一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：
，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确 的是
，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法| 实验 | 温度/K | 起始时各物质的浓度/(mol/L) | 平衡时物质的浓度/(mol/L) | ||
 |  |  | | ||
| I | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.08 |
| II | 400 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | a |
| III | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.025 |
| A．达到化学平衡时，I中X的转化率为80% |
B．该反应正向焓变 |
| C．达到化学平衡所需要的时间：III<I |
| D．按II中的起始浓度进行实验，反应逆向进行 |
更新时间：2022-11-06 20:00:54
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解题方法
【推荐1】NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为
反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为v正=
，逆反应速率方程为v逆=
，其中
、
分别为正、逆反应的速率常数。则右图(1gk表示速率常数的对数；
表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lg随变化关系的是斜线
反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为v正=，逆反应速率方程为v逆=，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则右图(1gk表示速率常数的对数；表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lg随变化关系的是斜线| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应为：(COOCH3)2(g)+4H2(g)
HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH。在恒容密闭容器中，反应温度T1时，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度T2时，c(H2)随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是
HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH。在恒容密闭容器中，反应温度T1时，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度T2时，c(H2)随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是 | A．T1>T2，ΔH>0 |
| B．T1时，前10s内v(CH3OH)=4×10-3 mol·L-1·s-1 |
| C．a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b) |
| D．T2时，H2的平衡转化率为62.5% |
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随盐酸体积的变化关系
的变化关系
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【推荐1】在一密闭容器中，反应mA(g) 
nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则
nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则| A．平衡向逆反应方向移动了 | B．物质A的转化率增大 |
| C．物质C的质量分数增大 | D．m > 2n |
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【推荐2】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A)∶c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是
xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A)∶c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是| A．该反应方程式中，x=1 |
| B．2min时，A的转化率为25% |
| C．2min时，A的物质的量浓度为0.75mol•L-1 |
| D．反应速率v(B)=0.25mol•L-1•min-1 |
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【推荐1】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，下列描述正确的是
| A．t秒时该反应达到化学平衡状态 |
| B．反应开始到10 s，X物质的量浓度减少0.79 mol/L |
| C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％ |
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) |
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【推荐2】将1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）
C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）| A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1 |
| B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36 |
| C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行 |
| D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 |
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【推荐3】工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
| A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75% |
| B．0～10 min内，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1 |
| C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 |
| D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡 |
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