21. 实验题。
I.现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含CH
3COOH,是一元弱酸)的总酸量。实验步骤如下:
(1)用
___(填仪器名称)量取10.00mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得稀释白醋溶液,取该稀释白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
___作指示剂。
(2)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为
___mL。
(3)滴定。当
___时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
(4)实验记录如表:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(稀释白醋)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V消耗(NaOH)/mL | 15.00 | 15.04 | 14.96 | 16.52 |
按上述数处理,可得c(市售白醋)=
___mol/L。
(5)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏高的是
___(填字母)。
A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体测出
E.滴定终点读数时俯视
II.某小组利用H
2C
2O
4溶液和硫酸酸化的KMnO
4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO
4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
已知:2KMnO
4+5H
2C
2O
4+3H
2SO
4=K
2SO
4+2MnSO
4+10CO
2↑+8H
2O。
实验编号 | 0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol•L-1H2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 | |
(6)表中V
1=
___mL。
(7)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
___。