【推荐1】聚合反应的条件往往笼统表示为“高温、高压、催化剂”。从“又快又多”角度考虑，其中高温至少有利于____________，高压至少有利于___________。

【推荐2】密闭容器中发生反应：   ，根据下列图象，回答问题：

(1)下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______。
(2)反应速率最快的时间段是_______。
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。

A．通入

B．分离出

C．降温

D．增大容积

【推荐3】在工业上常用CO与H₂合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH= −574.4kJ∙mol⁻¹
(1)在T₁时，向容积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数[φ(CH₃OH)]与的关系如图1所示。

①当起始=2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率υ(H₂)=___________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H₂的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=3.5时，反应达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图1中的___________(填“D”“E”或“F”)点。
(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H_2.CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。

A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。

【推荐1】羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。
（2）CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H₂S(g) COS(g) ＋ H₂(g)，
请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H₂S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。


③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。

【推荐2】碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有SeO₂、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
化学反应的吉布斯自由能变。SO₂还原TeCl₄和SeCl₄的∆G随温度T的变化曲线如下图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过_______K，该步骤控制在此温度以下的原因是_______。

【推荐3】二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＝﹣23.5J•mol^﹣1．在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．

①上述由甲醇制二甲醚的反应属于_____反应．在T₁℃时，反应的平衡常数为___；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）＝0.4mol•L^﹣1，c（H₂O）＝0.6mol•L^﹣1、c（CH₃OCH₃）＝1.2mol•L^﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）．

【推荐1】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：
(1)用焦炭还原NO的反应为，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容、恒温(反应温度分别为400℃、400℃、)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示：

/min	0	40	80	120	160
(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
(乙容器)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
(丙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的平衡常数的表达式为K=___________。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率=___________。
(2)用焦炭还原的反应为。在恒温()条件下，1mol和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

①A、B两点的浓度平衡常数关系为___________(填“＜”“＞”或“=”)。A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)。
②该温度()下，反应的压强平衡常数=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，发生可逆反应。能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填标号)。

A．	B．容器中混合气体的密度保持不变
C．	D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

【推荐2】在某温度时，2AB+C 反应达到平衡，试回答：
（1）若升高温度时，平衡向右移动，则正反应是______热反应；
（2）若增加或减少B，平衡不发生移动，则B的状态是_____态，因为___________；
（3）若B为气态，且增加体系的压强时，平衡不发生移动，则A为___态，C为___态，因为_______。

【推荐3】工业生产硫酸的过程中，涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，该混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示。

(1)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H___(填""或"")0；若在恒温恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___(填"向左""向右"或"不")移动。
(2)若反应进行到状态D时，v_正___v_逆。(填""""或"=")

【推荐1】现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）若加入B（容器体积不变），则A的转化率______（填增大、减小或不变，下同），B的转化率______。
（2）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______（填增大、减小或不变）。
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色_________。

【推荐2】对于反应：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)₃(aq)+3KCl(aq)增大体系的压强，平衡是否发生移动________？为什么________？

【推荐3】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：        　ΔH=＋124 kJ·mol^-1，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________