【推荐1】下列说法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．葡萄糖的燃烧热为，则

C．已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为。假设每摩尔冰中有氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式

【推荐2】实验测得：101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ热量，下列热化学方程式的书写中正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ•mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ•mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ

【推荐3】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

B．氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则水分解的热方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　△H=+571kJ/mol

C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H=-92kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量

D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2　则ΔH1<ΔH2

【推荐1】下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热或中和热的是

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-802.3kJ·mol-1

B．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

D．OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) ΔH=-54.6kJ·mol-1

【推荐2】下列有关热化学方程式的描述正确的是

A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH=-98kJ•mol-1

D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量

【推荐3】下列说法中正确的选项是
①已知25℃时H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^-1，则323.15K、101kPa时，2H₂O(l) =2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.6 kJ·mol^-1
②中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次到入量热计中。
③同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同
④由N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH=-56.9   kJ·mol^-1，可知将1 mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
⑤在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
⑥煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
⑦已知相同条件下2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH₁，反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(s)　ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂
⑧C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH >0，说明石墨比金刚石稳定

A．0项

B．1项

C．3项

D．4项

【推荐1】已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1

下列说法不正确的是

A．H2的燃烧热是483.6kJ/mol

B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ

C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8kJ·mol-1

D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱

【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1

B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(s)=BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH=-114.3kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ·mol-1

【推荐3】下列说法中正确的是

A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

C．一定条件下，某可逆反应的，则正反应活化能大于

D．已知 ，则碳的燃烧热为

【推荐1】已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)     △H₁      Q₁
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(1)     △H₂      Q₂
H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(aq)+2H₂O(1)     △H₃      Q₃
则△H和Q的大小顺序分别为

A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3	B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3
C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3	D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q3

【推荐2】碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是

A．1molC (s) 和1/2molO2 (g)生成1molCO(g)放出110.5kJ 热量

B．1molCO2(g) 生成1mol C(s)和1molO2(g)放出393.5 kJ热量

C．1mol C (s)与 0.5mol O2 (g)的总能量小于1mol CO(g)的能量

D．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (s)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多

【推荐3】依据图示关系，下列说法不正确的是
   

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和 1molCO 分别在足量 O2中燃烧， 全部转化为 CO2，前者放热多

C．ΔH=ΔH1+ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关