按要求完成下列问题。
(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。如图表示反应中能量的变化；在图中，曲线____ (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于____ 反应。(填“吸热”或“放热”)。
(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN－H键吸收391kJ热量，断裂1molH－H键吸收436kJ热量，则：写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：____ 。
(3)试运用盖斯定律回答下列问题：(已知Q1、Q2、Q3为正值)
已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ/mol
则表示液态无水酒精燃烧热的热化学方程式为____ 。
(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。如图表示反应中能量的变化；在图中，曲线(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN－H键吸收391kJ热量，断裂1molH－H键吸收436kJ热量，则：写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：
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已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ/mol
则表示液态无水酒精燃烧热的热化学方程式为
更新时间：2022-10-16 09:06:55
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【推荐1】(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_______ ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为_______ ，表示其中和热的热化学方程式为_______ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为
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【推荐2】依据事实写出下列反应的热化学方程式：
(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量_______
(2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量；_______
(3)25℃，101KPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热22.68KJ，则甲醇的燃烧热的热方程式为_______
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【推荐3】回答下列问题
(1)白磷与氧可发生如下反应：
，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P
、P—O
、P=O
、O=O
根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______ 。
(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(3)氮氧化物能破坏臭氧层：
_______ 。
已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：
①
②
③
则
_______ (、、表示)。
(1)白磷与氧可发生如下反应：
，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为
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【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol-1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________ 。
Ⅱ.脱碳：
(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
①该反应自发进行的条件是_____________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________ 。(填字母)
a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2浓度随时间的变化。_____________
⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______ K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝_______ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___ T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_____ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,
装置如图所示：
①电极2的电极反应式是____________ ；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____ (填“增加”或“减少”______ g。
Ⅰ.脱硝：
已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol-1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：
Ⅱ.脱碳：
(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)①该反应自发进行的条件是
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2浓度随时间的变化。
⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：| 反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
| 反应Ⅰ：恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应Ⅱ：绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝
⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,
装置如图所示：
①电极2的电极反应式是
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量
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(0.85)
【推荐2】请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①HClO：_______ ；
②H2SO3：_______ ；
③NaHCO3：_______ ；
④Cu(OH)2：_______ 。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______ 。
(3)在25 ℃、101 kPa时，H2在O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(4)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1①
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1②
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______ 。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①HClO：
②H2SO3：
③NaHCO3：
④Cu(OH)2：
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(3)在25 ℃、101 kPa时，H2在O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为
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则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为
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与
反应生成
和
的热化学方程式为
；
。现有1mol由
充分反应。若
时，反应①放出的能量为
