【推荐1】(1)1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)       ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1
则反应 NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)的 ΔH=_______________kJ·mol^-1。
(3)向盛有10mL0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl₃溶液，混合液立即 ___。写出上述反应的离子方程式____________________。

【推荐2】已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+2O₂(g)═2CO(g)+4H₂O(g)     △H=﹣akJ•mol^﹣1
②2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)       △H=﹣bkJ•mol^﹣1
③H₂O(g)═H₂O(l)       △H=﹣ckJ•mol^﹣1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。如图表示反应中能量的变化；在图中，曲线____(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于____反应。(填“吸热”或“放热”)。

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N₄气体分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN－H键吸收391kJ热量，断裂1molH－H键吸收436kJ热量，则：写出N₄与H₂反应生成NH₃的热化学方程式：____。

(3)试运用盖斯定律回答下列问题：(已知Q₁、Q₂、Q₃为正值)
已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=-Q₃kJ/mol
则表示液态无水酒精燃烧热的热化学方程式为____。

【推荐1】3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)   ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚

【推荐3】向黄色的溶液中加入无色的溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式表示。
(1)向上述红色溶液中继续加入浓溶液，溶液红色加深，这是由于_______________(填字母)．
A．与配合的数目增多
B．红色离子的数目增多
C．红色离子的浓度增加
(2)向上述红色溶液中加入溶液振荡，只观察到红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为_______________；能使该反应发生的可能原因是_______________。

【推荐1】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol/L。
①从反应开始到达到平衡，用SO₂表示的平均反应速率为________________
②从平衡角度分析采用过量O₂的目的是____________；
③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

【推荐3】I．恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个恒容密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
(1)反应进行到某时刻t时，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，则a=___________。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量为___________mol。
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) =________(最简整数比)
(4)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)： α(H₂)=___________(写出最简整数比)。
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表格。

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(5)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(6)该反应正反应为___________反应(选填吸热、放热)。

【推荐1】请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表。

化学反应	Q值变化	Q与K关系	平衡移动方向
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)	_______	_______	_______
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)	_______	_______	_______
N2(g)＋O2(g)2NO(g)	_______	_______	_______

【推荐2】现有反应，ΔH<0，达到平衡后，减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应_______ p(填“>”“=”或“＜”)。
(2)该反应在一定条件下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)，说明理由_______。
(3)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器容积不变)时混合物的颜色_______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，这时化学平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【推荐3】现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法，主反应为C₂H₆(g)＋O₂(g) C₂H₄(g)＋H₂O(g) ΔH=−110kJ·mol^-1，反应时还会生成CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，如图所示为温度对乙烷氧化裂解反应的影响。[乙烯选择性=×100%；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

(1)乙烷转化率随温度的升高而升高的原因是________，反应的最佳温度为_________。
A．650℃               B．700℃               C．775℃                      D．850℃
(2)工业上，保持体系总压强恒定在100kPa下进行该反应，且通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺入惰性气体的目的是___________。