红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如下图所示,图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/11/30/1576029670440960/1576029670662144/STEM/6098b8cd26614f5197ff362f3f81c4f4.png?resizew=302)
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A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5生成 |
B.反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H=-798 kJ/mol |
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-306 kJ/mol |
D.其他条件不变,对于PCl5分解生成.PCl3和Cl2的反应,增大压强,PCl5的转化率减小,平衡常数K减小 |
11-12高三上·湖北武汉·阶段练习 查看更多[1]
(已下线)2012届湖北省武汉市部分学校高三11月联考化学试卷
更新时间:2016-12-09 02:23:29
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【推荐1】已知:C(s)+ H2O(g) = CO(g) +H2(g) ΔH= -131.3 kJ/mol下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,可以减小该反应的反应热 |
B.通入水蒸气可增大该反应的反应热 |
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 |
D.反应 CO(g) +H2(g) = C(s)+ H2O(g) 的ΔH=+131.3 kJ/mol |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a61dd00781deea4fe6ba0d5ef02db01.png)
在密闭容器中,
、
时,
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的
实际转化率随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为
。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d59f11e8f16b9209224766b1bcc94882.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f522564d5ae0f82f1e8349d1e4f8bcdd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c9c1c1b305e55085ab2f4bb954a44c78.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a61dd00781deea4fe6ba0d5ef02db01.png)
在密闭容器中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3d21731c26811a3c52324dd01cb3ff0b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd163f70ceeb81e5f9e57186c549c585.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4f8190935022bd2cb9f84584ce397ea.png)
A.反应![]() ![]() |
B.![]() |
C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ |
D.450℃时,提高![]() ![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】恒温恒压下向密闭容器中充入
和
,反应如下:
,在2min时反应达到平衡,生成
,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a17ef72873e47da5aaa7a23b4d44a16.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b752455bc4f8f75afda3c9343b2f22d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9224649c8fca9ae7d6f1b93ce49093ee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c523e50f790218235eae777f95a8a724.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc8d3acdb0e7c92bd12d6bacfcc6b91d.png)
A.若改为恒容容器且体积为2L,则![]() |
B.2min后向容器中再通入一定量的![]() ![]() |
C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”,则平衡后![]() |
D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列有关平衡常数(K、Ka、Kw)的说法中不正确 的是
A.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 |
B.若各平衡常数(K、Ka、Kw)的值发生变化,则平衡一定发生移动 |
C.若温度升高,则各平衡常数一定增大 |
D.某一可逆反应的平衡常数越大,表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大 |
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单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】工业上,用天然气处理废气中的NO2的反应为:CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g) +N2(g) +2H2O(g) △H。某小组在刚性密闭容器充入l mol CH4(g)和2 mol NO2(g)在不同温度T1、T2下发生上述反应,测得NO2(g)的浓度(mol/L)随时间变化如下表所示。下列叙述错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![]() | 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min |
T1 | 1.00 | 0.70 | 0.65 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
T2 | 1.00 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
A.温度为T1时,5~10 min内,v(CH4)=0.005 mol/(L·min) |
B.上述反应温度:T1>T2 |
C.该反应△H>0 |
D.温度为T2时,上述反应的平衡常数K=0.25 |
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