通入的氯气不能过量的原因是
(5)制备的高铁酸钾粗产品中含有
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①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于
②过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和溶液;
③搅拌、静置、过滤,用次,在真空干燥箱中干燥。
④实验结束时通入氮气的目的是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/25/1931549607231488/1935457887789056/STEM/2d44eb65fd9344d2bbae5f54535d7eed.png?resizew=550)
(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是___________ 。
(2)“氧化”时,1mol AsO
转化为AsO
至少需要O2_____ 。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:
a.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0
b.5Ca2++OH-+3AsO
⇌Ca5(AsO4)3OH △H>0
研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃。高于85℃后,随温度升高,沉淀率______ (填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是___________ 。
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是___________ 。
(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/25/1931549607231488/1935457887789056/STEM/776c0744f61948ee87f4dc3bc677ef8d.png?resizew=366)
(6)下列说法中,正确的是___________ (填字母)。
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工业生产中,滤液1、2和废渣一同弃掉
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的
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(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是
(2)“氧化”时,1mol AsO
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61810fdb65f896b1412c12521431d638.png)
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:
a.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0
b.5Ca2++OH-+3AsO
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研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃。高于85℃后,随温度升高,沉淀率
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是
(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是
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(6)下列说法中,正确的是
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工业生产中,滤液1、2和废渣一同弃掉
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL;
请回答:
(1)将草酸晶体配制成一定物质的量浓度的溶液时,必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______ 、______ 。
(2)滴定时,将KMnO4标准液装在图中的______ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/9/2696064428113920/2696279661936640/STEM/42622a35-40f7-4ecb-96ae-f03ddc2e7cb0.png?resizew=135)
(3)请写出滴定终点的判断方法:______ 。
(4)写出滴定过程中反应的离子方程式:______ ,x值=______ 。
(5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L−1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。下列哪些操作会使测定结果偏高______ (填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端无气泡,滴定后有气泡
D.滴定前读数正确,滴定后仰视滴定管读数
①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL;
请回答:
(1)将草酸晶体配制成一定物质的量浓度的溶液时,必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、
(2)滴定时,将KMnO4标准液装在图中的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/9/2696064428113920/2696279661936640/STEM/42622a35-40f7-4ecb-96ae-f03ddc2e7cb0.png?resizew=135)
(3)请写出滴定终点的判断方法:
(4)写出滴定过程中反应的离子方程式:
(5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L−1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。下列哪些操作会使测定结果偏高
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端无气泡,滴定后有气泡
D.滴定前读数正确,滴定后仰视滴定管读数
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】无水氯化锌是有机合成中重要催化剂,无水氯化锌为白色粉末,易潮解,沸点为732°C。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl,影响催化效果。实验室用HCl气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌,其装置如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/26/2105252587962368/2110058679386112/STEM/32abb9068bdf45249e587919c0371b5b.png?resizew=558)
(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是__________ ,装置B中试剂是__________ .
(2)实验开始时,通入HCl和N2,将管式炉I、Ⅱ升温至150°C,装置C中发生的化学反应方程式为__________ ;此时通入N2的目的是__________ 。
(3)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350°℃,保证将水除尽,撤去管式炉__________ (填“I”或“II”),升温余下的管式炉至750C,该操作的目的是__________ ;最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外,保存待用。
(4)若称取12.6g市售氯化锌样品,经提纯最终得到高纯氯化锌12.9g,则样品中氯化锌纯度为__________ 。
(5)为保证无水氯化锌的纯度,对上述装置进行改进,措施是__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/26/2105252587962368/2110058679386112/STEM/32abb9068bdf45249e587919c0371b5b.png?resizew=558)
(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是
(2)实验开始时,通入HCl和N2,将管式炉I、Ⅱ升温至150°C,装置C中发生的化学反应方程式为
(3)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350°℃,保证将水除尽,撤去管式炉
(4)若称取12.6g市售氯化锌样品,经提纯最终得到高纯氯化锌12.9g,则样品中氯化锌纯度为
(5)为保证无水氯化锌的纯度,对上述装置进行改进,措施是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】利用生物炼铜方法可以制备金属铜,同时生成副产品
,相关转化过程如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/13/0df27427-46cd-47f3-b2ae-6ca98426e860.png?resizew=506)
金属离子沉淀的
如下表:
请回答:
(1)请写出在硫化细菌作用下
转化生成
的离子方程式__________ 。
(2)请选择合适的试剂X__________。
(3)调节
的范围在__________ 之间,试剂是__________ (写出一种即可)。
(4)测定
的纯度
I.用分析天平称取
晶体,将其溶于硫酸后,加水稀释后用容量瓶配成
的待测液;
Ⅱ.取
的待测液置于锥形瓶中,用
的
标准液进行滴定,进行三次平行试验,消耗的
标准液的体积如下表所示
①滴定终点的判断方法是__________ 。
②该
晶体的纯度是__________
(保留2位小数)。现测得该晶体纯度偏低,可能的原因是__________ 。
A.原锥形瓶中有水
B.在配制待测液定容时仰视
C.待测液配制过程中被氧气氧化
D.盛放
标准液的滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/13/0df27427-46cd-47f3-b2ae-6ca98426e860.png?resizew=506)
金属离子沉淀的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
开始沉淀时的 | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
完全沉淀时的 | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
(1)请写出在硫化细菌作用下
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d50bfc755b1f86ecf83b88f13fde5d30.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
(2)请选择合适的试剂X__________。
A.新制氯水 | B.双氧水 | C.稀硝酸 | D.酸性高锰酸钾 |
(3)调节
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
(4)测定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
I.用分析天平称取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6119a1b586cefa5698ff9881f6cdaa1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a43f02606f0d5d3dbbed19298ed6f01.png)
Ⅱ.取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f419e49ed53e61714887da5a8c3a717.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/12cff1afab8c989fd22723ee0e6059b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
实验组 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前 | 0.05 | 0.20 | 1.10 |
滴定后 | 19.95 | 20.30 | 22.10 |
②该
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f67a88085b1866f33f894293da618c8.png)
A.原锥形瓶中有水
B.在配制待测液定容时仰视
C.待测液配制过程中被氧气氧化
D.盛放
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
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