【推荐1】燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO₂．CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g)       △H₁=－242kJ/mol
CH₃OH+3/2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O       △H₂=－676kJ/mol
写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)与H₂O (g)的热化学方程式_________________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H₂ (g)CH₃OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a． H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的体积分数不再改变
c．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A____P_B（填“>”“<”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。
（3）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO₂（标准状况）时，乙中a极增重____g。

【推荐3】用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为2HCl(g) + CuO(s)=H₂O(g)+CuCl₂(g) △H₁，反应②生成1molCl₂的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为________________(反应热用△H₁和△H₂表示)。

【推荐1】绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如图所示。

已知：总反应   ；反应Ⅱ   。
(1)则反应Ⅰ的热化学方程式为_______。
(2)研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，相关化学键的键能数据如表所示：

化学键
	436	946	391

合成氨反应的活化能，由此计算氨分解反应的活化能_______。

【推荐2】已知：Ⅰ的燃烧热为
Ⅱ  
Ⅲ 
则______。
对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是______填字母
A.降低体系的温度    压缩容器的体积减少水量          选用适当的催化剂

【推荐3】研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。
(1)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：

全部氧化成的热化学方程式为_______。
(2)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为_______。

【推荐1】饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为___________。

【推荐2】请认真观察图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应
（2）图中所示反应的ΔH=___(用含E₁、E₂的代数式表示)。
（3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是____(填代号)。
A．盐酸与NaOH反应                 B．Na与H₂O反应生成H₂
C．铝热反应                            D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H₂
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝+206.2kJ/mol
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝+247.4kJ/mol
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：___。

【推荐1】(1)电解池是将_______的装置；
(2)电解精炼铜的阳极为_______；铁钥匙上镀铜，镀件为：_______极；
(3)100℃时，K_W=1×10^-12，溶液显中性时，c(H⁺)=_______；pH=_______；
(4)钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是_______极，电极方程式为_______，杂质碳为_______极，发生_______(氧化或还原)反应。
(5)为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的_______极相连。
(6)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
已知(g)=(g)+H₂(g)ΔH₁=+100.3kJ·mol^-1 ①
H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)ΔH₂=-11.0kJ·mol^-1 ②
对于反应：(g)+I₂(g)=(g)+2HI(g) ③的ΔH₃=_______kJ·mol^-1

【推荐2】2SO₂+O₂2SO₃△H=-akJmol^-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂完全转化为1molSO₃放热99kJ。请回答：

（1）a=___。升高温度，该反应中SO₂的转化率变___（填“大”或“小”）。
（2）E_a的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）已知在一定条件下SO₃(g)也可分解生成SO₂(g)和O₂(g），试写出该反应的热化学方程式：___。

【推荐3】燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO₂．CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g)       △H₁=－242kJ/mol
CH₃OH+3/2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O       △H₂=－676kJ/mol
写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)与H₂O (g)的热化学方程式_________________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H₂ (g)CH₃OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a． H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的体积分数不再改变
c．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A____P_B（填“>”“<”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。
（3）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO₂（标准状况）时，乙中a极增重____g。