将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol•L-1,c(A)∶c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1,下列说法正确的是
A.该反应方程式中,x=1 |
B.2min时,A的转化率为25% |
C.2min时,A的物质的量浓度为0.75mol•L-1 |
D.反应速率v(B)=0.25mol•L-1•min-1 |
更新时间:2022-08-23 18:01:13
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【推荐1】对于反应A2+3B2=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是( )
A.v(B2)=0.8mol/ (L·s) | B.v(A2)=0.4 mol/ (L·s) |
C.v(C)=0.6 mol/ (L·s) | D.v(B2)=1.8 mol/ (L·s) |
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【推荐2】某温度下,把一定量的NH4Cl置于密闭容器中发生反应:,。2 min后,测得H2的浓度为1 mol/L,HCl的浓度为4 mol/L,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列反应速率正确的是
A.2.5 | B.2.0 |
C.1.25 | D.3 |
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【推荐1】在温度时,向恒容密闭容器中充入和足量镍粉,发生如下反应:,测得的物质的量与时间的有关数据如表所示。
下列说法正确的是( )
0 | 5 | 10 | 15 | 20 | |
5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.0 | 2.0 |
A.时, | B.内的平均反应速率 |
C.达到平衡时, | D.在该温度下,平衡状态时 |
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【推荐2】在某一容积为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体发生可逆反应,其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.0~2min,A的化学反应速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1 |
B.2min时,图像发生改变的原因只可能是增大压强 |
C.增加气体D的浓度,A的化学反应速率减小 |
D.其他条件不变,3min时体系的压强不再发生变化 |
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【推荐1】把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:。2min末达到平衡状态,此时已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min。下列描述正确的是
A.2 min末,v(Y)=0.075 mol·L-1·min-1 |
B.平衡时,c(Y)∶c(W)=4∶5 |
C.反应进行到2min时,X的转化率为50% |
D.化学反应方程式中n=2 |
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解题方法
【推荐2】在一定条件下发生反应。在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合,2min后反应达到平衡时生成1.6mol C,又测得D的反应速率。则下列说法不正确的是
A. | B.平衡时气体压强是原来的 |
C.A的平衡浓度是1.4mol/L | D.B的转化率是40% |
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【推荐1】在密闭容器中:按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料,发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示,下列说法中正确的是
P=5MPa 投料n(H2)/n(CO2)=3时平衡体系
P=5MPa 投料n(H2)/n(CO2)=3时平衡体系
A.表示CH3CH2OH组分的曲线是III |
B.图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka<Kb |
C.图中曲线交点a对应的CO2转化率为60% |
D.若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同,甲:恒温恒压,乙;恒温恒容,反应达平衡时CH3CH2OH产率:甲<乙 |
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【推荐2】某温度下,在1L恒温密闭容器中投入20molX,发生反应,有关说法正确的是
时间段/s | 产物Z的平均生成速率/(mol·L-1·s-1) |
1~10 | 0.4 |
0~20 | 0.3 |
0~30 | 0.2 |
A.5s时,Y的浓度为1mol·L-1 |
B.10s时,加入1molZ,此时v正(Z)<v逆(Z) |
C.25s时,X的转化率为45% |
D.30s时,加入1molY和2molZ,再次平衡时体系压强增大 |
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解题方法
【推荐3】下列对于化学反应的研究结论正确的是
A.已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应,则该反应是吸热反应 |
B.溶液中的离子反应的活化能很高 |
C.一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJ•mol-1,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75% |
D.用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2,则V1>10V2 |
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