将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中， 发生反应 NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是| A．C 点对应状态的平衡常数 K(C)＝10－3.638 |
| B．该反应的ΔH＞0 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应一定达到平衡状态 |
D．30℃时，B 点对应状态的  ＜ |
更新时间：2020-08-28 17:25:10
|
【知识点】 化学平衡常数的影响因素及应用解读
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)∆H=-41. 2kJ·mol-1，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示。下列说法正确的是
| A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol |
| B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量 |
| C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 |
| D．第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H2O) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：
反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1 =﹣58 kJ· mol-1
反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H2 = +42 kJ· mol-1
下列说法不正确 的是
反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1 =﹣58 kJ· mol-1
反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H2 = +42 kJ· mol-1
下列说法
| A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 |
| B．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大 |
| C．升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加 |
| D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)
C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是| A．I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II |
| B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C |
| C．0～t2时，v正＞v逆 |
| D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II) |
您最近一年使用：0次
