【推荐2】在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g ) △H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如右图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)为____________mol/（L·min）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K_____________，随温度的升高，K值将________（填“增大”、“减小”“不变”）
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______________。
A． 0.20 mol/L            B． 0.12 mol/L            C． 0.10 mol/L        D． 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线___。
（6）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是___________（填序号） 。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

【推荐1】CO₂的捕获是实现资源利用的重要途径。
(1)烟气中CO₂捕集可通过如下所示的物质转化实现。

“脱碳”的化学反应方程式为_______。
(2)CO₂和H₂催化合成CH₄。
主要发生反应为，一定温度和压强下，将一定比例CO₂和H₂分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化情况如图1所示。

①高于320℃后，用Ni作催化剂，CO₂转化率明显上升，其原因是_______。
②高于320℃后，用Ni-CeO₂作催化剂，CO₂转化率略有下降，可能原因是_______。
(3)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的装置示意图如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图3所示。

①写出Cu原子的核外电子排布式：_______。
②b电极生成HCOOH的电极反应式为_______。
③科研小组利用¹³CO₂代替原有的CO₂进行研究，其目的是_______。
④控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐1】为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。
（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	__	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入____，振荡	__	存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ． AgNO₃的热稳定性性
用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是____________________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是_____________________________。
（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硫酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是__（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO₃固体热分解的产物有__。

【推荐2】某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO +2H₂O＝2MnO +MnO₂↓+4OH^‒，回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是___________；装置C中的试剂为___________；装置A中制备Cl₂的化学方程式为___________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是___________。
(3) KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入___________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
(4)某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用cmol•L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。样品中所含H₂C₂O₄•2H₂O (M=126g•mol^-1)的质量分数表达式为___________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是___________（填标号）。
A．时，样品中一定不含杂质
B．越大，样品中H₂C₂O₄•2H₂O含量一定越高
C． 若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D． 若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高