【推荐1】2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___。
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式：___，该反应作氧化剂的物质是__。
②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂
若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂=___。
（3）有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：___。

【推荐1】根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ热量__________________________________。
（2）18 g葡萄糖固体(C₆H₁₂O₆)与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4 kJ热量__________________________________。
（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O(l)。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ__________________________________。

【推荐2】时，燃烧生成放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐3】东京奥运会火炬传递的火炬样式采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷(C₃H₈)、丁烷(C₄H₁₀)等。已知：

化合物	甲烷CH4	乙烷C2H6	丙烷C3H8	正丁烷CH3CH2CH2CH3	异丁烷CH3CH(CH3)2
燃烧热kJ·mol-1	890	1560	2220	2878	2870

(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)下列有关说法不正确的是___________(填字母)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)现有3 mol由甲烷和乙烷组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是3340 kJ，则该混合气体中甲烷和乙烷的物质的量之比是___________。

【推荐1】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知：
Cl₂(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H₂O(l)   △H₁=－102 kJ∙mol⁻¹
3Cl₂(g) + 6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO₃(aq) + 3H₂O(1)  △H₂=－422 kJ∙mol⁻¹
(1)写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式_______________。
(2)有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
I．2ClO^－=+Cl^－；II．+ClO^－=+Cl^－
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：________________________。

【推荐2】已知某反应器中存在如下反应：
i.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       ΔH₁
ii.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₂
iii.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)       ΔH₃
……
ⅲ为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用_______反应的ΔH。

【推荐3】（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________。
（2）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH₁         ②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ΔH₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=____________________________________。