反应mX(g)=nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．m＜n+p |
| B．该反应的ΔH＜0 |
| C．A、C两点化学平衡常数：KA=KC |
| D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C) |
更新时间：2022-09-06 20:15:51
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单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 |
B．将 溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、 变小 |
| C．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 |
D．反应 在室温下不能自发进行，说明该反应的 |
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解题方法
【推荐2】以下说法中正确的是
| A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质 |
| B．增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 |
| C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程 |
| D．等物质的量浓度①NaHSO4和②NaHCO3溶液中水的电离程度①>② |
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【推荐3】下列有关化学反应速率的说法中正确的是
| A．100mL 2mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的CuSO4溶液，生成H2的反应速率变小 |
| B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大 |
| C．SO2的催化氧化是放热反应，所以升高温度，v逆增大，v正减小 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小 |
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【推荐1】一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：
，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确 的是
，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法| 实验 | 温度/K | 起始时各物质的浓度/(mol/L) | 平衡时物质的浓度/(mol/L) | ||
 |  |  | | ||
| I | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.08 |
| II | 400 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | a |
| III | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.025 |
| A．达到化学平衡时，I中X的转化率为80% |
B．该反应正向焓变 |
| C．达到化学平衡所需要的时间：III<I |
| D．按II中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 |
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【推荐2】下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A． +H2O 2 +2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 |
| B．2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 |
| C．2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 |
| D．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 |
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CH3COO-+H+
=3Fe2++2NO↑+4H2O
+H2O
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【推荐1】利用
合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气
充入某一恒容密闭容器中，只发生
，在不同催化剂作用下，反应
时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确 的是
合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生 ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法 | A．使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡 |
| B．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 |
C． 温度下的平衡常数大于 温度下的平衡常数 |
D．若a点时， ，则此条件下反应已达到最大限度 |
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解题方法
【推荐2】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中， 发生反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是| A．C 点对应状态的平衡常数 K(C)＝10－3.638 |
| B．该反应的ΔH＞0 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应一定达到平衡状态 |
D．30℃时，B 点对应状态的  ＜ |
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【推荐3】红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是（ ）
| A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成 |
| B．反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H=-798 kJ/mol |
| C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-306 kJ/mol |
| D．其他条件不变，对于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小 |
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【推荐1】在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：
，反应过程中持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
，反应过程中持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是| A．Q点时，Y的转化率最大 |
| B．升高温度，平衡常数增大 |
| C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| D．平衡时，再充入Y，达到平衡时Z的体积分数一定增大 |
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【推荐2】已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(
)与温度(T)、
的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中 |
| B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 |
C．温度T1、 ， Cl2的转化率约为33.3% |
| D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数 |
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