【推荐1】CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，CO₂的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)已知：①4H₂(g)+2O₂(g)4H₂O(g)△H=-967.2kJ/mol；
②CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-802.0kJ/mol；
则CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H=__kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH₂和1molCO₂，发生反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)测得温度对CO₂的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①下列说法正确的是___(填序号)。
A.平衡常数大小：K_N＜K_M
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C.其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，△H不变
D.当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
②已知M点总压为lMPa，该反应在此温度下的平衡常数K_p=__MPa^-2。(K_p是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)
（3）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃，写出得到Na₂CO₃的离子方程式：___，若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c()：c()=__，[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7 K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]

【推荐2】许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法[石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂]。而废水中过量的氨氮(NH₃和NH₄⁺)会导致水体富营养化，则通常用强氧化剂来吸收。
(1)废气中氮氧化物的吸收。
①选择性非催化还原法。发生的主要反应有：
4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌ 4N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH=-1646 kJ·mol^-1
2NO(g)+(NH₂)₂CO(s)+O₂(g)⇌2N₂(g)+2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH=－780.02 kJ·mol^-1
则2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的ΔH=__________。
②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是________(填化学式)。 工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近__________，若小于这个比值，则会导致_______________。
(2)废水中过量的氨氮(NH₃和NH₄⁺)处理。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。
已知：A.HClO的氧化性比NaClO强；
B.NH₃比NH₄⁺更易被氧化；
C.国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。
进水pH对氨氮去除率的影响如下图所示。

①进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是___________。
②写出酸性条件下ClO^-氧化NH₄⁺的离子方程式____________________。
③已知a.O₂的氧化性比NaClO弱； b.O₂氧化氨氮速率比NaClO慢。
在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率_______________(填“显著变大”“显著变小”或“几乎不变”)。

【推荐3】1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N₂O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为___。
（2）已知反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g) ΔH=-163kJ·mol^-1，1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ。
（3）一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol·L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

①在0~20min时段，反应速率v(N₂O)为___mol·(L·min)^-1。
②若N₂O起始浓度c₀为0.150mol·L^-1，则反应至30min时N₂O的转化率α=___。
③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁___(填“>”“=”或“<”)T₂。当温度为T₁、起始压强为p₀时，反应至t₁min时，体系压强p=___(用p₀表示)。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步 I₂(g)=2I(g)(快反应)
第二步 I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步 IO(g)+N₂O(g)N₂(g)+O₂(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___(填标号)。
A.温度升高，k值增大
B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.I₂的浓度与N₂O分解速率无关

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响，进行了一系列实验，请回答相关问题。
(1)将0.10molMnO₂粉末加入到40mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①该实验放出气体的总体积是_______mL。
②A、B两点反应速率较慢的为_______点，理由是_______。
③H₂O₂的初始物质的量浓度是_______(保留两位有效数字)。
(2)已知：Fe³⁺和Cu²⁺也能作为H₂O₂分解的催化剂，为了比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO₄更换为_______(填化学式)。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)常温常压下，已知的燃烧热为。写出表示燃烧热的热化学方程式_____________；
(2)科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

该历程中最大能垒活化能______，该步骤的化学方程式为________。
(3)一定条件下，利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应   。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，______0（填“＞”“＜”或“=”），_____（填“＞”“＜”或“=”）；点的压强平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强该气体的物质的量分数）。

(4)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用溶液作氧化剂，控制，将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：

温度/℃		10	20	40	50	60	80
脱除率%		91.6	97.5	98.9	99.9	99.1	97.2
	NO	76.5	77.2	78.9	80.1	79.9	78.8

请写出脱除原理的离子方程式___________；温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。

【推荐3】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），经测定，在不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	30	15.78	12.5

（1）该反应为__________反应(填“吸热”“放热”)．平衡常数K的表达式为K=____________
（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是________；
①容器中压强不变   ② 混合气体中c(A)不变   ③υ_正(B)＝υ_逆(A)   ④ 容器内温度不变
⑤容器中混合气体的密度不变       ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1
A.除③以外        B.②④⑤            C.①②④⑤        D. ①②④⑤⑥
（3）欲提高B的转化率并加快化学反应速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）
a．在恒压下中再充入He                           b．在恒容下再充入A
c．改变反应的催化剂                              d．升高温度
（4）若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(A)=0.4mol·L^－1、c(B)=0.4 mol·L^－1、c(C)=0.8 mol·L^－1, 则此时的温度为___________；
（5）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将2 mol A和2 mol B混合，测得不同时刻的压强关系如下：

时间t/h	0	1	2	4	8	16
总压强p/MPa	20	18	16.5	15	12.5	12.5

①计算反应到2h时υ(A)=________________
②计算平衡时B的转化率为 __________，该温度下反应的平衡常数值________。   
③由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n(总)和生成物C的物质的量n（C）,则 n(总 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反应物A的转化率α（A）的表达式为_______________________。

【推荐1】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1 molCH₃CH₂OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
①H₂O的电子式是___________。
②反应I的热化学方程式是___________。
(2)反应II，在进气比[n(CO) ： n(H₂O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图

(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E。判断：T_D___________T_E(填“<”“=”或“>”)。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的___________相同。
(3)反应III，在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如下图所示。

从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________。

【推荐2】随着科技的进步、合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘 (CH₃NH₃PbI₃ )用作新敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成。回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g) +NH₃(g)CH₃NH₂( g)+H₂O(g) ∆H₁
①NH₃的电子式为___________。
②已知该反应中相关化学键的键能数据如下

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/ kJ·mol -1	351	463	393	293

则该反应的△H₁=___________kJ•mol^-1
(2)上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷为原料在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发生反应：C(s) +2H₂(g)CH₄(g) ∆H_2.在密闭容器中投入碳和H₂，控制条件使其发生该反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。

①该反应的∆H₂___________。0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是___________。
②在4MIPa、1100K时，图中X点v_正(H₂)___________ v_逆(H₂)(填“>”、“<”或“=”)。该条件下，将1.5 mol C和3 mol H₂通入密闭容器中进行反应，平衡时测得碳的转化率为80%，CH₄的体积分数为___________ 。 若维持容器体积不变， 向其中再加入0.5 molC和1 molH₂，再次达到平衡后平衡常数K___________ (填“增大、“减小“或“不变”。)
③工业生产中如用下下列四个条件进行上述反应，最合适的反应条件是___________(填字母序号)。
A．5 M Pa 800 K               B．6 M Pa 1000 K        C．8 M Pa 1000 K D．10 M Pa 1100 K
(3)已知常温下PbI₂饱和溶液(显黄色)中c(Pb²⁺)= 1.0×10^-3mol•L^-1，Pb(NO₃)₂溶液与KI溶液混合可形成PbI₂沉淀，Pb(NO₃)₂溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________。现将浓度为8×10^-3mol•L^-1的Pb( NO₃)₂溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为___________。

【推荐3】SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__(填化学式)。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H=-196.6kJ∙mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H=-113.0kJ∙mol^-1
①反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的∆H=___kJ∙mol^-1。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。
a.混合气体的密度保持不变
b.SO₂的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变
d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
e.混合气体的平均相对分子质量不变
f.容器内的压强保持不变
③测得②中反应达到平衡时NO与NO₂的体积之比为35：13，则在该温度下反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的平衡常数K=__。
(3)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是__(填字母)。

A．合成甲醇的反应为吸热反应

B．压强为p1＞p2

C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC

D．若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L