【推荐1】（1）已知断开1 mol N≡N键需要946 kJ的能量，断开1 mol H—H键需要436 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试计算生成2 mol NH₃时会________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。
（2）当在相同的条件下向容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂时，它们反应对应的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是__________________________。

【推荐2】天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH₄(g) + 2O₂(g)   ==   CO₂(g) + 2H₂O（l）     ΔH== －889.6kJ/mol。请回答下列问题：
（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。
（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。
（4）如图所示的装置是由CH₄ 、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池。
①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式是_____。     
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】I.甲烷(CH₄)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：

化学键	C-H	H-O	CO	H-H
键能/(kJ∙mol-1)	415	463	1076	436

请回答下列问题：
(1)由CH₄(g)和H₂O(g)合成1molCO(g)和3molH₂(g)_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ；请用电子式表示H₂O的形成过程：_______。
(2)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入1molCH₄(g)和1molH₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)⇌ CO(g)+3H₂(g)。若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时CH₄的转化率为_______，CO的体积分数为_______(计算结果保留一位小数)。
II.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。
(3)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填选项)；

A．密闭容器中氨气的物质的量不变	B．2v正(NH3)=v逆(CO2)
C．容器中NH3的体积分数保持不变	D．密闭容器中总压强保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______(填选项)

A．及时分离出CO2气体	B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s)	D．选择高效催化剂

【推荐1】已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s)     ∆H=-520kJ/mol
S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s)     ∆H=-1065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是___________。

【推荐2】(1) 已 知 16 g 固 体 硫 完 全 燃 烧 时 放 出 148.4 kJ的 热 量 ， 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是________________。
(2)2mol乙醇 燃烧 时，生成液 态水 和二 氧化碳 ，同 时放 出 2733.6kJ 的热 量， 写出 该反应 的热 化学 方程式________________________________。
(3)用 N_A 表示阿伏加 德罗常数，在 C₂H₂(气态)完全燃烧生成 CO₂ 和液态水的反应中，每有 5N_A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量。其燃烧热的热化学方程式为_____。
(4).在一定条件下,通入 80 g SO₂ 气体充分生成 SO₃ 气体时,放 出热量 98.3 kJ,已知 SO₂ 在此条件下转化率为 80%,则该反应的热化学方程________________________________。
(5)已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂=bkJ/mol；CO₂ (g) +3H₂(g)=CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H₃=c kJ/mol；2CH₃OH(g)= CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H₄=d kJ/mol
求：2CO(g) + 4H₂ (g)=CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H=_____kJ/mol

【推荐3】盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。
(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO₂中有1molO=O键，1molSiO₂固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

化学键	Si—O	Si—Si	O=O
键能(kJ·mol-1)	460	176	498

根据化学键数据写出Si(s)在O₂中完全燃烧生成SiO₂的热化学方式：___________。
(2)肼(N₂H₄)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O₂(g)中完全燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______
(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H。
已知：   C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=-393.35 kJ·mol^-1

CO(g) +O₂(g)=CO₂(g)   △H=-283.0 kJ·mol^-1
求：①完全燃烧放出的热量为___________kJ。
②C(s)+ H₂O(g)= CO(g) +H₂(g)   △H= ___________。

【推荐1】烟气中主要污染物为，为了消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中的含量。氧化烟气中的主要反应的热化学方程式如下：
①
②
③
(1)反应的___________(用表示)。
(2)和在一定条件下反应生成的热化学方程式为。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。
(3)化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

化学键	键能	化学键	键能
	946		460
	391		501
	436

①写出和反应合成氨的热化学方程式：___________。
②已知：转化为时放出热量。则常温下完全燃烧时放出的热量为___________。的稳定性___________(“大于”或“小于”)。

【推荐2】回答下列问题
(1)合成氨反应，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。图中_______。
②有关键能数据如表：

化学键	H-H	N-H
键能	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为_______。
(2)发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①
②
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

【推荐3】甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；
(1)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______（填“相同”或“不同”），原因是___________________________________________________________；
(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式
__________________________________________________________；
(3) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为___________________________。（假设：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol^－1，空气中氧气含量为20%）

【推荐1】合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。
(1)若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。
(2)已知

1 mol N—H键断裂吸收的能量等于________kJ。
(3)请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。

【推荐2】(1)已知断裂1mol H﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N﹣H键放出391kJ的能量，试写出N₂（g）与H₂（g）反应生成NH₃（g）的热化学方程式：____________________________．
(2)已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣437.3kJ•mol^﹣1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣285.8kJ•mol^﹣1
CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=______．

【推荐3】按要求完成下列各题：
(1)微粒铵根¹⁴N²H₄⁺中的中子数是___________________ ，核外电子数是_____。
(2)写出 N₂的电子式_________________，画出HClO分子的结构式_________________
CO₂的电子式________________；Na₂O₂的电子式为___________________
(3)如图是元素周期表的一个方格   ，其中19.00的意义是______________   
(4) 25℃,101 kPa，1g C₂H₂气体充分燃烧生成气体CO₂和液态H₂O，放出125kJ的热量，写出C₂H₂燃烧热的热化学方程式_________________