【推荐1】向绝热恒容密闭容器中通入1 mol SO₂和1 mol NO₂，发生反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．生成物的总能量低于反应物的总能量

B．c点容器内气体颜色不再改变

C．当Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

D．c～d段，反应物浓度减小是影响正反应速率下降的主要因素

【推荐2】H₂O₂是重要的消毒剂，研究其分解反应有重要意义。KI能加快H₂O₂的分解。
①2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
②H₂O₂+I^-= H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^- =H₂O+O₂↑+I^-
H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是

A．KI在反应中起催化剂的作用

B．H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应

C．KI降低了反应的活化能，反应速率加快

D．加入KI后，2H2O2=2H2O+O2↑的反应热变小

【推荐1】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁
途径II：制水煤气C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       △H₂
水煤气燃烧2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       △H₃
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₄
下列说法正确的是

A．途径I的能量变化可用图表示

B．△H1=△H2+(△H3+△H4)

C．等质量的煤通过以上两种途径放热：途径I放出的热量<途径II放出的热量

D．如果增大途径II中H2O(g)的用量，则△H2将变大

【推荐2】通过以下反应均可获取，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：   
②焦炭与水反应制氢：   
③甲烷与水反应制氢：   

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应的

D．由上述可知的燃烧热为

【推荐3】相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是
(g)+H₂(g)→(g)                 (g)+2H₂(g)→(g)     
(g)+3H₂(g)→(g)                 (g)+ H₂(g)→(g)       

A．ΔH1＞0，ΔH2＞0	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2	D．ΔH2=ΔH3+ΔH4

【推荐1】煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是
①“气化”： C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)    ΔH₁=+90.1kJ·mol^-1；
②催化液化Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)= CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂= -49.0kJ•mol^-1；
③催化液化Ⅱ：CO₂(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)+O₂(g)   ΔH₃= akJ•mol^-1；

A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小

B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) ΔH= 41.1 kJ•mol-1

C．ΔH2>ΔH3

D．KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O

【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是

A．已知：1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的热量，则有H2(g)+Cl2(g)=HClg)　△H=-92.3kJ/mol

B．2NO2=O2+2NO　△H=+116.2kJ/mol

C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　△H=-114.6kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H=571.6kJ/mol

【推荐3】下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）
① 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O₍g₎ 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O_(l)
② C₍s₎+ O₂₍g₎ = CO₂₍g₎ C₍s₎+ O₂₍g₎ = CO₍g₎

A．只有①

B．只有②

C．①②

D．①②都不符合题意